鹽與鹽反應的化學方程式距離
化學方程式(Chemical Equation)，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。下面是小編給大家帶來鹽與鹽反應的化學方程式距離，希望能幫到大家！
一、兩個置換反應規律
1、酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
�、塾需F參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價)
�。�1）鎂與鹽酸反應： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
�。�2）鋁與鹽酸反應2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
�。�3）鋅與鹽酸反應： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
�。�4）鐵與鹽酸反應： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色。）
�。�5）鎂與稀硫酸反應： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
�。�6）鋁與稀硫酸反應： 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（7）鋅與稀硫酸反應 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
�。�8）鐵與稀硫酸反應： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
�。ìF象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色。）
[現象] （1）至（8）現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。
�。�4）和（8）另加現象：溶液由無色變為淺綠色
2、鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件：
①鹽（反應物）必須溶于水
②有鐵參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價)
�、劢饘賳钨|（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
�。�9）鐵與硫酸銅溶液反應： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
�。ìF象：鐵表面有紫紅色固體覆蓋，溶液有藍色逐漸變為淺綠色）
�。�10）鋁與硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
�。ìF象：鋁表面有紫紅色固體覆蓋，溶液有藍色逐漸變為無色）
�。�11）銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
�。ìF象：銅表面有銀白色固體覆蓋，溶液有無色逐漸變為藍色）
二 、五種復分解反應規律
1、酸+堿==鹽+水 （中和反應，實質是:氫離子和氫氧根離子生成水分子）
�。�12）氫氧化鋁和鹽酸反應（用氫氧化鋁治療胃酸過多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
�。�13）氫氧化鎂和鹽酸反應（用氫氧化鎂治療胃酸過多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O
�。�14）氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH +HCl== NaCl+ H2O
2、酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（酸和碳酸鹽反應時，碳酸鹽溶不溶均可）
(15)大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(16)碳酸鈉與稀鹽酸反應（可用于檢驗氫氧化鈉變質）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （現象：溶液中有氣泡生成，生成的氣體使澄清的.石灰水變渾濁）
�。�17）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應（用小蘇打治療胃酸過多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （現象：溶液中有氣泡生成，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
3、鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
(18)碳酸鈉與氫氧化鈣反應： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （工業制火堿；區別Ca(OH)2和NaOH；除雜NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3雜質 ）
[現象]生成白色（碳酸鈣）沉淀
(19)硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
[現象]生成藍色絮狀（氫氧化銅）沉淀
4、鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
(20)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應:Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
[現象]生成白色（碳酸鈣）沉淀
5、酸+金屬氧化物==鹽+水
(21)1、鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
[現象]鐵銹脫落溶解，溶液由無色變成黃色
(22)鐵銹與硫酸反應： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
[現象]鐵銹脫落溶解，溶液由無色變成黃色
(23)氧化銅與鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
[現象]黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
(24)氧化銅與硫酸反應：CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
[現象]黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
三、其他反應
非金屬氧化物+堿溶液==鹽+水
(25)氫氧化鈣溶液與二氧化碳（檢驗二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
[現象] 澄清石灰水變白色、渾濁，有白色沉淀（CaCO3）生成
(26)氫氧化鈉與二氧化碳反應：(氫氧化鈉變質、除去CO2)
2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O
(27)氫氧化鈉與二氧化硫反應：(用氫氧化鈉除去SO2)
2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O
四、酸堿鹽溶解口訣
溶堿有五位，鉀鈉銨鋇鈣。鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽類也都溶。
氯化物只有銀不溶，硫酸鹽只有鋇不溶。碳酸鹽只溶鉀鈉銨
七大沉淀：
酸堿鹽化學方程式
一、兩個置換反應規律
1、酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2、鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二、三個分解反應規律
1、酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2、堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2CuO+H2O
CaCO3 CaO+ CO2↑ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
三、 四個化合反應規律
1、金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42 Cu+ O22CuO
2、金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3、非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO(碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4、非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四、五個復分解反應規律
1、酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2、酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3、鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4、鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5、酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五、其它反應
1、堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2、三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O（置換反應）CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應） C+CO2 2CO （化合反應）
3、實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4、鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
5、三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
關于鹽的化學方程式總結
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
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