高考化學選擇題解法技巧
選擇題具有構思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準確等優點；不但能考查考生基礎知識的掌握程度，還能考查學生的思維敏捷性，是化學高考中廣泛采用的一種題型。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取化學高分的關鍵之一。
1. 認真審題，把握要點
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經常是非標準狀況如常溫常壓下，< > < >
、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列說法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質量與阿伏加德羅常數（NA）個磷酸分子的質量在數值上相等
B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C. 1mol
是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。
2. 注重對高考熱點、重點知識的理解
常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數；原子結構、元素周期表的應用；化學鍵、晶體類型及性質；氧化還原反應的概念，氧化還原反應的規律，氧化還原反應方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡圖像等。
在認真審題的基礎上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題方法
解選擇題，不但要掌握常規思路，而且要能在短時間內產生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運用化學的學科思想抓住變化過程的`某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎。
（1）直接求解，準確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是
，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
。
（2）排除篩選，步步為營
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態，它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小
B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態是水的一種特殊狀態
D. 玻璃態水是分子晶體
解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關鍵。由題給信息知，玻璃態水的“密度與普通液態水的密度相同”，表明水由液態變玻璃態其體積不變；此外，“玻璃態水無固定形狀，不存在晶體結構”，因而答案A、B、D錯誤。
（3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設氧化物為MOx，然后找關系式
，討論得答案。
思路二：根據氧化物與二氧化碳的質量比來求解。
根據題意，可知
A.
72：44＝1.64：1
B.
160：132＝1.21：1
C.
80：44＝1.82：1
D.
144：44＝3.27：1
思路三：根據氧化物中氧的質量分數來求。
根據題意，可知
比
多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質量分數為
。在四個選擇中，只有B。
（4）打破常規，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用
充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質量，則O2的質量分數便可得出。本題按照常規解題思路是：
第一步寫出有關反應的方程式：
②
④
第二步設出CO和H2的質量，并由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質量。
第三步由CO2和H2O的質量，根據方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質量為7.5g。
第四步求O2的質量分數：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質量，便可求得答案為B。
（5）利用守恒，簡化計算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質組成的混合物中，氯元素的質量分數為35.5％，鈉元素的質量分數為11.5％。則該混合物中
的物質的量之比為（ ）
A. 等于2：1 B. 大于2：1
C. 小于2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計算題的常規思路求解，即先根據質量分數求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質的物質的量的關系，再由化學式中有關離子的物質的量的關系求出
的物質的量之比的關系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。
由離子電荷守恒得：
因為
（6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A. 等于1：1 B. 大于1：1
C. 小于1：1 D. 無法確定
解析：發生的反應有：
，
可知，固體質量減少1.8g時
，因此NaOH過量，答案為B。
（7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 等于0.35 B. 小于0.35
C. 大于0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質量”稀釋，則所得溶液中溶質的質量分數為0.35。而“等體積”時，水的質量小于70％ HNO3溶液的質量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質質量相等時，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質質量分數為 0.35，所以后者釋釋后溶質質量分數大于0.35。答案為C。
（8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為（ ）
A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol
C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol
解析：根據反應方程式
可知，參加反應的硫酸只有一半被還原，假設所有硫酸全部與銅反應，則被還原的硫酸為：
）的關系是（ ）
A.
C.
，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構體數目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構體數目相等，故
，答案為C。
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