江蘇高考化學要點知識點歸納
現在高三學生已經著手開始今年高考復習，理科生是需要復習化學這門科目的，江蘇的考生知道哪些知識點是要重點把握的嗎?下面是百分網小編為大家整理的高考化學基礎知識點，希望對大家有用!
高考化學必背知識點
一、滴加順序不同，現象不同集
1.AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡
二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應
四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
五、比較非金屬性強弱的依據
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。
4、與氫氣化合的條件。
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。
六、“10電子”、“18電子”的微粒小結
1.“10電子”的微粒：
|
分子 |
離子 |
|
|
一核10電子的 |
Ne |
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
|
二核10電子的 |
HF |
OH−、 |
|
三核10電子的 |
H2O |
NH2− |
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四核10電子的 |
NH3 |
H3O+ |
|
五核10電子的 |
CH4 |
NH4+ |
2.“18電子”的微粒：
|
分子 |
離子 |
|
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一核18電子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
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二核18電子的 |
F2、HCl |
HS− |
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三核18電子的 |
H2S |
|
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四核18電子的 |
PH3、H2O2 |
|
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五核18電子的 |
SiH4、CH3F |
|
|
六核18電子的 |
N2H4、CH3OH |
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
高一化學考點知識
離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的.原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
�、賹懀簩懗稣_的化學方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。
�、诳词欠窨刹�。
�、劭词欠衽淦�(原子個數守恒，電荷數守恒)。
�、芸�“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學�？贾R點
1、有色氣體：
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、� 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、� 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、� 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
�、� 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
�、� 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
�、� 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
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