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初中化學方程式大全

　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。以下是小編為大家整理的初中化學方程式大全，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學方程式大全

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　現(xiàn)象(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO銅絲變黑,用來檢驗是否含有氧氣

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O高能燃料

　　現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現(xiàn)水霧.

　　6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量

　　現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發(fā)出白光

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2

　　現(xiàn)象(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO

　　煤爐中常見反應空氣污染物之一煤氣中毒的原因

　　10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 2CO(是吸熱的反應)

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2煤氣燃燒

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

　　12、CO2和水反應(CO2通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O===H2CO3

　　現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制備石灰漿

　　現(xiàn)象：白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感

　　注意：堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

　　14、2Hg + O2 2HgO

　　現(xiàn)象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

　　15、2Cu + O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含有氧氣

　　分解反應：

　　1、水在直流電的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

　　現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生.H2:O2=2:1(體積比)

　　正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

　　負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰

　　2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.

　　3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

　　4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復燃.

　　6、加熱雙氧水：2HgO 2Hg + O2↑

　　現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白液體,生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法

　　8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色.

　　置換反應：金屬單質+酸----鹽+氫氣(置換反應)

　　1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制備氫氣

　　2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　1-3的現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解

　　4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　5、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　4-5的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色.

　　金屬單質+鹽(溶液) ---另一種金屬+另一種鹽

　　6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4鍍銅

　　鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質,溶液逐漸變淺,最后變成淺綠色

　　(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)

　　7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu鍍銅

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.

　　8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.

　　金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬

　　10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

　　11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

　　12、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的制法

　　復分解反應：

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　鐵銹逐漸溶解溶液由無色變?yōu)辄S色鐵器除銹

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無色變?yōu)樗{色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體逐漸溶解

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成

　　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理

　　白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗溶液中的Cl-

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗SO42 -

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

　　泡沫滅火器原理

　　4、鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀,溶液由黃色變成無色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

　　現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的NH4+

　　其它反應：

　　1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

　　澄清石灰水變渾濁運用于CO2的檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　2、氫氧化鈣和SO2反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

　　3、氫氧化鈉和CO2反應(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　4、NaOH和SO2反應：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O處理硫酸工廠的廢氣

　　5、氫氧化鈉和SO3反應(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水

　　6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.

　　7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.

　　8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

　　9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶煉鐵的主要反應原理

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁

　　10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應原理

　　11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

　　12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

　　拓展

　　初中化學方程式快速計算方法

　　硫酸銅和氫氧化鈉

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　現(xiàn)象：藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

　　應用：質量守恒定律實驗

　　希望上面對硫酸銅和氫氧化鈉反應方程式的學習，同學們對上面的知識能很好的掌握，并在考試中取得理想的成績。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　氧氣的性質：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　�。�3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的.化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

　　4、待定化學計量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

　�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　　⑶ 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；

　�、� 用觀察法配平其它元素；

　�、� 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2