高一化學綜合單元檢測試題大全
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案)
1.小學生使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的( )。
A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.三氯乙烯
解析 有毒，且易揮發的只有選項D。
答案 D
2.在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用( )。
A.0.9%氯化鈉溶液 B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液 D.5%葡萄糖溶液
解析 酸中毒則輸入的液體不能顯酸性，否則中毒加重。
答案 B
3.神舟八號無人飛行器是中國“神舟”系列飛船的第八個，也是中國神舟系列飛船進入批量生產的代表，整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是( )。
A.人造絲 B.有機玻璃
C.硅橡膠 D.黏合劑
解析 合成材料包括塑料、合成纖維(如有機玻璃)、合成橡膠(如硅橡膠)、黏合劑、涂料等，人造絲是用木材、草類的纖維經化學加工制成的人造纖維;利用石油、天然氣、煤和農副產品作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維。
答案 A
4.如圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內發生的主要反應中不含( )。
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.氧化還原反應
解析 裝置內沒有單質生成，故不存在置換反應�；戏磻獮镾O2+CaO===CaSO3，分解反應為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化還原反應為：2CaSO3+O2===2CaSO4。
答案 C
5.化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法不正確的是( )。
A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
B.研發可降解高分子材料，減少“白色污染”
C.實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源
D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
解析 化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤;垃圾可分類回收利用，節約能源，D正確。
答案 C
6.自然界“酸雨”形成的原因主要是( )。
A.未經處理的工業廢水的任意排放
B.大氣中二氧化碳含量增多
C.工業上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉
D.汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產生的氣味
解析 自然界中的酸雨主要是硫酸型酸雨，這是由于大氣中SO2和SO3含量過高造成的，形成這種情況的主要原因是工業大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉，汽車尾氣的排放不是主要原因。
答案 C
7.引起下列環境污染的原因不正確的是( )。
A.重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染
B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C.SO3、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇
解析 造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。
答案 C
8.下列說法正確的是( )。
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖
解析 A項石油裂解主要得到乙烯、丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等;B項油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油;C項甲烷分子中就不含碳碳單鍵。
答案 D
9.調味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關其說法正確的是( )。
A.食鹽是咸味劑，工業上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉
B.食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小
C.味精的主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性
D.木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構體
解析 電解熔融的NaCl才能得到Na單質;稀釋醋酸溶液，c(OH-)會增大;木糖醇與葡萄糖的分子式不同，不屬于同分異構體。
答案 C
10.下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為( )。
A.⑤②①③④ B.④③①②⑤
C.⑤④②①③ D.③②④①⑤
解析 判斷金屬腐蝕快慢，首先判斷該金屬是充當原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽極，金屬腐蝕速率最快，其次是充當原電池的負極腐蝕較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐蝕。其中第⑤，Fe作為電解池的陽極，腐蝕最快，②③④均為原電池，第③中，Fe為正極，不被腐蝕，②④中Fe均為負極被腐蝕，Fe和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn大，④中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序為⑤④②①③。
答案 C
11.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是( )。
A.負極發生的反應為：Fe-2e-===Fe2+
B.正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
解析 從電池反應式可知，Fe失電子轉變為Fe2+，Fe為負極，A對;正極電極式為：2H2O+O2+4e-===4OH-，B錯;原電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯;水面O2濃度較水下濃度高，水面金屬易被腐蝕，D錯。
答案 A
12.根據水泥和玻璃的生產，總結出硅酸鹽工業的一般特點是( )。
�、偕晌锸枪杷猁} ②反應條件是高溫 ③含有硅的物質作原料 ④反應原理是一系列復雜的物理—化學變化
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
解析 此題要求了解水泥和玻璃為代表的傳統硅酸鹽工業，對它們的原料及工藝特點作出歸納。
答案 D
13.下列有關材料的說法中不正確的是( )。
A.傳統的無機非金屬材料雖有不少優點，但質脆，經不起熱沖擊
B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點，但強度比較差
C.高溫結構材料具有能耐高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，密度小等優點
D.新型無機非金屬材料特性之一是具有光學特性
解析 傳統的無機非金屬材料，缺點為質地較脆，經不起熱沖擊;新型無機非金屬材料不但克服了傳統無機非金屬材料的缺點，還具有若干優點，如能承受高溫，強度較高，具有電學特性、光學特性等。高溫結構材料具有能受高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，硬度大，耐磨損，密度小等優點。
答案 B
14.下面是某環境監測興趣小組的同學描繪的南京市中心新街口地區空氣中CO含量變化曲線，橫坐標表示北京時間0時到24時，縱坐標表示CO含量，你認為比較符合實際的是( )。
解析 CO主要來源于煤、石油及含碳元素的物質的燃燒和汽車尾氣的排放，
根據人們的活動規律，早晨和晚上CO含量應較低。
答案 B
15.2011年西安世園會吉祥物長安花外部材料為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維()下列說法不正確的是( )。
A.羊毛與聚酯纖維的化學成分不相同
B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C.該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D.由單體合成聚酯纖維的反應屬加聚反應
解析 本題通過世園會吉祥物材料考查有機高分子化合物組成、合成及性質。羊毛是天然高分子化合物，屬蛋白質類，故A正確;蛋白質類和酯類在一定條件下均水解，B正確;聚酯纖維可由下列反應合成+nHOCH2CH2OH―→+2nH2OO，此反應屬于縮聚反應，故C正確，D錯誤。
答案 D
16.NM3和D58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM3和D58的敘述，錯誤的是( )。
A.都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同
B.都能與溴水反應，原因不完全相同
C.都不能發生消去反應，原因相同
D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
解析 A選項NM?3能與氫氧化鈉溶液反應是因為含有酯基、羧基和酚羥基，D?58能與氫氧化鈉溶液反應是因為含有酚羥基;B選項NM?3能與溴水反應是因為含有碳碳雙鍵和酚羥基，D?58能與溴水反應是因為含有酚羥基;C選項NM?3不能發生消去反應是因為不含有醇羥基，D?58不能發生消去反應是因為與醇羥基所連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子;D選項遇氯化鐵溶液顯色是因為兩種有機物均含有酚羥基。
答案 C
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(10分)(1)淀粉的化學式是 ;氨基酸的結構簡式是 。鋼含碳量為 ;玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素。造成赤潮的元素是 ;油脂在體內水解后的產物是 。
(2)塑料的主要成分是 。常見的塑料有兩類，一類是 塑料，如聚乙烯、 等;一類是 塑料，如酚醛樹脂等。
(3)硫化后的'橡膠適合制造汽車輪胎，加入 可增強輪胎的耐磨性。
(4)在棉花、尼龍、滌綸、腈綸、羊毛、蠶絲、黏膠纖維中，屬于天然纖維的是 ;屬于人造纖維的是 ;屬于合成纖維的是 。
答案 (1)(C6H10O5)n H2N—CHR—COOH 0.03%～2% Si、O或硅、氧 N、P或氮、磷 甘油和高級脂肪酸
(2)合成樹脂 熱塑性 聚氯乙烯(或聚丙烯等) 熱固性
(3)炭黑
(4)棉花、羊毛、蠶絲 黏膠纖維 尼龍、滌綸、腈綸18.(10分)我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進。
(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應FeS2+14FeCl3+8H2O===2FeSO4+13FeCl2+16HCl
�、僭摲磻械难趸瘎┦� ，若有1molFeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是 。
�、跒榱顺浞掷肍e2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式： ___________________ 。
(2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：__________________________________________________________，___________________， ___________________。
(3)某城市采用了以油制氣代替煤作為民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷。請寫出丙烷然燒的化學方程式：_________________________________________________________________________________。
(4)綠色能源是人類的理想能源，不會造成環境污染，下列能源屬于綠色能源的是 (填序號)。
A.氫能源 B.太陽能
C.風能 D.石油
答案 (1)①FeCl3 14mol ②Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)S+O2SO2 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4
(3)C3H8+5O23CO2+4H2O
(4)ABC
19.(12分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應______________________________________________________________。
負極反應：____________________________________________________________。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3+
Fe2+
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
(4)某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式_____________________________________________;____________________________________________________劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象_________________________________________。
解析 (1)略。
(2)根據2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+氧化還原反應和原電池的工作原理進行設計，銅作負極，石墨作正極，FeCl3作電解質溶液。
(3)先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，再加入CuO來調節溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾達到除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的目的。
(4)根據題中信息，選兩種藥品為CuO，濃H2SO4，水。CuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe+CuSO4===Cu+FeSO4現象為：不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
答案 (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)裝置圖
正極反應：Fe3++e-===Fe2+(或2Fe3++2e-===2Fe2+)
負極反應：Cu===Cu2++2e-(或Cu-2e-===Cu2+)
(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7;③過濾[除去Fe(OH)3
(4)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 不銹鋼表面有紫紅色物質生成
20.(10分)2012年6月16日18時37分21秒，神舟九號由改進型“長征二號”F遙八火箭順利發射升空，升空后于6月18日14時左右并與“天宮一號”實施了中國載人航天空間自動交會對接任務。這是我國載人航天工程的一重大突破，也是全世界航天事業一次劃時代的成功。標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。
(1)鈦作為一種重要的航天金屬，在“神舟九號”飛船上得到廣泛的應用，工業上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學反應方程式：____________________________________，該反應需在氬氣氣氛中進行的原因是________________________________________________________________________________________________。
(2)“神舟九號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結構材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質，耐磨損、耐高溫。依據氮、硅的原子結構的特點，推測氮化硅的化學式為__________________________________________________。
(3)“尿不濕”最早應用于航天領域，至今已大量應用于民用領域，這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質。據你的推測，這種特殊物質的結構可能是_____________________________________________________。
A.CH2CHOCCH3O B.CH2CHF
C.CH2CHOH D.CCl2CCl2
(4)肼(N2H4)是“神舟九號”飛船助推火箭發動機的燃料，反應時以N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________________。
解析 第(3)小題“尿不濕”能吸水，所以其結構中應有—OH，故選C。
答案 (1)TiCl4+2Mg高溫,2MgCl2+Ti Mg在高溫下能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發生反應，還原鈦不能實現，所以要用氬氣作保護氣
(2)Si3N4 (3)C
(4)2N2H4+N2O4點燃,3N2+4H2O
21.(10分)在建國60周年閱兵儀式上，我國展示的殲-10、殲-11等新型飛機，大展國威，為我們的平安生活筑起了新的“萬里長城”，新型武器中離不開新材料的使用。請完成下列問題：
(1)下列說法不正確的是。
A.飛機機身材料(鎂鋁合金)經過抗氧化處理，能有效防止腐蝕
B.飛機中的導線外層可能由PVC材料制成
C.碳纖維材料可用于制造大型飛機通訊設備的外殼
D.飛機使用的機艙玻璃可由玻璃鋼制成
(2)飛機上使用的某復合材料的基體是氮化硅陶瓷，增強體是SiO2纖維。對該復合材料的說法正確的是。
A.該復合材料性質很穩定，不會溶解在任何酸中
B.氮化硅的化學式為Si3N4
C.該復合材料耐高溫，強度高，導電導熱性好，不易老化，可用于制造精密電子儀器
D.該復合材料與玻璃鋼性能相似
(3)無氧銅是用于制造飛機所需真空電子器件的重要材料，但是無氧銅含氧超標會造成真空電子構件不合格，這仍是國際上的技術難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有Cu2O。某化學興趣小組對一份銅樣品展開探究(已知：Cu2O與Cu均為紅色固體，酸性條件下能發生反應：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。甲同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸;乙同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有Cu2O的是。
甲同學的實驗現象是__________________________________________________________________________。
解析本題主要考查材料的組成、性能與應用及基本的實驗設計能力，題目新穎，體現了化學與科技的密切聯系。設置的三個問題需要同學們綜合各方面的知識分析解答，如(1)中選項C要注意碳纖維的導電性，(2)中根據復合材料的組成來分析其性質，(3)中要根據相應的信息和反應來設計實驗方案。
(1)選項A，鎂鋁合金經過抗氧化處理，表面形成氧化膜而增強了其抗腐蝕的能力;選項B，PVC是一種絕緣材料，可用于制造導線外層;選項C，碳纖維具有韌性好、強度高而質輕的特點，但碳纖維能導電，不能用于制造大型飛機通訊設備的外殼;選項D，玻璃鋼具有透明性好、硬度大、抗沖擊能力強等特點，適合用于制造機艙玻璃。
(2)選項A，根據該復合材料的組成特點，SiO2能溶解在氫氟酸中;選項B，硅原子最外層有4個電子，氮原子最外層有5個電子，所以氮化硅的化學式為Si3N4;選項C，該復合材料不導電，不能用于制造電子儀器;選項D，二者的成分不相同，性能也不相同。
(3)根據反應原理，Cu2O溶解在稀硫酸中導致溶液出現藍色，且有固體物質Cu生成。而溶解在稀硝酸中時，HNO3具有很強的氧化性被還原為NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2，所以無是Cu或Cu2O都會完全溶解，無法確定樣品中是否含有Cu2O。
答案(1)C (2)B (3)乙紅色固體完全溶解形成藍色溶液，試管口有紅棕色氣體出現。
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