學習化學的4大技巧有哪些
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是�？疾凰�，而且該考的知識點都考到位了。
高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1)阿伏加德羅常數;
2)氧化還原反應;
3)離子反應、離子方程式;
4)溶液、離子濃度及其轉變;
5)“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式——10電子;
6)化學鍵、晶體類型及性質、特點;
7)代表物質的重要性質——元素及其化合物;
8)化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
9)陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認;
10)鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較);
11)離子共存;
12)溶液的pH及其計算;
13)電化學：原電池、電解池;
14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;
15)有機物燃燒規律;
16)十大反應類型——有機合成;
17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18)實驗儀器的洗滌;
19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20)藥品的存放;
21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;
22)化學計算——注意單位和解題規范;
另辟蹊徑 另類思維巧解化學計算題
所謂另類思維即非常規性思維。在某些化學計算中可以不用常規的計算方法，而轉換思維角度，另辟蹊徑，則能找到更佳的解題方法。
例1.在一定溫度下，將等物質的量A和B充入一密閉容器中，發生如下反應：A(氣)+2B(氣)===2C(氣)，反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C相等，則此時A的轉化率為()
A.50 % B.60 % C.40 % D.70 %
常規思維：根據化學平衡的一般計算方法，設A、B、C三種物質的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“A和B的物質的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而求出A的轉化率。
另類思維：按非可逆反應考慮，設均為1mol的A、B，則只有0.5molA參加反應，轉化率為50%，但由于是可逆反應，所以A的轉化率應小于50%， 選C。
例2.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應后R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5 : 2，則n的值為( )
A.1 B.2 C.3 D.4
常規思維：根據氧化還原反應中，得失電子數守恒的原則，2mol還原劑Mn2+ 氧化成MnO4-，失去電子的總數為10mol，那么5mol氧化劑R2O8n-變為RO42-，應得到電子為10mol，由此解出n值。
另類思維：由于氧化劑R2O8n- 還原為RO42-，R2O8n- 中R的化合價要降低，已知RO42-中的化合價為 +6，所以R2O8n- 中R的化合價 > +6 、且< +8，選B。
例3.相同溫度壓強下，1體積HCl和9體積H2O(氣)組成的混合氣體，經完全冷凝后，所得鹽酸的質量百分比濃度為( )
A.10% B.18.4% C.4.9×10-4% D.80.2%
常規思維：根據阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O(氣)可以看作1mol HCl和9mol H2O(氣)，利用溶液中溶質的質量分數的計算公式來進行計算。
另類思維1：在發現了 HCl和 H2O 的式量比約為2:1后，可將溶質的質量分數的計算，改換為的HCl分子個數比的計算。即：1 / (1+4.5)，估算得B。
另類思維要依據堅實的化學知識
另類思維強調的是思維換位，需要對思維對象的融會貫通的理解。下面幾道例題的解法，是從數學的思維角度轉換到概念的思維角度，因此必須以堅實的化學知識為基礎，否則易繁瑣或出現失誤。
例4.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量是()
A.小于0.45 mol B.0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大于0.90 mol
一般思維：根據銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +
H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化劑被還原，50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，則被還原的H2SO4為0.45mol。但答案錯誤，是由于思維不到位。
另類思維：隨著濃硫酸與銅反應的進行，溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應。則被還原的H2SO4一定小于0.45mol。選A。
例5.密度為0.91g·cm-3的氨水，質量分數為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為( )
A.等于12.5 % B.大于12.5 %
C.小于12.5 % D.無法確定
常規思維：按100g氨水計算，其中NH3為25g。加水稀釋后，NH3的質量不變，利用稀釋公式或溶質的質量分數公式來計算。如用溶質的質量分數公式，方法如下：氨水的體積為100g / 0.91g·cm-3，與氨水等體積的水的質量為
1.00 g· cm-3×100g / 0.91g·cm-3，則稀釋后的氨水中溶質的質量分數
另類思維：可假設向氨水中加入等質量的水，溶質的質量分數等于25%的一半為12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等體積的水后溶質的質量分數一定小于12.5%。
[能力訓練]
1.將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成標準狀況
下的H22.8L，則原金屬混合物三種金屬物質的量之和是( )
A.0.125 mol B.0.10 mol C.0.15 mol D.0.20 mol
2.與2.7g Al完全反應的稀HNO3最多溶解Fe的質量為( )
A.2.8g B.5.6g C.2.7g D.8.4g
3.某金屬單質與一定濃度的HNO3反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應
的單質與被還原的HNO3物質的量之比為2:1時，還原產物為( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
4.在100 g 濃度為18 mol·L-1密度為ρ(g / cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L-1的硫酸，則加入水的體積為( )
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于100 /ρ
5.在25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，把S g無水硫酸銅粉末加入到(100 +S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體。若將此晶體溶解成飽和溶液，應加水的質量為()
A.(100 +S)g B.100 g
C.(100 S9 / 25)g D.(100 s16 / 25)g
6.現有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質量分數為15.3%，則氫的質量分數為( )
A.84.7 % B.72.6 % C.12.1 % D.6.05 %
7.某種H2和CO的混合氣3.2g，其密度為相同條件下O2密度的1 / 2，將這種混合氣充入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了()
A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g
8.將m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反應結果共放出n L H2(SPT)，則被還原的HCl物質的量是()
A.m1 / 65 mol B.5m2 / 36.5 mol
C.m2 / 36.5 mol D.n / 11.2 mol
9.同溫同壓下，某燒瓶中充滿O2時，稱重為116g，當充滿 CO2氣體時，稱重為122g，若充滿某氣體時，稱重為114 g，則某氣體的式量為( )
A.28 B.60 C.32 D.44
10.FeO、Fe3O4、Fe2O3組成的混合物，測知Fe、O元素質量比為21∶8，則 FeO、
Fe3O4、Fe2O3 物質的量之比為( )
A.1∶1∶2 B.2∶1∶1 C.1∶3∶1 D.1∶1∶1
11.CS2在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (標準狀況)燃燒，充分反應后，混合氣體在標準狀況下的體積為( )
A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL
12.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3 ②NO2進行噴泉實驗， 經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()
A.① > ② B.① < ② C.① = ② D.不能確定
13. 甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質可能是()
A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4
[答案和提示]
1.B H2為0.125mol，金屬的物質的量必小于0.125mol。
2.D 由于Fe3+ 還要溶Fe，所以Fe的物質的量一定大于0.1mol。
3.C 不論是幾價金屬，由于它的物質的量為偶數，所以失電子總數一定為偶
數，則硝酸中+5價N得電子總數也應為偶數，但硝酸的物質的量是奇數，那么N 由+5價需降為奇數價，得電子總數才會為偶數。
4.A 物質的量濃度大的硫酸，其密度大，物質的量濃度小的硫酸，其密度小，
但都會大于水的密度。
5.B 其實就是把S g 無水CuSO4直接加水配成飽和溶液。
6.C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的個數比均為1:2，其質量比為6:1。
7.A Na2O2與H2O反應生成NaOH，與CO2反應生成Na2CO3，從關系式
Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可發現固體增加的質量即為H2和CO的質量。
8.D 只有含n的選項是正確的。
9.A 該氣體的式量一定比O2和CO2小。
10.CD 根據Fe、O元素的質量比，得出Fe、O的原子個數比為3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物質的量之比為 1:1即可。
11.D 反應前后氣體體積不變。
12.C 由于氣體的體積與溶液的體積相同，在標準狀況下，所得溶液的物質的量濃度是一個定值。
13.A 只有Cu2+參加電解反應生成Cu
如何聽好化學課
臨近下課，經歷了緊張一節課的大腦往往感到疲憊倦怠，往往會對小結部分引不起足夠的重視。但事實上，結尾的話雖然不多，卻常常是一節課精要的提煉和復習的提示，是點睛之筆，“文眼”、“核心”所在，它對我們進一步理解課本內容、掌握知識要領、領會知識的實質，有著不容忽視的作用。有否用好小結在一定程度上就決定著你在本節課中的收獲大小。如：選擇“支起耳朵仔細聽”這種做法的在A、B、C三組中有著較明顯的區別，分別為43.10%，38.04%,32.78%. 而“嫌老師?索、麻煩、不如早下課”的同學在C組中相對最多。所以同學們在今后的聽課中，要努力克服消極情緒，發揚“愈戰愈勇&rdquo 高中物理;精神，為每一節課劃上完美的休止符號。
幾種重要金屬
一. 教學內容：幾種重要金屬 、 、
二. 教學要求：
1. 掌握幾種重要金屬的主要性質
2. 了解常見題型的解法及技巧
三. 教學重點、難點：
1. 的計算
2. 及其化合物計算
四. 分析：
1. 鈉及其化合物的轉化關系
2. 鎂及其化合物的轉化關系
3. 鋁三角、鐵三角的轉化關系
4. 金屬的重要化合物
�。�1）氧化物
�。�2）氫氧化物
【典型例題】
[例1]（1999年長沙聯題）將 、 混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，則原混合物中 、 B. C. D.
解析：將 、
混合氣體是由 組成，又根據混合氣體通過放電恰好完全反應，說明在 與 ，即 ，
故 ，在選項中只有D符合 與 的這一量的比。
[例2]（科研題）已知相對原子質量： 為 ； 為 ； 為 ； 及其氧化物 固體。據此可確定堿金屬
解析：本題若已知 各自的質量，就屬于常規計算題，而題中只知混合物的質量，顯然還缺少其中一種物質的質量，可見尚缺少一個條件。要求解有兩種途徑選擇：一是求得 的原子量的區間，這就要建立不等式組，可用極端假設法建立不等式組。
若 全部是 可計算出生成 的質量為 。（式中 為 ，由 可計算出生成 的質量為 。
依據題意可知， ，則可建立不等式： ＜ ＜ ＜
[例3]（2000年西安模擬）某干燥粉末可能由 、<4">中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體 通過足量的 、
B. 粉末中一定不含有 和
D. 無法肯定粉末里是否含有 ）、 ），氣體 溶液后體積縮�。ǘ皇侨肯В�，說明 和 和 至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有 ，但 受熱分解會使混合粉末質量減少，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發生了反應： 、 、 ，無法確定混合物中是否有 的判斷，關鍵是忽視了反應：
[例4]（1998年北京測試題）將 固體混合物置于密閉容器中，加熱到 ①
…… ②
…… ④
（1）首先分析當 分解得到的 恰好與 完全反應的情況，此時的反應可看作： ，即 ，殘留固體為 。
�。�2）當 ＞ 時， 過量，殘留固體為 和 ，氣體為 恰好將（1）中產物 時，此時殘留固體為 、 ，即 。
② 當 ＜ ＜ 時，過量的 分解產生的 完全反應，此時殘留固體為 ，氣體為 （水蒸氣）。
③ 當 ＜ 時，過量的 分解產生的 完全反應后 高中歷史， ，氣體為 （水蒸氣）、
的比值
殘留固體
氣體
、 ， ），然后在這一反應產物的基礎上討論反應物過量時的情況，從而確定過量。
[例5] 將相同質量的鎂條分別放在①氧氣中，②氮氣中，③空氣中，④二氧化碳中燃燒。燃燒后所得固體產物的質量按由小到大的順序排列是 （填序號）。
解析：要分析產物的質量，首先必須準確地寫出鎂條在各氣體中燃燒的方程式：
（空氣中的主要反應）
合成氨條件的選擇
一. 教學內容合成氨條件的選擇
二. 重點、難點
1. 使理解合成氨的原理，并能應用反應速率和平衡理論，選擇合成氨的適宜條件，從而培養分析問題和解決問題的。
2. 了解合成氨工業生產的主要流程。
3. 向學生介紹我國解放后合成氨工業的發展情況，對學生進行愛國主義。
三. 具體內容
�。ㄒ唬┰�
合成氨反應
分析角度
反應要求
外界條件
使氨生成得快
�。◤幕瘜W反應速率分析）
使氨生成得多
（從化學平衡分析）
壓強
�。ǜ邏海�
�。ǜ邏海�
溫度
�。ǜ邷兀�
（低溫）
是否要用催化劑
�。ㄊ褂茫�
（不影響）
唯物辯證法告訴我們：一切從實際出發，要全面地分析問題．綜合考慮化學反應速率和化學平衡移動的條件，再根據工業生產的特點和實際需要，才能正確地選擇合成氨工業的適宜條件。
�。ǘ┻m宜條件的選擇
1. 壓強。增大壓強，有利于 的合成，但在實際生產中，壓強不可能無限制的增大，因為壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，勢必增大生產成本，降低綜合經濟效益。因此，受動力、材料、設備等條件的限制，目前我國合成氨廠一般采用的壓強是 。
2. 溫度。合成氨為放熱反應，低溫有利于氨的生成。但是溫度越低，反應速率越慢，到達平衡所需要的時間越長，因而單位時間內產量低，這在工業生產中是很不經濟的。綜合考慮各種因素，在實際生產上，采用500℃的溫度，此時催化劑的活性最大。
3. 催化劑。由于 分子非常穩定， 與
（三）綜合分析：
的體積比，并不斷分離出 ，同時補充 和2. 增大壓強為設備鋼板能承受的程度，一般為 ～ 。
，符合下列圖象（I）所示關系。由此推斷對圖象（II）的正確說法是（ ）
A. ，Y軸表示B的百分含量
C. ，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
I II
解析：依圖（I）中，確定P，看T1、T2曲線，先拐說明先達到平衡，由此可知 ；再觀察曲線與縱坐標關系，可知當T↑c%↓，則平衡向左移動，正反應為放熱反應，P↑c%↑，則平衡向右移動， ， 。由圖（I）所得結論，分析圖II，可知y代表A的轉化率，還可表示混合氣體的平均相對分子質量。
答案：A、D
[例2] 將 建立了平衡體系： 的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關系的是（ ）
A B
C D
解析：根據題意可知如下幾點：
�。�1）O2轉化率為30%。
�。�2）開始反應器中無O3，經計算又可知 但平衡時 ，則A、B、D錯誤。
答案：C
[例3] 在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的 和 ，并分別在t秒時測定其中 的體積百分含量，如圖。
�。�1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是 。
（2）此可逆反應的正反應是 （反應）（填“放熱”或“吸熱”）。
�。�3）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由： 。
解析：首先弄懂此圖的涵義，從0→C是平衡前，由于正反應是放熱反應，隨反應進行， %↑，T升高，從C→E是平衡時，T升高，平衡向←移動， %下降。
答案：
�。�1）A、B；
�。�2）放熱；
�。�3）C點生成 %最高，是平衡點，在A?D?DC段平衡前，C?D?DE段升高溫度， %含量減少，正向放熱，升溫平衡逆向移動。
[例4] 合成氨所用的 ，欲提高CO轉化率可采用的有：① 降低溫度；② 增加壓強；③ 使用催化劑；④ 增大CO的濃度；⑤ 增大水蒸氣的濃度；其中正確的組合是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①⑤
C. ①④⑤ D. 只有⑤
解析：該反應是一個氣體總體積不變的放熱反應，欲提高CO的轉化率，可設法使化學平衡向正反應方向移動，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向轉動，CO的轉化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動，但CO的總量增大，其轉化率反而減小，增大壓強的使用催化劑的操作只能加快反應速率，縮短達平衡的時間，而與平衡時CO的轉化率無關。
答案：B
[例5] 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應
B. 高壓有利于合成氨的反應
C. 500℃有利于合成氨的反應
D. 將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
解析：合成氨的反應是一個氣體體積縮小的放熱反應，加壓能使平衡向生成氨的方向移動，升溫不利于生成氨，但能使催化劑活性大，提高反應速率；將氨液化降低氨氣濃度，平衡向生成氨氣方向移動；催化劑只能提高反應速率，縮短達到平衡的時間。
[例6] 在一定條件下，合成氨反應到達平衡狀態，此時，再進行如下操作，平衡不發生移動的是（ ）
A. 恒溫、恒壓時，充入NH3
B. 恒溫、恒容時，充入N2
C. 恒溫、恒壓時，充入He
D. 恒溫、恒容時，充入He
2NH3（正反應為放熱）的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將（ ）
A. 不移動
B. 向正反應方向移動
C. 向逆反應方向移動
D. 不能確定是否移動
2. 工業上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（ ）
�、� 適當提高氨的合成速率， ②提高H2的轉化率，
�、� 提高氨的產率， ④ 催化劑在500℃時活性最大
A. ① B. ①②
C. ②③④ D. ①④
3. 在合成氨工業中，實現下列目的變化過程中與平衡移動無關的是（ ）
A. 為增加NH3的日產量，不斷將NH3分離出來
B. 為增加NH3的日產量，使用催化劑
C. 為增加NH3的日產量，采用500℃左右的高溫
D. 為增加NH3的日產量而采用2×107～5×107Pa的壓強
4,高一. 在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經反應生成2mol NH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的（ ）
A. 2倍 B. 1.5倍 C. 0.8倍 D. 0.5倍
5. 合成氨所需的氫氣由煤與水發生反應制得，其中一步反應為：CO H2O CO2 H2（正反應為放熱），要使CO轉化率提高，可采用下列措施中的（ ）
A. 增大水蒸氣的濃度 B. 增大CO的濃度
C. 降低溫度 D. 增大壓強
6. 將含1mol NH3的密閉容器a加熱，部分NH3分解，并達到平衡，此時NH3的體積分數是x％。若在該容器中加入2mol NH3后密封，加熱到相同溫度，使反應達到平衡時，設此時NH3的體積分數為y％，則x和y的正確關系是（ ）
A. x＞y B. x＜y
C. x= y D. x≥y
7. 在一定條件下，可逆反應x（氣） 3y（氣） 2z（氣）達到平衡時，有37.5％的y轉化為z，有25％的x轉化為z。則起始時，充入容器中的x和y的物質的量之比為（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2
8. 在固定容積的密閉容器中，氮與氫合成氨的反應達到了平衡，此時容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再同時加入0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，則（ ）
A. 正、逆反應速率同時增大，化學平衡不移動
B. 正、逆反應速率同時增大，混合氣體中NH3的體積分數增大
C. 正、逆反應速率同時增大，化學平衡向逆反應方向移動
D. 正、逆反應速率不變，化學平衡不移動
9. 下面是合成氨的簡要流程示意圖：
沿X路線回去的物質是（ ）
A. N2和H2 B. 催化劑 C. NH3 D. H2
10. 工業上用以合成氨的原料氣?D?D氫氣，來源之一是取自石油氣，如用丙烷在一定條件下與水反應：C3H8 H2O→CO2 H2，按此原理1mol丙烷最多可制氨氣約為（ ）
A. 4mol B. 10mol C. 2.7mol D. 6.6mol
二. 填空題
11. 工業上合成氨的反應為N2（氣） 3H2（氣） 2NH3（氣）反應放熱92.4kJ。
（1）使用鐵觸媒作催化劑是為了________。
�。�2）通常采用2×107Pa～5×107Pa的壓強，原因是________。
�。�3）選擇500℃左右的溫度進行反應，是由于________。
�。�4）將生成的氨及時從混合氣中分離出來，原因是________。
12. 在標準狀況下，將67.2L氮氣和44.8L氫氣混合，在一定條件下使之反應合成氨氣，反應達到平衡時，測得反應后的混合氣體中氨的體積分數為30％。
�。�1）平衡時反應混合物在標準狀況下的總體積是________。
（2）平衡時混合氣體中氮氣的體積分數是 。
13. 合成氨工業采用高壓條件進行反應；接觸法制硫酸工業采用常壓條件進行反應，其理由是________。
三. 計算題
14. 將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體充入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。試求：
�。�1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；
�。�2）達到平衡時混合氣體中氨的物質的量；
（3）平衡時N2的轉化率。
15. 在密閉容器中充入體積比為1:3的N2、H2，平衡時測得混合氣體中NH3的體積分數為20％，則此時容器內的壓強與開始時的壓強比是多少？
16. 有平均式量為8.5的氫氮混合氣體，通過合成塔后出來的混合氣體的平均式量為9.4，求H2的轉化率。
2SO3盡管也是一個氣體體積減小的反應，但在常壓下SO2的轉化率已較高。
三.
14.
（1） （2）
�。�3）
16. 19.15%
化學高考選擇題解法點撥
選擇題具有構思新穎、靈活巧妙、容量大、覆蓋面廣，的客觀性強，評分容易、準確等優點；不但能考查考生基礎的掌握程度，還能考查的敏捷性，是中廣泛采用的一種題型。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取高分的關鍵之一。
1. 認真審題，把握要點
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經常是非標準狀況如常溫常壓下，< > < > 、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列說法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質量與阿伏加德羅常數（NA）個磷酸分子的質量在數值上相等
B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。
2. 注重對高考熱點、重點知識的理解
常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數；原子結構、元素周期表的應用；化學鍵、晶體類型及性質；氧化還原反應的概念，氧化還原反應的規律，氧化還原反應方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡圖像等。
在認真審題的基礎上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題
解選擇題，不但要掌握常規思路，而且要能在短時間內產生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎。
�。�1）直接求解，準確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
�。�2）排除篩選，步步為營
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態，它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小
B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態是水的一種特殊狀態
D. 玻璃態水是分子晶體
解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關鍵。由題給信息知，玻璃態水的“密度與普通液態水的密度相同”，表明水由液態變玻璃態其體積不變；此外 高中數學，“玻璃態水無固定形狀，不存在晶體結構”，因而答案A、B、D錯誤。
（3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設氧化物為MOx，然后找關系式 ，討論得答案。
思路二：根據氧化物與二氧化碳的質量比來求解。
根據題意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根據氧化物中氧的質量分數來求。
根據題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質量分數為 。在四個選擇中，只有B。
�。�4）打破常規，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質量，則O2的質量分數便可得出。本題按照常規解題思路是：
第一步寫出有關反應的方程式：
第二步設出CO和H2的質量，并由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質量。
第三步由CO2和H2O的質量，根據方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質量為7.5g。
第四步求O2的質量分數：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質量，便可求得答案為B。
�。�5）利用守恒，簡化計算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質組成的混合物中，氯元素的質量分數為35.5％，鈉元素的質量分數為11.5％。則該混合物中 的物質的量之比為（ ）
A. 等于2：1 B. 大于2：1
C. 小于2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計算題的常規思路求解，即先根據質量分數求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質的物質的量的關系，再由化學式中有關離子的物質的量的關系求出 的物質的量之比的關系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。
由離子電荷守恒得：
因為
�。�6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A. 等于1：1 B. 大于1：1
C. 小于1：1 D. 無法確定
解析：發生的反應有： ， 可知，固體質量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。
�。�7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 等于0.35 B. 小于0.35
C. 大于0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質量”稀釋，則所得溶液中溶質的質量分數為0.35。而“等體積”時，水的質量小于70％ HNO3溶液的質量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質質量相等時，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質質量分數為 0.35，所以后者釋釋后溶質質量分數大于0.35。答案為C。
�。�8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為（ ）
A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol
C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol
解析：根據反應方程式 可知，參加反應的硫酸只有一半被還原，假設所有硫酸全部與銅反應，則被還原的硫酸為： ）的關系是（ ）
A.
C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構體數目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構體數目相等，故 ，答案為C。
高一化學用途廣泛的金屬材料測試題及答案
第三節 用途廣泛的金屬材料
5分鐘訓練(類訓練，可用于課前)
1.下列物質中，不屬于合金的是( )
A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質。
答案：D
2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產的示例，請指出它們主要使用的是什么金屬材料。
思路解析：飛機對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術刀具要耐腐蝕、強度要大，所以通常選用不銹鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現在隨著人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質輕、強度大、色彩艷麗的合金材料;獎杯根據比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機用鋁合金、手術刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎杯則視需要可采用價值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國古代勞動人民最早使用的金屬合金，根據其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。
思路解析：關于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱 青銅 黃銅 白銅
成分 銅、錫及少量的鉛 銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等 銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質疏松。
答案：B
2.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的`污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環境污染問題，與其他選項進行比較后可以發現，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國悠久，文化燦爛，文物眾多。由于的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3 000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是( )
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質不同造成的
思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質有何影響?
思路解析：根據含碳量的不同區分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________ 高考。
根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應是同學們熟悉的反應，它不是本題的難點，高氯酸銨的分解才是本題的關鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恒，產物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恒規律或氮、氯原子守恒來配平氮氣和氯氣的化學計量數，最后同時擴大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4
快樂時光
畢業
偵探學校舉行畢業考試，有一個問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”
有人答：“因為醉鬼的眼睛發光。”還有人答：“因為醉鬼大聲叫喊�！倍疾粚�。正確的答案是：當時是白天。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是( )
A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③
思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。
答案：B
2.根據金屬的不同分類可知鎂、鋁都屬于( )
A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優良的特性。下列關于合金性質的說法錯誤的是( )
A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點低”，但化學性質與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。
K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是( )
A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產物是K2O
C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產物不是K2O，而是復雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是( )
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應
B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
思路解析：因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來說，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來說，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低于其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低 較大 較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學反應制備目標產物。所利用的反應規律在化學里同學們已經學過了，此處實際也是一個過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質分別反應，又能產生不同的現象，才宜于鑒別�？蛇x與其他物質反應較少的二氧化錳作為切入口，里學到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質反應也有不同的現象產生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恒來看，可燃氣體中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩定性不如CO，即在高溫條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。
(2)反應中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。
12.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發現易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是什么。
(3)解釋后一現象的原因。
(4)寫出反應過程中的兩個離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。
(4)CO2+2OH-==== +H2O?
2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
13.(2010全國理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
C
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
C Na2O2 反應生成O2
D NaOH 吸收沒有反應的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2
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