四川高考理綜化學(xué)知識歸納
四川的理科生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候，要重視基礎(chǔ)知識點的鞏固，因為只有掌握了化學(xué)基礎(chǔ)知識，才能夠提高自己的化學(xué)學(xué)習(xí)水平。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考重要的化學(xué)知識，希望對大家有用!
高考化學(xué)必背知識
水在氧化還原反應(yīng)中的作用
1、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿;
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵);
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”;
鋁與強堿溶液反應(yīng);
硅與強堿溶液反應(yīng)。
2、水作還原劑
水與單質(zhì)氟反應(yīng);
水電解。
3、不作還原氧化劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸;
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿;
氨的水合;
無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水);
乙烯水化成乙醇;
乙炔水化制乙醛。
2、水解
乙酸乙酯水解;
油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng));
水與電石反應(yīng)制乙炔;
名稱中帶“水”的物質(zhì)：
(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”：
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2。
(2)水溶液：
氨水—(含分子：NH3，H2O，含離子：NH4+，OH-，H+);
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-);
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等;
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3);
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水;
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的.水;
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液;
水玻璃—Na2SiO3溶液。
(3)其他
水銀—Hg
水晶—SiO2
鐵水—一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等;
水煤氣—CO 、H2的混合氣。
高中化學(xué)常考知識
一、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;
Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;
Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。
2、分類
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
高考化學(xué)易錯知識
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
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