高考化學選擇題答題技巧

　　高三學生怎么樣的復習才是科學有效的復習方法?當然是掌握一些大題技巧啦，高考化學也是如此，下面由小編為整理有關的高考化學選擇題答題技巧資料，希望對大家有所幫助!

　　高考化學60天沖刺技巧

　　一、把握化學的熱點內容

　　化學有許多知識點，要掌握其中的熱點，因為熱點內容是高考常考內容。在高考化學60天沖刺階段，應該回顧基礎知識了解自己有哪些不足之處，在這段時間里做好復習。

　　二、把握高考重點題型

　　分析今年高考化學題型，只要選準好題，做一道，弄透一道，特別注重題后的反思、總結，每個知識點做透三、四道這樣的好題就足夠了。根據老師交代的重點知識展開復習，弄懂弄透徹，保證下次遇到會做。

　　三、判斷與推到

　　化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住反應特性，然后根據碳鏈分布規律，就能把知識點吃透，把題拿下。

　　高考應試技巧

　　1.按照平時的節奏，松弛而不懈怠，不緊張，不戀戰，該扔就放棄。

　　2.全身心地投入，全神貫注，思維深刻、敏捷、細膩、專注物我兩忘。

　　3.每一點的圈點，每一點的適度推理，適度停頓，主動去想。

　　4.不著急，審題去!相信自己一定有沒看見的題的信息。

　　5.從頭審題，積極的多寫，多推理。

　　6.2至3分鐘出不來答案，堅決放棄!

　　高考化學高分答題技巧

　　1.元素或物質推斷類試題

　　該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

　　【答題策略】

　　元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。

　　(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;

　　(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷;

　　(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。

　　無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準“突破口”→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。

　　2.化學反應原理類試題

　　該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

　　【答題策略】

　　該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

　　3.實驗類試題

　　該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

　　【答題策略】

　　首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然后根據問題依次解答即可。

　　4.有機推斷類試題

　　命題常以有機新材料、醫藥新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

　　【答題策略】

　　有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至于出現情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。

　　高考化學強化實驗復習注重答題技巧

　　備考建議

　　●分析理解高考命題思想

　　強調基礎，突出學科特點。去年高考化學試題完全體現了這一思想。試題的難度降低了，題量減少了，更加注重以最基礎的知識和技能為依托來考查學生的能力和素質。

　　●突出對學科內知識綜合能力的考查

　　從20XX年-20XX年實行綜合能力測試以來，高考化學試題淡化了死記硬背的內容，弱化了解題技巧，對抽象思維能力的要求逐漸提高。試題的內容考生很熟悉，入門容易，但要獲得高分并不容易。

　　避開了以往的一些經典試題，這種居高臨下、變換手法的出題思路對那些不研究高考、憑老經驗、老辦法、猜題、押題的人是一個警示。

　　●注重基礎知識的訓練

　　注重知識網絡化。首先對中學化學應掌握的內容融會貫通，將知識橫向和縱向統攝整理，使之網絡化，有序地貯存。

　　對重要的概念和規律進行深層次的理解。對于重要的概念和規律，從不同的角度、不同層次去理解和運用。在知識的廣度上做文章，而不需在知識的深度上下功夫。

　　●加強化學實驗的復習

　　從近幾年的實驗試題的編制可以看出，高考化學試題力求做到有利于真正做過實驗的考生。對實驗的復習，要求學生能根據實驗的目的，進行實驗設計，選擇器材和儀器，合理設計實驗步驟，正確地操作，在實驗中進行正確的觀察和認真的記錄，并對實驗現象和結果進行綜合分析，給出正確解釋和評價。

　　對化學實驗的復習可分步進行。

　　1、對每一個“學生實驗”甚至“演示實驗”最好重做一遍，加深印象。做實驗時，不能“照方抓藥”，要帶著問題進實驗室，對每一個實驗不僅要知道怎樣做，還要知道為什么這樣做?不這樣做會導致怎樣的后果?有了堅實的功底，在遇到實驗創新題時才不會“手忙腳亂”。

　　2、掌握實驗基本操作、儀器的用途和相關演示實驗，明確這些化學實驗儀器的作用與實驗操作的規范要求。

　　3、領會教材中的演示實驗和學生實驗的實驗原理、實驗裝置、實驗過程中產生的現象、分析產生現象的原因，與此同時帶著相關問題思考，如能否用其他方法、裝置，完成同一實驗或類似的實驗。

　　4、培養設計化學實驗方案的能力。設計化學實驗方案的能力，對學生來說屬于要求比較高的能力層次，平時的復習中要多訓練，通過一些簡單的試題，寫一寫實驗方案，訓練邏輯思維和書面表達能力。

　　●培養綜合素質和能力

　　只要把本學科內的綜合能力培養起來，自然就能運用本學科的基礎知識，解決相關問題。學科內綜合能力的培養可以從以下幾方面進行。

　　1、抓好學科主干知識。無論考試的模式和形式怎么變，而學科的主干知識則是一個永不變化的主題，因此要夯實基礎，落實好每一個知識點。

　　2、抓好學科內多個知識點的綜合。在復習中以某物質縱向展開，如甲烷（組成一結構一性質一制備一用途），還要構建知識網絡結構圖等，以強化學科內知識的綜合。

　　3、多思、多問、多交流。能力不是通過老師講課和考試培養出來的，是通過平時的學習與訓練逐步形成的。在平時的學習中，應勇于質疑問難，展開討論。

　　●處理好“三輕三重”的關系

　　1、輕課本，重資料。復習中不能沒有一兩本高水平的資料，資料應該為掌握、應用課本中的化學知識服務，如一些資料中，沒有鋁熱反應的實驗基本操作，沒有寫焰色反應實驗應該怎樣做，但課本中是寫得清清楚楚、明明白白。

　　2、輕基礎，重難題。理科綜合卷中，容易題、中等難度題占80％，這是《考試大綱》明確規定的，命題者不可能將試題出得很難，理科綜合卷只能是考查學科的主干知識，在基礎知識的熟練掌握和靈活運用上作文章。

　　3、輕應變，重模式。去年高考理綜卷中的化學試題第Ⅱ卷中的四個大題，沒有按往年中學化學的“四個知識版塊”來設計，而是考查化學知識相互滲透，考生不適應。就考查的知識點來說并不是很大，考生就怕“變”和“新”。

　　●注重答題技巧的訓練

　　對概念、規律的描述要有條理，要科學，要嚴謹，切忌隨意；對化學用語、化學專用名詞的講述和書寫要規范。

　　對于簡答題，答案不但要準確，還應層次分明，條理清楚，邏輯嚴謹。答案宜簡潔，要緊扣題中的基本觀點和要求，并用規范的化學術語進行答題。對開放性試題可以大膽用多種方法解答，但應使用規范性語言。

　　關于高考化學推斷題解題步驟與答題技巧

　　一、無機推斷題

　　無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。無機推斷題考查內容及命題主要呈現如下趨勢：

　　1.限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定范圍內，根據題目給出的實驗現象（或必要的數據）進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現象，正確判斷；③要注意數據對推斷結論的影響。

　　2.不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產生一個關于該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。

　　3.給出微粒結構等的微粒（或元素）推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接導出；②掌握幾種關系，列式導出；③利用排布規律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特征，綜合導出；⑥根據量的關系，計算導出。

　　4.給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據物質的轉化關系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現象明顯、易于推斷的一種物質，然后左右展開；有時需試探求解，最后驗證。

　　5.給出物質間轉化關系的代碼型推斷題。解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關系，要求“破譯”出各物質的分子式或名稱等，看起來較復雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。

　　6.給出物質范圍的表格型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座；直觀明快，謹防漏解。

　　總之，解無機推斷題的步驟是：首先，讀審——仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”——通過分析結構特征、性質特征、反應特征和現象特征及特征數據等等，確定某一物質或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理——從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最后作全面檢查，驗證推論是否符合題意。

　　二、有機推斷題

　　有機推斷和合成題可以全面考查學生對有機物的結構、性質、合成方法、反應條件的選擇等知識掌握的程度和應用水平，又能考查學生的自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給信息緊密結合，要求遷移應用，因此成為高考的熱點。有機推斷是一類綜合性強，思維容量大的題型，其一般形式是推物質，寫用語，判性質。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據分子式推同分異構體，確定物質的結構；有的還要求寫出有機化學方程式。由于有機化學中普遍存在同分異構現象，而有機物的分子式不能表示具體的物質，因此用語中特別強調寫出有機物質的結構簡式。

　　有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質及相互關系（也可能有數據），這類題要求直接推斷物質的名稱，并寫出結構簡式；另一類則通過化學計算（也告訴一些物質性質）進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質，最后寫化學用語。有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。其解題思路為：

　　關于高考化學選擇題答題技巧介紹

　　化學選擇題向來可用技巧不多，因為題目多是“下列選項正確(錯誤)的是”，“下列表述(不)正確的是”，并且基本考查課本知識點，故而所謂的技巧并不多。然而近幾年的高考趨勢發生了一些變化，化學命題趨于廣泛，特別是計算題，不需要同學們精確計算，只需要同學們正確的解析題意。這就造成，化學計算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開闊。

　　近幾年高考化學試題的第I、II卷中都設置了一些可通過速解、巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數據運算題目更為突出。題目中雖然給出了有關的數據，但并不需對這些數據一步一步地進行計算，而是題干對它們的巧解來考查考生的思維的敏捷性。

　　例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）

　　A、2B、3C、4D、5

　　思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有A。

　　例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有（）

　　A、2種B、3種C、4種D、5種

　　思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個

　　例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）

　　A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

　　思維：因為氣體有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選C。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

　　例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（）

　　A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g

　　思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于Na2CO3·10H2O質量，Na2CO3質量為1.06g，Na2CO3·10H2O質量=286*1.06g/106=2.86g

　　例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L,水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是（）

　　A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、無法判斷

　　思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為C1.4H3.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項C。

　　例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含X、Y兩元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式可能是（）

　　A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5

　　思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中X元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的個數比小于1：2(甲的分子式是XY2)，選D.

　　例題7、有兩種氣態不飽和烴的混合物1體積，完全燃燒可得3.8體積的CO2和3.6體積的水蒸氣(均在相同條件下測定)，則這兩種烴是（）

　　A、C2H4、C4H6B、C2H2、C4H8C、C3H4、C4H8D、C3H4、C3H6

　　思路：驗證排除比計算方便：首先元素守恒得出平均式為C3.8H7.2排除AD，B中碳為24平均3.8得知兩烴物質的量之比為1:9則氫原子平均值為(2+8*9)/10=7。4不合題目，C為正確答案

　　例題8、C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4,C2H4,C2H6,C3H6,C4H8五者的混合氣體，則混合氣體的平均相對分子質量為（）

　　A、38B、57C、114D、無定值

　　思維：極限分析法，假定C8H18→C4H10+C4H8C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)達到要求出現的物質就停止裂化，此時,M=114/3=38g/mol，假定C8H18→C4H10+C4H8，C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)

　　C4H8→2C2H4，此時M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中間，選B。

　　例題9、有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的稀鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，反應完后在空氣中靜置到紅褐色沉淀不在增加，將沉淀濾出并充分灼燒得到固體殘留物跟原來的合金質量相等，則此時合金中鋁的質量分數為（）

　　A、22.2%B、30%C、75.5%D、80.6%

　　思維：原來是Al-Fe合金，灼燒后變成了Fe2O3。兩者質量相同，說明原合金中Al的質量等于Fe2O3中O的質量，所以Al的質量分數就是Fe2O3中O的質量分數，即30%。

　　選擇題計算題部分，因為是選擇題，我們大多可以不必要精確，只要考慮大體方向，注意取值，即可。在解題過程中，重要的是分析準確，而不是計算正確，這是化學計算型選擇題的全部解題思維。

　　高考化學考試中答題技巧

　　答題都是從審題開始的，審題時如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了考場上寶貴的時間，危害很大。

　　細心的審題，正確理解和把握給信息，充分挖掘隱含信息是正確解題的前提。

　　在化學學科的考試中，審題主要應該注意以下幾個方面：

　　1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質性質的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

　　2.審關鍵字：關鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續的，也可能是獨立的。

　　關鍵字多為與化學學科有關的，也有看似與化學無關的。

　　常見化學題中的關鍵字有：過量、少量、無色、酸性(堿性)、短周期長時間、小心加熱加熱并灼燒流動的水等等，對同分異構體的限制條件更應該注意，如：分子式為C8H8O2含有苯環且有兩個對位取代基的異構體含有苯環縣城有兩個對位取代基就是這一問的關鍵字。

　　3.審表達要求：題目往往對結果的表達有特定的要求。

　　例如：寫分子式、電子式、結構簡式、名稱、化學方程式、離子方程式、數學表達式、現象、目的。這些都應引起學生足夠的重視，養成良好的審題習慣，避免所答所問造成的不必要的失分。

　　4.審突破口常見的解題突破口有：特殊結構、特殊的化學性質、特殊的物理性質(顏色、狀態、氣味)、特殊反應形式、有催化劑參與的無機反應、應用數據的推斷、框圖推斷中重復出現的物質等等。

　　5.審有效數字有效數字的三個依據：①使用儀器的精度如，托盤天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH試紙(整數)等。

　　②試題所給的數據的處理,例如稱取樣品4.80g，根據試題所給有效數字進行合理的計算，最后要保留相應的有效數字；

　　③題目的明確要求,例如：結果保留兩位有效數字，就按照試題的'要求去保留。

　　答題策略和答題技巧：

　　1.選擇題：在理綜試卷I卷中化學題有8個單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，把選項與題干，選項與選項之間區別聯系看清楚。合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設的陷阱，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發做題，也能從選項出發驗證題干做答，合理的選擇解題方法快而準的找到答案，將做選擇題的時間盡可能壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

　　2.填空題答題策略和答題技巧：

　　在理綜試卷II卷大題中按照近幾年情況看看，化學題是四道填空題。

　　一般來講實驗題一個、無機推斷一個、有機推斷一個、其他題目一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

　　(1)化學方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分。反應物和產物之間的連接，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉淀符號要標清，點燃、加熱、高溫有區別，催化劑不能簡寫為催，這些問題出現會被扣分。

　　(2)專業用語不能錯。化學上常用的專業詞匯是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。

　　例如砝碼不能寫成法碼；熔化不能寫成溶化；過濾不能寫成過虛；萃取不能寫成卒取；坩堝不能寫成坩鍋等等。

　　(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。

　　例如舉一個工業上CO做還原劑的反應，這時最好的例子就是寫3CO＋Fe2O3＝(高溫)CO2＋2Fe，這個反應應該是最熟悉的，其它反應也可寫但是用不好就會扣分比如CO和水蒸汽反應，如果沒注意到這是一個可逆反應寫了等號會被扣分。同時也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物RO＋CO＝R+CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因為并不是所有的金屬都成立，而且也并不一定能用于工業生產。

　　(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從已知到未知之間的邏輯關系必須敘述準確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角；表達盡可能用唯一、準確的主語；不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分；作答要有明確的要點。

　　(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。或者是要注意空后面所使用的單位是什么，不要因為沒有書寫單位或者是數量級不對而丟分

　　高考化學知識點總結

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。

　　即“三同”定“一等”。

　　2.推論:

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

　　(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　高考化學基本知識

　　化學史

　　(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

　　(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

　　(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

　　(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

　　(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);

　　(6)Cl2的發現者——舍勒(瑞典);

　　(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

　　(8)元素周期律的發現，

　　(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

　　(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

　　(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

　　(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

　　(13)鐳的發現人——居里夫人。

　　(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

　　高考化學知識點

　　掌握基本概念

　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個數可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　(1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

　　(2)存在離子的物質：

　　①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　　③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

　　7.原子團

　　原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

　　8.基

　　化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

　　(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

　　(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(Cl)。

　　9.物理性質與化學性質

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

　　化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

　　化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

　　化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

　　10.溶解性

　　指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

　　在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

　　11.液化

　　指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

　　12.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

　　13.非金屬性

　　是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

　　已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸

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