高中有機物化學方程式總結

　　總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，通過它可以全面地、系統地了解以往的學習和工作情況，因此，讓我們寫一份總結吧。那么總結要注意有什么內容呢？以下是小編精心整理的.高中有機物化學方程式總結，歡迎大家分享。

　　高二化學方程式匯總：有機物

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

　　乙醇發生消去反應的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

　　兩分子乙醇發生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氫氧化銅

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

　　烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。

【高中有機物化學方程式總結】相關文章：

高中化學有機物的知識點11-29

高中化學方程式配平方法12-03

詳解高中化學方程式配平方法07-29

化學方程式大全02-17

高二化學復習之有機物05-19

有機物高二化學復習點05-12

初中的化學方程式12-03

化學方程式怎樣配平01-27

如何解決高中化學確定有機物分子式的問題02-22

化學方程式配平方法大全07-29