理綜化學試題答案解析
總體感受：考完試的時候，多個學生反應化學非常簡單。我拿到試卷認真做了一遍，感覺最近3年題型越來越接近全國卷，應該是“改邪歸正”了。記得以前我跟學生們開玩笑，浙江卷化學考個30-40分的，拿全國卷隨便考60-70分。選擇題13題是很失敗的一道題，26題緊跟考綱，恰到好處。27題再次回到去年7月份培訓時任雪明教研員說的電子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模擬題出現，學生一般不會覺得陌生，28題求反應熱，可能有些學生方法錯誤，但答案最終是正確的，29題分液漏斗的檢漏應該很麻煩，有旋塞與玻璃塞，應該要檢驗2個地方，標準答案寫的過于簡略。本套試卷重點強調知識，對能力考查方面弱化了，所以學生覺得簡單，試卷亮點也很難找出。
7．下列說法不正確的是 ．．．
A．液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施 答案：Ｃ
納米銀離子的聚集屬于物理變化，其他說法是正確的。
8．下列說法正確的是
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知
2溶液中存在SO4ˉ或SO23ˉ
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
答案：Ｂ
Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案無法排除銀離子的干擾。Ｄ混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發結晶的方法，反過來混有氯化鈉的硝酸鉀應采用蒸發濃縮，冷卻結晶的方法。
9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是 A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X
3具有氧化性和還原性
答案：Ｄ
X：O Y：SiZ:PW:SA 答案X、W、Z 非金屬性依次減弱，所以氫化物穩
定性依次減弱。 B答案硫可以單質存在 C二氧化硅晶體熔化破壞共價鍵
10．下列說法不正確的是 ．．．
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬
于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
｜
CH3
答案：A
己烷有5種同分異構體，結構不同，熔沸點不同。 其
他說法都正確11．在固態金屬氧化物電解池中，
高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是
一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下
列說法不正確的是 ．．．
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
答案：D
考察熔融鹽原電池，很明顯D答案氣體物質的量之比為2:1
12．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的.變化趨勢如下圖所示。下列說法不．
正確的是
．．
A．在pH＝9.0
B．不同pH的溶液中存在關系：
+2c(NH+4)＋c(H)＝2c(CO3ˉ)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
c(OHˉ)C．隨著CO2的通入， c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
答案：
C 2時，c(NH+4)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3ˉ)
c(OHˉ)+A答案從圖可以看出，B答案是電荷守恒，C答案=Kb/c(NH+4) ,由于c(NH4)c(NH3·H2O)
逐漸增大，所以c(OHˉ) c(NH3·H2O)
13．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜
質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
．．．
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經
結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
答案：D
明顯溶液中有硫酸鐵。
26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’
請回答：
(1) E中官能團的名稱是。(2) B＋D→F的化學方程式。
(3) X的結構簡式。
(4) 對于化合物X，下列說法正確的是。
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
(5) 下列化合物中屬于F的同分異構體的是。
A． CH2OCH2CH2CHO
B． CH
CHCH2CH2CHO C． CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH
D． COOCH2
CH2CH3
答案：此題很多學生能拿滿分
27．Ⅰ．(6分) 請回答：
(1) H2O2的電子式___________。
(2) 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程
式_____________。
(4) 完成以下氧化還原反應的離子方程式：
22+( )MnOˉ4＋( )C2O4ˉ+______＝( )Mn＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2。
請推測并回答：
(1) 甲的化學式__________。
(2) 甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。
(3) NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________。
(4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3) 脫銹過
程發生的化學方程式___________。
(5) 某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫
酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
答案：27-II中的第（4）問，因為是脫銹過程，所以得到的是鐵，另一個是NaOH
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