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高中化學計算中常用的幾種方法

　　一. 教學內容

高中化學計算中常用的幾種方法

　　1. 差量法：化學計算中引用“等比定理”，把那些有增、減量（統稱“差量”），變化的反應式列成比例的一種計算方法。

　　3. 十字交叉法：凡能列出一個二元一次方程組來求解的命題，均可用十字交叉法。一般做選擇題，填空題可使用。

　　5. 平均值法：

　　A. KOH的物質的量＞KHCO3的物質的量

　　解析：該題可根據化學反應物質質量的變化綜合使用差量法和估算法求解。

　　答案：B

　　[例2] 一定條件，將3molX和2molY混和通入6L密閉容器中進行反應：< style='width:65.25pt; >

　　增則n值是（）

　　解析：CO2與NaOH反應可能NaOH過量生成Na2CO3尚余NaOH，隨CO2的通入量不同還可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設全部生成Na2CO3，則

　　則二者均有，可求CO2，質量為：

　　現有含1.1mol NaCl溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，求最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1L，求H 的物質的量濃度是多少？

　　①“Cl”守恒：

　　② 電子守恒：

　　③ 找Ag與AgCl的物質的量關系：

　　解得

　　和

　　解析：該題可利用始態到終態關系快速求解。

　　始態終態

　　，鐵元素化合價升高，必有化合價降低的元素，只有N元素，且由題目分析A?D?DNO2，兩種鐵鹽分解得O2和NO2，溶于水后不溶氣體只可為NO，利用電子守恒：

　　答案：2240mL

　　【模擬試題】

　　相對原子質量：H?D1、C?D12、N－14、O?D16、Mg?D24、S?D32、K?D39、Fe?D56、Cu?D64、Ba?D137

　　1. 用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（）

　　A. 用食醋去除暖水瓶中的薄層水垢

　　B. 用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

　　C. 用熱的純堿溶液洗滌餐具上油污

　　D. 用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物

　　2. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）

　　A. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如下圖所示的結構單元

　　B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

　　C. 3.2g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為0.1NA

　　D. 電解精煉銅時轉移0.1NA個電子時陽極溶解3.2 g銅

　　不可能大量存在

　　D. 在由水電離出的.c（OH－）== 1×10－12 mol/L的溶液中，A13 不可能大量存在

　　5. 用惰性電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合溶液250mL，通電一段時間后停止通電，測得兩極均得到11.2L氣體（標準狀況），則原溶液中氯化鈉的物質的量濃度不可能是（）

　　A. 0.5mol/L B. 1mol/L

　　C. 1.5mol/L D. 4mol/L

　　6. 實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元堿（BOH）溶液里：

　　= 10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（）

　　A. c（B ）> c（A－）> c（H ）> c（OH－）

　　B. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）

　　C. c（B ） c（H ）== c（A－） c（OH－）

　　D. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）

　　7. 在水溶液中N2H5 可以將 Fe3 還原成 Fe2 本身被氧化成Y，反應可簡單表示為

　　C6H12O3已知F、H均是具有香味的液體，F為E的三聚合物，并具有特殊的無羥基6元環狀對稱結構，試填空：

　　（1）A的名稱；H的名稱；

　　（2）D → E的化學方程式；

　　（3）G → H的化學方程式；

　　（4）F的結構簡式：。

　　（5） H的含有“

　　”結構的同分異構體有最多有種。寫出H具有不同種類的任意兩種同分異構體的結構簡式。

　　10. 某化學課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水 CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。

　　根據圖中裝置和反應現象請回答：

　　（1）制備氣體A的反應化學方程式為______________

　　（2）丁中的干燥劑應選 ________。

　　（3）請寫出2種方法制備氣體B的反應化學方程式____________________

　　（4）戊中發生的主要反應的化學方程式為____________________，此反應是（吸熱、放熱）________反應，可能發生的什么現象可以證明你的判斷________。

　　（5）當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則乙中會出現的現象是_______________，簡述產生此現象的原因______________．

　　11. 有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K 、NH4 、Cl－、Mg2 、Fe3 、CO32－、SO42－，現分別每次取100mL進行實驗：① 向第一份中加入AgNO3溶液由沉淀產生；② 向第二份中加入足量的NaOH溶液后加熱，收集到0.896L（標準狀況）氣體；③ 向第三份中加入足量的BaCl2溶液，得到6.27g沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

　　試回答：

　　（1）K 、Cl－是否一定存在？

　　（2）肯定存在的離子在原溶液中的濃度分別是多少？

　　（5）5

　　（2）堿石灰；無水

　　（3）2H2O2

　　2 H2O O2↑（或；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱。

　　（5）氣體顏色變淺；NO2發生反應：2NO2

　　N2O4，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減少，N2O4濃度增大，而N2O4無色，所以氣體顏色變淺。

　　11.

　　（1）K 一定存在，Cl－可能存在。

　　（2）c（SO42－）=0.1mol/L、c（CO32－）=0.2mol/L、c（NH4 ）=0.4mol/L、c（K ）