高考化學考點分析電解質
一、電解質和非電解質
（1）電解質和非電解質主要針對化合物。雖然金屬能導電，但不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。
（2）HCl、H2SO4等溶于水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、堿、鹽是電解質。
（3）有些化合物如CO2、SO2、NH3可以溶于水，能導電，導電離子是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故CO2、SO2、NH3不是電解質。非金屬氧化物都不是電解質。
（4）活潑金屬氧化物，如MgO、Al2O3等，有的不能溶于水，有的溶于水生成堿類，但是在熔融狀態下能導電，自身能電離出離子，Al2O3 2Al3++3O2－，所以活潑金屬氧化物是電解質。（注意電解質的概念中“或”字）。
（5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。
（6）電解質不一定導電。強堿和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶于水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
（7）能導電的物質不一定是電解質，不導電的物質不一定是非電解質。電解質、非電解質均指化合物。鐵、鋁能導電，O2不導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。
（8）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。
二、強電解質和弱電解質
（1）電解質的強弱與水溶性沒有必然聯系
判斷電解質的強弱僅僅從在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強電解質，因為雖然它們溶解度很小，但是溶于水的部分是完全電離的。
（2）電解質的強弱和溶液濃度沒有必然聯系
強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極小，強電解質HNO3溶液可以很大；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，Fe（OH）3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極小。
（3）電解質的強弱和溶液導電能力的關系
電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。
同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。
文章摘要：電解質、非電解質、強電解質和弱電解質是高考中比較難以區別的概念，其中有一些易錯點，把金屬當成電解質；認為強電解質溶液導電性強，等等。
三、例題分析
【例1】有下列物質：①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬。請用序號填空：
（1）上述狀態下可導電的是________；
（2）屬于電解質的是__________；
（3）屬于非電解質的是_________；
（4）屬于電解質但在上述狀態下不能導電的是___________。
解析：
①燒堿固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬屬于電解質，只有熔融狀態下的氯化鈉存在自由移動的電子，可以導電。其他幾種固體中不存在自由移動的離子。
②鐵絲屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；
③氯化氫氣體屬于電解質，但在該狀態或純液態時不存在自由移動的離子，因此不能導電；
④稀硫酸、⑥氨水屬于混合物，即不是電解質，也不是非電解質；
⑤SO2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質；
⑧蔗糖晶體是有機物化合物，屬于非電解質；
答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩
【例2】下列關于強弱電解質及在水溶液中的存在說法正確的是
A、NaCl溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在
B、物質全部以離子形式存在時，該物質導電能力強，是強電解質
C、乙酸溶液中存在的`微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O
D、強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
E、0.05mol的NaOH晶體分別加入到體積都是100mL的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。
F、BaCO3、濃硫酸和HCl都是強電解質
G、凡是溶液中既有陰、陽離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質溶液
解析：A錯，NaCl溶液中有溶劑分子。
B錯，固體NaCl是離子晶體，全部以離子形式存在，但是離子不能自由移動，晶體NaCl不導電。
C正確，溶液中存在兩個電離平衡，即
H2OH++OH－，CH3COOHCH3COO－+H+。
D錯，電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶電荷的多少有關，與電解質的強弱沒有直接的關系。
E錯，NaOH在自來水中電離出Na+和OH－，NaOH加入乙酸中剛好生成強電解質乙酸鈉，加入NaCl溶液中電離出Na+和OH－離子，離子濃度增大，溶液導電能力都明顯增強；加入鹽酸中剛好完全反應，原來的H+換成等濃度的Na+，溶液導電能力幾乎不變。
F錯，濃硫酸是混合物
G錯，任何電解質水溶液中一定有水分子，也有陰、陽離子。
答案：C
四、自我訓練
1、下列物質是電解質的有
A.溴化氫 B.硫酸鋇 C.二氧化碳 D.硝酸鉀溶液
2、下列狀態時,不能導電的電解質是（ ）
A.液態氯化氫 B.熔融食鹽 C.膽礬晶體 D.氯水
3．下列說法中不正確的是（ ）
A．NH3是弱電解質，S是非電解質
B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
C．一個離子的反應方程式可能對應很多的化學方程式
D．SO3是非電解質，BaSO4是強電解質
4、僅能在水溶液中導電的電解質是
A.NaCl B.氯化氫 C.KOH D.NaHCO3
5．下列關于混合物、純凈物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ）
6．下列敘述正確的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性好，所以它們是強電解質
D．液態SO2不導電，但溶于水后導電，所以SO2是電解質
7.在KHSO4的極稀水溶液及熔化兩種狀態下都能存在的離子是
A.K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-
參考答案：1、AB；2、AC；3、A；4、B；5、6、B；7、A
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