關于fe的化學方程式
化學（chemistry）是自然科學的`一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家整理的關于fe的化學方程式，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2↑
Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2↑
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
Fe+6HNO3(濃)=加熱=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（常溫下鈍化）
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（常溫下鈍化）
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H20
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe2O3+2Al=高溫=Al2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al=高溫=4Al2O3+6Fe
FeBr2+Cl2(少量)=FeCl2+Br2
2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2
FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2
2FeI2+3Cl2（足量)=2FeCl3+2I2
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O鐵離子遇硫氰根離子變紅：Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+（血紅）鐵離子遇苯酚變紫：Fe3+ +C6H5OH===[Fe(C6H5O)]2+（紫色）+H+ 了解:
2FeSO4===(加熱)2FeO+2SO3
2FeSO4===(強熱)Fe2O3+SO2+SO3
2(FeSO4*7H2O)===Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
FeC2O4=△=FeO+CO↑+CO2↑
3Na2O2+Fe2O3=共融=2Na2FeO4+Na2O
16NaOH+2Fe(NO3)3+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl
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