化學化合物知識點講解
化學反應定義分子分成原子,離子，原子、離子重新排列組合構成新物質的過程,稱為化學反應。化學反應類型按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。（1）化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一
1.化學反應定義
分子分成原子,離子，原子、離子重新排列組合構成新物質的過程,稱為化學反應。
2.化學反應類型
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
（1）化合反應
指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
示例：
①．金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
②．非金屬+氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2=點燃=CO2
（2）分解反應
分解反應，是化學反應的`常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
分解反應：A=B+C
可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為由一種反應物發生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質的反應。
示例：
碳酸鈣高溫分解
CaCO===（高溫）CaO+CO↑
碳酸分解
HCO===HO+CO↑
（3）置換反應
置換反應是無機化學反應的四大基本反應類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
A+BC=B+AC或AB+C=AC+B
根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：
①固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
②液態置換在水溶液中進行的置換反應。
根據元素性質分類
按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
根據元素周期表中位置分類
按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
根據物質類別分類
按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
示例：
金屬單質+酸——鹽+氫氣
鋅和稀硫酸反應：Zn+HSO=ZnSO+H↑
鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl+H↑
鋁和稀硫酸反應：2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑
鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑
鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl+H↑
（4）復分解反應
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
示例：
酸與鹽
（反應時酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液）
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
3.化學反應與物理反應的區別
在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
物理反應是指物質的狀態或存在的形式發生了改變，而物質本身的性質沒有變化。
所以兩者本質的區別就是化學反應產生了新的物質，物理反應只是物質的狀態等發生了變化，沒有產生新的物質。
但是原子如果變化，即使生成新物質，也不是化學變化，如核聚變是物理變化。
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