初三上冊化學方程式匯總
方程式，又稱方程或方程組，是一個學術名詞，是指含有未知數的等式。下面是小編給大家帶來的初三上冊化學方程式匯總，希望能幫到大家！
初三上冊化學方程式1
初中化學上冊化學方程式及現象石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑
初中化學上冊化學方程式及現象二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o
初中化學上冊化學方程式及現象初中化學上冊化學方程式及現象氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2kclo3初中化學上冊化學方程式及現象 2kcl + 3o2↑
初中化學上冊化學方程式及現象加熱高錳酸鉀：2kmno4初中化學上冊化學方程式及現象k2mno4 + mno2 + o2↑
一、 燃燒反應
1、木炭在氧氣中燃燒：c + o2初中化學上冊化學方程式及現象co2 (在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、木炭在空氣中不充分燃燒：2c + o2 初中化學上冊化學方程式及現象2co
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 初中化學上冊化學方程式及現象2co2 （產生藍色火焰）
4、硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 初中化學上冊化學方程式及現象 so2 (在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體)
5、磷在氧氣中燃燒：4p + 5o2初中化學上冊化學方程式及現象2p2o5 (產生濃厚的白煙)
初中化學上冊化學方程式及現象6、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2初中化學上冊化學方程式及現象fe3o4 (劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
7、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 初中化學上冊化學方程式及現象 2mgo （發出耀眼的白光，生成白色固體)
8、銅在空氣中加熱；2cu + o2 初中化學上冊化學方程式及現象 2cuo （紅色固體變為黑色固體)
9、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2初中化學上冊化學方程式及現象2h2o （產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株。或產生爆鳴聲）
10、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2初中化學上冊化學方程式及現象co2 + 2h2o
11、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2初中化學上冊化學方程式及現象2co2 + 3h2o
二、制取氣體
1、實驗室用過氧化氫與二氧化錳的.混合物制氧氣：2h2o2 初中化學上冊化學方程式及現象2h2o+ o2↑
2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑
初中化學上冊化學方程式及現象3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
6、高溫煅燒石灰石：caco3初中化學上冊化學方程式及現象cao + co2↑（工業上制二氧化碳的方法）
三、還原反應
1、木炭還原氧化銅：c+2cuo初中化學上冊化學方程式及現象2cu + co2↑(黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體)
2、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 初中化學上冊化學方程式及現象4fe + 3co2↑
3、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo初中化學上冊化學方程式及現象cu + co2（黑色固體變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體）
4、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3初中化學上冊化學方程式及現象2fe + 3co2
5、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo初中化學上冊化學方程式及現象cu + h2o
初三上冊化學方程式2
一、質量守恒定律
1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：
2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：
（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。
3.應用質量守恒定律時應注意：
（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化
（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒
（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。
二、化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2）配：配平化學方程式
（3）注：注明反應條件
（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1）設：根據題意設未知量
（2）方：正確書寫有關化學反應方程式
（3）關：找出已知物、待求物的質量關系
（4）比：列出比例式，求解
（5）答：簡要的寫出答案
3、有關化學方程式計算的常用公式
4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
三、有關溶液的計算
應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質的質量分數
＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀
公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度
四、常用公式計算
1.相對原子質量
＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
2.設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量
＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比
＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω
＝A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量
五、解題技巧計算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2、巧設數據法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的`質量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3、極植法
例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。
4、十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則
5、估算法
例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內容就為大家介紹到這里了。
【初三上冊化學方程式】相關文章：
初三上冊化學方程式知識匯總01-26
初三化學上冊教案范例：化學方程式07-04
初三化學方程式06-27
初三記化學方程式的方法07-07
初三化學方程式匯編07-07
初三化學方程式總結07-02
初三化學方程式整理07-02
初三化學方程式匯總01-26
初三化學方程式總匯06-28