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化學高考必背知識點

　　在我們的學習時代，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編幫大家整理的化學高考必背知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學高考必背知識點

化學高考必背知識點1

　　(一)化學基本概念和基本理論(10個)

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

　　②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的`位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、電子式。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

化學高考必背知識點2

　　高考必背化學知識點(一)

　　1.中和反應巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。

　　2.在整個實驗過程中應把好兩關：①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關。如：配制溶液的濃度要準;NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質導致濃度不準;量取液體體積時讀數要準;對溶液溫度要讀到最高點。

　　3.在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱。

　　4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數為1，酸、堿的化學計量數可以為分數

　　高考必背化學知識點(二)

　　氫氧化鈉的化學性質：

　　強堿性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的`通性：

　　①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;

　　②與酸發生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③與某些鹽反應生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

　　高考必背化學知識點(三)

　　元素周期表編排原則:

　　(1)把電子層數相同的各種元素按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行。

　　(2)把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行。

　　注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律。

　　②歷史上第一個元素周期表是1869年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上排成的，他將元素按相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行。

化學高考必背知識點3

　　◆過濾：用于分離溶液和沉淀（儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒）

　　◆萃取：利用溶質在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同將物質分離的方法，常和分液一起使用。

　　（儀器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯、玻璃棒）

　　【說明】可以將一些互溶的物質轉換成互不相溶的液體再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分離，可以向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，將乙酸轉化成醋酸鈉溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分層，分液分開。

　　◆蒸餾：利用沸點不同將液態物質分離的方法。多次蒸餾就是分餾，屬于物理變化。

　　（儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶

　　注意冷凝水的方向由下到上、溫度計的末端在蒸餾燒瓶支管口附近）

　　【說明】可以將沸點差別不大的物質轉換成高沸點的鹽再蒸餾分離。如乙醇和醋酸，可以加入氫氧化鈉溶液，使醋酸轉成高沸點的醋酸鈉溶液，蒸餾得到乙醇，再向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸蒸餾，得到醋酸。

　　◆結晶：分蒸發結晶（用于溶解度受溫度影響小的溶質分離）、冷卻結晶（用于溶解度受溫度影響較大的溶質分離）（常用說法：蒸發濃縮，冷卻結晶）

　　◆蒸發：用于獲得可溶性的溶質。（儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒）

　　◆滲析：用于分離膠體和溶液，血液透析就是利用了滲析原理

　　◆鹽析：用于肥皂的分離或蛋白質的分離、提純

　　◆升華：物質由固體直接變為氣體，用于提純碘等易升華的物質。如碘和氯化鈉，碘易升華而氯化鈉不升華，可以用此法；但碘和氯化銨不能用加熱升華法分離，因為氯化銨受熱會分解。

　　◆藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙，取用液體藥品用膠頭滴管。

　　◆指示劑使用：石蕊試劑：變色范圍5.0~8.0，顏色分別為紅、紫、藍，不能用于酸堿中和滴定。

　　甲基橙：變色范圍3.1~4.4，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。

　　酚酞：變色范圍8.2~10.0，顏色分別為無色、粉紅、紅，可以用于酸堿中和滴定。

　　甲基紅：變色范圍4.4~6.2，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。

　　◆試紙的使用：常用的試紙有pH試紙（用于粗略定量測定溶液的酸堿性，只能讀出整數）、紅色石蕊試紙（定性檢驗堿性物質）、藍色石蕊試紙（定性檢驗酸性物質）、碘化鉀淀粉試紙（用于檢驗氧化性的物質），其中，用pH試紙測定溶液pH時，不能用水濕潤，其它試紙需要用水濕潤。試紙在使用時不能放入溶液中，以免污染試劑。

　　pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察顏色，與標準比色卡對比，讀出pH。

　　◆儀器的洗滌：有油污的儀器用堿液（或洗滌劑、氧化性洗滌劑如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗滌再用蒸餾水洗滌；銀鏡實驗完后試管用稀硝酸洗滌，再用蒸餾水洗滌；沾有硫粉的試管用CS2洗滌；苯酚實驗完后的試管用酒精洗滌；洗滌干凈的標準是器壁內出現均勻水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。

　　◆儀器的組裝：典型實驗室制取氣體的整套裝置：氣體發生裝置——氣體凈化裝置——氣體收集（或反應）裝置——尾氣處理裝置。

　　◆裝置氣密性的檢驗：

　　●實驗室制取氯氣的裝置氣密性檢驗：關閉分液漏斗的活塞，微熱燒瓶，導管末端產生氣泡，停止加熱后，導管中有液柱上升，保持一段時間，證明氣密性良好。

　　●實驗室利用啟普發生器簡易裝置制取氫氣氣密性檢驗：關閉導管的活塞，向長頸漏斗中加水，浸過末端，在長頸中形成一段水柱，保持一段時間，說明氣密性良好。

　　◆物質的稱量：托盤天平的使用，左物右碼，小數點之后只讀一位。藥品不能直接放在托盤上稱量，要放在濾紙或稱量紙上，對于腐蝕性藥品（如NaOH）要放在燒杯中稱量。

　　◆液體的量取：粗量用量筒，精確量取時，酸性或氧化性藥品要用酸式滴定管，堿性藥品要用堿式滴定管。量筒讀小數點后一位，滴定管讀小數點后兩位。

　　◆加熱：①直接加熱：試管、坩堝、蒸發皿可以直接加熱。

　　②水浴加熱：容易控制反應的溫度，溫度不高于100度。水浴加熱的'反應有——銀鏡反應、酯的水解反應、苯的硝化反應等。

　　◆灼燒：用于高溫加熱固體。（儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒）

　　◆溶解：用到的儀器有燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。

　　◆結晶：蒸發結晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響小的溶質，冷卻結晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響大的溶質。

　　◆研磨：用到的儀器有研缽和研杵。

　　【說明】在實際應用中常用到的一系列操作有：

　　●沉淀、沉淀的洗滌、干燥（灼燒）、稱量；沉淀洗滌的方法是“向過濾器中加水，剛好浸過沉淀表面，當水自然流出后，重復幾次。”干燥時用到的儀器是干燥器。如果用托盤天平稱量時注意兩次結果不能相差0.1g。

　　【可能出現的題目】檢驗沉淀是否沉淀完全？（取上層清液，繼續滴加沉淀劑，如果不出現沉淀，說明已經沉淀完全，否則沉淀不完全。）檢驗沉淀是否洗凈？（取少量最后一次洗滌液，加入試劑檢驗原濾液中的溶質，如果沒有原濾液中的溶質，說明洗滌完全）

　　●蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。

化學高考必背知識點4

　　常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4錯誤地認為同種元素的.單質間的轉化是物理變化。

　　辨析同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

　　常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

　　辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

　　辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

　　常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

化學高考必背知識點5

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：

　　Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的'能力)：

　　S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法： (1)分析：反應物、生成物是什么; (2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： (1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性); (3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

化學高考必背知識點6

　　磷及其重要化合物

　　（1）紅磷與白磷

　　（2）磷的化合物的性質

　　①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐

　　P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）

　　P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強可作干燥劑。

　　②磷酸的性質

　　純凈的`磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩定，不揮發。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

化學高考必背知識點7

　　1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的'方法。

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學高考必背知識點8

　　一、能力要求

　　1．接受、吸收、整合化學信息的能力

　　（1）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。

　　（2）能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

　　（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

　　2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力

　　（1）能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。

　　（2）能夠將分析解決問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。

　　3．化學實驗與探究能力

　　（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。

　　（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。

　　二、考試內容及要求

　　為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　　了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。

　　理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。

　　綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。

　　（一）必考內容范圍及要求

　　1．化學科學特點

　　（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。

　　【考綱說明】

　　原子是化學變化中的最小微粒，離子是帶電的原子；分子是保持化學性質的一種微粒。

　　（2）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）

　　【考綱說明】

　　●環境：

　　①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）

　　②光化學煙霧（NO、NO2引起）

　　③赤潮、水華（N、P元素使水體富營養化）

　　④回收廢舊電池防止污染土壤和水源，同時又能將有用物質加以再生利用

　　⑤臭氧空洞（氟利昂）

　　⑥可吸入顆粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物

　　⑦白色污染（塑料）

　　⑧●材料：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料、復合材料（基體和增強體組成，基體是粘結劑，增強體是骨架）、光導纖維（SiO2）、氮化硅陶瓷、半導體材料（Si）

　　●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地熱能、潮汐能、太陽能、風能、可燃冰等

　　●生命過程：六大營養元素（糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、水、維生素）、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養加強劑等

　　（3）了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。

　　【考綱說明】綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。

　　按照綠色化學的原則、理想的化工生產方式是：反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。

　　綠色化學的主要特點是：

　　①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

　　②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；

　　③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

　　④生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。

　　2．化學研究的基本方法

　　（1）了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志，掌握化學常用計量方法。

　　a．了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的`化學計算

　　【考綱說明】

　　①物質的量是衡量物質所含微粒多少的一個物理量。

　　②簡單相關計算。

　　【指導】計算時注意根據基本定義式進行計算。

　　b．了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義

　　【考綱說明】

　　①摩爾是物質的量的單位；

　　②1mol物質的質量叫該物質的摩爾質量，單位為g？mol—1，其數值等于相對原子質量或相對分子質量；

　　③1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積，單位為L？mol—1，與壓強和溫度有關，標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L？mol—1，計算時注意是不是標準狀況、是不是氣體；

　　④以1L溶液所溶解的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質的物質的量濃度，單位為mol？L—1；

　　⑤0.012Kg12C所含有碳原子的個數叫阿伏伽德羅常數，單位mol—1，常用數據為

　　6.02×1023mol—1；

　　阿伏伽德羅常數考察題型：這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在于審題時不夠仔細。審題時還應注意如下細節：

　　（1）物質的狀態：水在標準狀況下時為液態或固態；SO3在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態；在標準狀況下，碳原子數大于4而小于16的烴為液態，大于等于16的烴為固態。

　　（2）某些物質的分子中的原子個數，如惰性氣體為單原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。

　　（3）一些物質結構中化學鍵的數目，如1molSiO2中含有Si—O鍵數目為4NA，12g金剛石中中含有C—C鍵數目為2NA，CnH2n 2中含有共價鍵數目為3n 1NA，1molP4含有共價鍵數目為6NA等。

　　（4）特別物質的摩爾質量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。

　　（5）較復雜的氧化還原反應中，求算轉移電子數：電子數=一個原子得失電子×發生這種變化的原子數

　　特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子

　　◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子

化學高考必背知識點9

　　高中化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

　　1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。高考化學必考知識點4

　　特殊的物理性質

　　1.易液化的'物質

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。 3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質溴易揮發，單質碘易升華

化學高考必背知識點10

　　一、物質結構理論

　　1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

　　4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5、晶體結構理論

　　⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

　　⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

　　⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

　　二、化學反應速率和化學平衡理論

　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。

　　1、可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

　　三、電解質理論

　　電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的'計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1、弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

　　2、鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　四、電化學理論

　　電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。

化學高考必背知識點11

　　一、化學平衡常數

　　(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數K的應用：

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的`可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q〈K:反應向正反應方向進行;

　　Q=K:反應處于平衡狀態;

　　Q〉K:反應向逆反應方向進行

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應

　　若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

　　二、等效平衡

　　1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　(1)定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

　　第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　　(2)定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。

化學高考必背知識點12

　　特殊的物理性質

　　1.易液化的物質

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的.質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質溴易揮發，單質碘易升華

　　5.易潮解的物質

　　NaOH、MgCl2、CaCl2。

　　6.氣體溶解性歸納

　　難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物質的氣味

　　有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

化學高考必背知識點13

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的.I2。

　　5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　6.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　7.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　8.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

化學高考必背知識點14

　　1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

　　硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

　　2、化學性質腐蝕性

　　純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的`酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

　　在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：

　　NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)

　　KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

　　HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

　　CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

　　HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)

　　上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

　　3、接觸法制硫酸

　　反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　4、濃硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　　②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　　③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。

　　5、儲存方法

　　儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。