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金屬的化學性質經典考試題

　　1、鎂粉是一種重要的工業原料，工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現有下列氣體：①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可作冷卻氣體的是（）

金屬的化學性質經典考試題

　　A．①② B． ②③ C．③④ D． ④⑤

　　【答案】C

　　2、物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂),反應后容器內固體物質的質量可能為( )

　　A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g

　　【答案】C

　　【解析】若混合氣體全部是CO2,則發生的反應是:2Mg+CO2 點燃 2MgO+C,0.10 mol的鎂條產生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其質量為m1=0.10 mol×-1-140 g·mol+0.050 mol×12 g·mol=4.6 g;若混合氣體全部是O2,則發生的反應是:2Mg+O2-1 點燃 2MgO,0.10 mol的鎂條產生0.10 mol MgO,其質量為m2=0.10 mol×40 g·mol=4.0 g;由于是CO2和O2的混合氣體,所以產生固體物質的質量的范圍是4.0 g<m<4.6 g,故選C項。

　　3、下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（） ① 金屬鈉投入到FeCl3溶液 ② 過量NaOH溶液和明礬溶液 ③ 過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液

　　A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

　　【答案】D

　　4、將13．0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6．72L（標況）。另取等質量的合金溶于過量的`稀硝酸中生成6．72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是（）

　　A．11．85g B．12．7g C．27．45g D．28．3g

　　【答案】B

　　【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質的量為0.3mol，所以金屬鋁的質量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將3+3++合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al、Fe、Cu2離子，生成NO的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為0.3mol×3＝0.9mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，反應中金屬鐵、銅失去電子的物質的量0.3mol等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH）＝0.3mol，所以反應后沉淀的質量等于13.0g－5.4g＋0.3mol×17g/mol＝12.7g，選B。

　　5、下列說法正確的是（）

　　①碳酸鈉不能一步轉化為碳酸氫鈉；

　　②常溫下所有金屬都能與鹽酸反應；

　　③在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是鋁不能與氧氣發生反應

　　④將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是鈉溶解，有鐵析出并有氣體生成；⑤純堿和熟石灰都是堿； -

　　⑥NaCl和KCl可用焰色反應鑒別。

　　A．③⑥ B．①⑤ C．⑤⑥ D．⑥

　　【答案】D

　　6、現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是( )

　　A．LiCl B．KCl

　　C．CaCl2 D．AlCl3

　　【答案】A

　　【解析】若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質量為：

　　說明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質量必大于12.4 g。

　　即1molCl-所結合其它金屬陽離子質量應小于12 g（Mg2+質量）。

　　因為1molCl-所結合Li+、K+、Ca2+Al3+質量分別為7g、39g、20g、9g。

　　所以LiCl、AlCl3為可能。

　　選A、D不正確。因為：1molCl-結合Li+、Al3+的質量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質量是否大于12.4g。

　　3.8gLiCl生成AgCl沉淀質量為：

　　3.8g lCl3生成AgCl沉淀質量為：

　　所以只有A選項符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴密性

　　7、把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95 mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質可能是（）

　　A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2

　　【答案】B

　　8、向含有a mol AlCl3的溶液加入含b mol KOH溶液，生成的沉淀的物質的量可能是 ①a mol ②b mol ③abmol ④mol ⑤0 33⑥(4a－b)mol

　　A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤

　　【答案】A

　　9、在燒杯中加入水和苯（密度0.97 g·cm）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度0.97 g·cm）

　　投入燒杯中，觀察到的現象可能是（）

　　A.鈉在水層中反應并上下游動 B.鈉停留在苯層中不發生反應

　　C.鈉在苯的液面上反應并上下游動 D.鈉在苯與水的界面處反應并上下游動

　　【答案】D

　　【解析】根據鈉與水和苯三者的密度可以判定：鈉應在水層和苯層之間，但鈉與水反應產生的氫氣，使鈉粒獲得反作用力，故而會在界面處上下游動

　　10、將 6.2 g 表面已經被氧化成氧化鈉的鈉塊放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶質的質量分數是（）

　　A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%

　　【答案】C

　　11、下列化學反應，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是（）

　　A．2＋－A．Mg＋2OH=Mg（OH）2↓

　　B．Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

　　C．Mg（OH）2

　　D．MgCl2MgO＋H2O Mg＋Cl2↑

　　【答案】C

　　【解析】A項是把海水中的Mg轉化為Mg（OH）2沉淀，B項是把Mg（OH）2轉化為MgCl2，D項是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項中的反應未涉及。

　　12、鈉鋁合金（常溫液態）可作核反應堆的載熱介質，下列說法錯誤的是（）

　　A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點

　　B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）≥n（Al）

　　C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成

　　D．等質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

　　【答案】D

　　【解析】A、合金的熔點比組成金屬要低，正確；B、根據反應關系式：2Al——2NaOH，B正確；C、金屬鈉首先與水反應生成氫氧化鈉，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，正確；D、根據關系式：2Na——H2 2Al——3H2，可得，相同質量時鋁生成氫氣多，所以鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越多。

　　13、已知：①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產生的氣體②把紅熱的鐵絲伸入①中產生的氣體中，有黑色固體生成③把②中產生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變血紅。下列判斷正確的是（）

　　A．①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑

　　B．②中反應既是化合反應又是放熱反應

　　C．③中的實驗現象證明溶液中不含有Fe

　　D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深

　　【答案】B

　　【解析】A項，①中Na2O2與水的反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；B項，②中3Fe＋2O2Fe3O4，Fe3O4為黑色固體；C項，Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入KSCN溶液3＋2＋變血紅，但不能證明只含Fe，不含Fe；D項，NaOH和FeCl2、FeCl3反應生成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，溶液顏色將變淺。

　　14、下列化學反應的離子方程式正確的是（）

　　A．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba+2OH +2 H +SO4= BaSO4↓ +2 H2O+2+

　　B．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3 + 6H = Fe + 3H2O+-

　　C．少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O =Na + 2OH + H2↑ 2-

　　D．將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH+ CO2 = CO3 + H2O

　　【答案】A

　　【解析】試題分析：選項B電荷不守恒、質量不守恒；選項C：沒配平2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑選項D：不符合化學事實，碳酸鈣在水中微溶，不能拆

　　15、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為(a＋1.7) g，則下列說法正確的是（）

　　A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數為0.3NA B．x = 2y

　　C．標況下共放出氫氣22.4L D．2x = y

　　【答案】D

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