中考化學鹽酸相關方程式總結

　　總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，寫總結有利于我們學習和工作能力的提高，因此十分有必須要寫一份總結哦。那么總結有什么格式呢？以下是小編為大家收集的中考化學鹽酸相關方程式總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　1.鹽酸與金屬發生反應生成鹽和氫氣

　　與鐵反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。

　　與鋅反應，化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；實驗現象：生成無色氣體。

　　與鎂反應，化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；實驗現象：生成無色氣體。

　　與鋁反應，化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；實驗現象：有氣體生成。

　　2.鹽酸與金屬氧化物發生反應生成鹽和水

　　與氧化鐵反應，反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；實驗現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

　　與氧化銅反應，反應方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液。

　　3.鹽酸與堿發生中和反應生成鹽和水

　　與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；實驗現象：無明顯實驗現象。

　　與氫氧化鐵反應，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。

　　與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。

　　4.鹽酸與某些鹽反應生成另一種鹽和酸

　　與硝酸銀反應，化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；實驗現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。

　　與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；實驗現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。

　　與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

　　與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應更劇烈。

　　化學氫氧化鈉方程式匯總

　　1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應

　　與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。

　　與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；實驗現象：無明顯現象。

　　2.氫氧化鈉與酸反應

　　與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。

　　與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。

　　與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。

　　3.氫氧化鈉與鹽反應

　　與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；實驗現象：生成藍色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應)

　　與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應)

　　與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl；實驗現象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應)

　　與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；實驗現象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應)

　　與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；實驗現象：無明顯現象。

　　與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O；實驗現象：生成白色沉淀。

　　與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；實驗現象：無明顯現象。

　　補充反應：

　　氫氧化鈉與氯化鋁反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl；當氫氧化鈉過量，會發生其他反應。

　　氫氧化鈉與氯氣反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；

　　氫氧化鈉與氯化銨反應：NaOH+NH4ClNH3+H2O+NaCl；

　　1.硫酸與金屬反應

　　與鋅反應，化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實驗現象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。

　　與鐵反應，化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2實驗現象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。

　　與鋁反應，化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2實驗現象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。

　　2.硫酸與氫氧化鈉反應

　　與氫氧化鈉反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；實驗現象：不明顯。

　　與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；實驗現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。

　　3.硫酸與金屬氧化物反應

　　與氧化鐵反應，化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

　　與氧化銅反應，化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

　　4.硫酸與某些鹽反應

　　與氯化鋇反應，化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4實驗現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。

　　與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2實驗現象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實驗室制備二氧化碳氣體。

　　與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2實驗現象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　與碳酸氫鈉反應，化學方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2實驗現象：反應比與碳酸鈉反應更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　1.銅在空氣中加熱

　　化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。

　　2.銅與硝酸銀發生置換反應

　　化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

　　3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應

　　化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。

　　4.氫氣還原氧化銅

　　化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。

　　5.一氧化碳還原氧化銅

　　化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　6.碳還原氧化銅

　　化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　7.五水硫酸銅加熱

　　CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O實驗現象：固體由藍色變為白色(注意該變化屬于化學變化)。

　　8.堿式碳酸銅加熱分解

　　化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應

　　化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

　　10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應

　　化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。

　　11.氯化銅與氫氧化鈉反應

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。

　　補充反應：

　　銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；

　　銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；

　　銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

　　銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。

　　對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

　　鹽酸

　　1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

　　2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。

　　用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點

　　（1）節約石油資源

　　（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展

　　（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

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