化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精選(15篇)

　　總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。我們?cè)撛趺慈�寫總結(jié)呢？以下是小編整理的化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初三學(xué)生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初三學(xué)生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初三化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初三學(xué)生來說，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初三學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的`時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

　　1、對(duì)于初三學(xué)生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初三化學(xué)成績(jī)來說是非常重要的。初三學(xué)生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。

　　2、初三化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初三學(xué)生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初三學(xué)生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。

　　3培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初三化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初三化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初三化學(xué)的時(shí)候，小編希望初三學(xué)生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　歌訣記憶法就是針對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)利用音韻編成，融知識(shí)性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對(duì)視線落。”“三指握”是指持試管時(shí)用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時(shí)要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。

　　象元素符號(hào)、化合價(jià)、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實(shí)可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。

　　二、諧音記憶法。

　　諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡洝⑩}、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個(gè)那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”

　　三、會(huì)意記憶法。

　　會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”再如把四種基本反應(yīng)類型分別會(huì)意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。

　　形象比喻記憶法就是借助于形象生動(dòng)的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。”這個(gè)問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、聯(lián)想記憶法。

　　聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。

　　對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

　　五、濃縮記憶法。

　　濃縮記憶法就是針對(duì)一類化學(xué)知識(shí)或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的`七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為;“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

　　六、猜謎記憶法。

　　猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識(shí)編成富有知識(shí)性、趣味性、生動(dòng)形象幽默的謎語進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。”

　　七、形象比喻記憶法。

　　如果我們打這樣個(gè)比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）

　　2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（生活中：煮沸，實(shí)驗(yàn)室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結(jié)論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式

　　單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號(hào)表示它的化學(xué)式、由分子構(gòu)成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮?dú)狻�氫氣、臭氧的化學(xué)式

　　3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價(jià)口訣

　　一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)都為零，莫忘單質(zhì)都為零。

　　其中負(fù)的化合價(jià)：氯（負(fù)一）、氧（負(fù)二）、氮（負(fù)三）、硫（負(fù)二），其他都是正的

　　②五個(gè)基團(tuán)的名稱及符號(hào)（2）化合物化學(xué)式的書寫

　　根據(jù)化合價(jià)可以寫出化學(xué)式，通常正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明；化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，同時(shí)，根據(jù)化學(xué)式可以求出化合價(jià)（依據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）。（3）化學(xué)式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（P118-119）Mr相對(duì)分子質(zhì)量Ar相對(duì)原子質(zhì)量

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　1．相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)

　　在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)配平。九、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：步驟：

　　1.設(shè)計(jì)算所需的未知物

　　2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量

　　注意:計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實(shí)際參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:

　　①純凈物的質(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　②守恒法:反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應(yīng)的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

　　計(jì)算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一附（化學(xué)式的書寫練習(xí)）

　　一、請(qǐng)寫出下列元素常見的化合價(jià)：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素化合價(jià)為_______單質(zhì)：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮?dú)鈅______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　三、結(jié)合化合價(jià)的知識(shí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：化合物中各元素的____________的代數(shù)和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價(jià)）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價(jià)為______價(jià))

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價(jià)）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價(jià)）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價(jià)）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學(xué)式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質(zhì)：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　8

　　5.硫酸鐵九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁有水霧（水滴）生成3、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　　（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后才能再收集檢驗(yàn)，否則易發(fā)生危險(xiǎn)。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機(jī)上的鉆頭、裝飾品等石墨：導(dǎo)電性良好，導(dǎo)熱性良好，用于電極、高溫潤(rùn)滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強(qiáng)）

　　炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應(yīng)火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點(diǎn)燃用途燃料點(diǎn)燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別：

　　都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝，并需研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應(yīng)藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置如圖：

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸。收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的.驗(yàn)證:

　　①檢驗(yàn)方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　　②驗(yàn)滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)生活和環(huán)境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動(dòng)植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應(yīng)

　　(3)控制溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當(dāng)今社會(huì)的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽能、潮汐能、地?zé)崮堋⑺�能、氫能源等�?/p>

　　第六章

　　金屬

　　一.金屬的物理性質(zhì)

　　金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）二.合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點(diǎn)降低。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)

　　（1）、大多數(shù)的金屬能與氧氣反應(yīng)。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2、金屬活動(dòng)順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　(2)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液�?/p>

　　換出來。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)

　　在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動(dòng)性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　常見幾種金屬與酸反應(yīng)方程式：（現(xiàn)象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應(yīng)

　　由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做換反應(yīng)。5、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

　　在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液里換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學(xué)會(huì)書寫金屬與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象，金屬與鹽溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象等。

　　注意：換反應(yīng)中鐵的化合物化合價(jià)都是+2價(jià)

　　四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理

　　（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO（2）實(shí)驗(yàn)原理：

　　（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰。（4）實(shí)驗(yàn)過程中注意事項(xiàng):

　　先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁。化學(xué)方程式：

　　2、還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應(yīng)用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　11

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　①焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　　（這個(gè)方程式不要求）

　　（2）產(chǎn)物：生鐵

　　（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應(yīng)：生鐵和鋼的區(qū)別

　　4、氧化銅的還原

　　類別生鐵鋼含碳量/%多少機(jī)械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點(diǎn)燃2CO）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現(xiàn)小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　　（2）先通氫氣，趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　　（4）實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進(jìn)入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護(hù)

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會(huì)加劇）產(chǎn)物：氧化鐵（疏松，會(huì)加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護(hù)措施

　　（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　　（2）用保護(hù)層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　　①涂油；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護(hù)

　　從資源的采掘與開發(fā)方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　從保護(hù)金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計(jì)算

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量

　　純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t。【前六章化學(xué)方程式綜合】

　　一、化合反應(yīng)3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應(yīng)2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗(yàn)二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　金屬與酸反應(yīng)例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　化學(xué)方程式

　　1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應(yīng)）

　　S+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　SO2

　　2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應(yīng)）

　　C+O2

　　點(diǎn)燃CO2

　　點(diǎn)燃

　　3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應(yīng)）

　　4P+5O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應(yīng)）

　　4Al+3O2

　　點(diǎn)燃2Al2O3

　　點(diǎn)燃

　　５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應(yīng)）

　　3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應(yīng)）

　　2Mg+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2MgO

　　加熱

　　7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應(yīng)）

　　△

　　2Cu+O22CuO

　　8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應(yīng)）

　　△

　　2Hg+O22HgO

　　加熱

　　9、氧化汞強(qiáng)熱汞＋氧氣（分解反應(yīng)）

　　強(qiáng)熱

　　2HgO2Hg+O2↑

　　10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應(yīng)）

　　MnO2

　　二氧化錳

　　2H2O22H2O+O2↑

　　加熱

　　11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應(yīng)）

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　△

　　12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應(yīng)）

　　加熱

　　二氧化錳

　　2KClO3

　　MnO2△2KCl+3O2

　　↑

　　13、氫氣+氧氣點(diǎn)燃水（化合反應(yīng)）

　　2H2+O2

　　電解

　　點(diǎn)燃2H2O

　　14、水氫氣+氧氣（分解反應(yīng)）

　　2H2O

　　電解2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃

　　15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應(yīng)）

　　C+O2

　　點(diǎn)燃CO2

　　16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應(yīng)）

　　2C+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2CO

　　加熱

　　17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應(yīng)）

　　△

　　H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應(yīng)）

　　C+2CuO

　　高溫高溫

　　2Cu+CO2↑

　　高溫

　　19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應(yīng)）

　　3C+2Fe2O3

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　高溫

　　20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應(yīng)）

　　C+CO2

　　高溫2CO

　　21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應(yīng)）

　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

　　23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應(yīng)）

　　點(diǎn)燃

　　CH4+2O2

　　點(diǎn)燃CO2+2H2O；

　　加熱

　　24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

　　CO+CuOCu+CO2

　　25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

　　3CO+Fe2O3

　　高溫△

　　2Fe+3CO2

　　點(diǎn)燃

　　26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應(yīng)）

　　2CO+O2

　　點(diǎn)燃

　　2CO2

　　27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應(yīng)）

　　CaCO3

　　高溫CaO+CO2↑

　　28、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

　　29、二氧化碳和水反應(yīng):二氧化碳+水碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2OH2CO3

　　30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應(yīng)）H2CO3CO2↑+H2O

　　31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

　　32、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

　　33.鋅和稀硫酸反應(yīng)：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳

　　C2H5OH+3O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2CO2+3H2O

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A+B=AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB=A+B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　如：A+BC=AC+B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　基本知識(shí)、理論：

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

　　（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　（1）化學(xué)式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　　②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號(hào)表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓�、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的'右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

　　核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：

　　①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：

　　①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

　　②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：―寫‖、―配‖、―注‖―等‖。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：

　　（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；

　　PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：

　　（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

　　(1)化學(xué)符號(hào)的意義:

　　a.元素符號(hào):

　　①表示一種元素；

　　②表示該元素的一個(gè)原子。

　　b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

　　c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

　　(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

　　b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

　　d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只―1‖時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法

　　排水法(不易溶于水)

　　瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　排水法(難溶于水)

　　瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

　　若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項(xiàng)

　　①檢查裝置的氣密性

　　(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　　②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　　（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　　（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）

　　4、提煉金屬（還原性）

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

　　解題技巧和說明：

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

　　②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　（三）、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

　　Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

　　實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

　　①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

　　②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁

　　證明蠟燭有碳元素

　　2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

　　三、解計(jì)算題：

　　計(jì)算題的類型有：

　　①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

　　②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

　　③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%

　　（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%

　　（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（五）、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

　　①設(shè)未知量

　　②書寫出正確的化學(xué)方程式

　　③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　　（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

　　初三化學(xué)空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)　　一、概念：

　　1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)狻⒄麴s水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

　　5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

　　（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　　（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　　（4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)猓�其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

　　①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測(cè)量值）偏小的原因：

　　①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）

　　氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

　　氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質(zhì)：

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

　　①紅磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

　　點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

　　點(diǎn)燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

　　④氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業(yè)制法：

　　分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　　（2）裝置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　　（4）注意事項(xiàng)：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　　（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

　　（6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，且不與水反應(yīng)。

　　（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　　①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　　（1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

　　（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

　　（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質(zhì)顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發(fā)生裝置的選擇：

　　根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)　　一、基本概念

　　（一）物質(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）

　　（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

　　4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

　　3、元素符號(hào)意義

　　（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

　　1、化學(xué)式的概念及意義

　　2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）

　　3、數(shù)字的意義（微觀）

　　（四）、化學(xué)變化的基本特征

　　1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)變化伴隨能量變化

　　3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

　　4、催化劑

　　（五）、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、化合反應(yīng)

　　2、分解分應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

　　（一）空氣（混合物）

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

　　（二）氧氣

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）

　　（三）水

　　1、電解水試驗(yàn)

　　2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾

　　3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

　　三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

　　（一）常用儀器名稱和用途

　　（二）基本實(shí)驗(yàn)操作

　　1、托盤天平的使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

　　4、常見事故的處理

　　5、過濾基本操作

　　（三）物質(zhì)的制備

　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）

　　（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　　（五）科學(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

　　會(huì)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

　　1、相對(duì)原子質(zhì)量

　　2、利用化學(xué)式計(jì)算：求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

　　S+O2====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃

　　4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

　　里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反

　　應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

　　擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)

　　初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

　　編者語：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛�素來分類，一些反�?yīng)有重復(fù)，望見諒。

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　分割線

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　分割線

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割線

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割又見分割

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

　　里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

　　4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

　　①動(dòng)植物呼吸

　　②醫(yī)療急救

　　③金屬切割

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　　①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車

　　②化工原料

　　③作保護(hù)氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護(hù)氣

　　②制多種用途的電光源

　　③激光技術(shù)

　　④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

　　④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的`淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

　　①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

　　②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

　　③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

　　課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來

　　裝入天藍(lán)色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實(shí)驗(yàn)原理：

　　表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項(xiàng)：

　　①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

　　②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導(dǎo)管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

　　檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

　　②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物。

　　③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。

　　④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、特點(diǎn)：一變多。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　理解與記憶

　　化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動(dòng)手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強(qiáng)化理解和記憶，然后注意知識(shí)點(diǎn)的對(duì)比、歸納和整理。其實(shí)題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計(jì)算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

　　及時(shí)搞好復(fù)習(xí)

　　記憶就是和遺忘作斗爭(zhēng)的結(jié)果，根據(jù)遺忘曲線，防止遺忘最好的辦法就是“在遺忘之前及時(shí)復(fù)習(xí)，而不是忘了后再重新記憶。”復(fù)習(xí)分課后復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)和綜合復(fù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)要認(rèn)真閱讀當(dāng)天的'內(nèi)容，對(duì)重要內(nèi)容逐字逐句仔細(xì)推敲，力求全面掌握，把課本上的知識(shí)消化為自己的知識(shí)，并能聯(lián)系實(shí)際加以應(yīng)用，再此基礎(chǔ)上獨(dú)立完成作業(yè)，對(duì)自己解決不了的問題，仔細(xì)思考后再與同學(xué)討論或請(qǐng)教老師，章節(jié)復(fù)習(xí)和綜合復(fù)習(xí)是選用對(duì)比、歸納、總結(jié)等方法，把獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn)連成線、形成網(wǎng)，這樣便于理解、記憶及應(yīng)用。

　　理解概念

　　學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，要弄清楚每一個(gè)概念是有哪些部分組成的，各個(gè)部分之間的關(guān)系是怎么樣的，這其中關(guān)鍵點(diǎn)是什么。化學(xué)中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質(zhì)，電子數(shù)，核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)等，這些考點(diǎn)都是必考的內(nèi)容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的`升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

　　38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：應(yīng)用氣體溶解度的知識(shí)來解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識(shí)來解釋的現(xiàn)象：

　　①夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣泡冒出。

　　②喝汽水后會(huì)打隔，是因?yàn)槠�水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。

　　③養(yǎng)魚池中放幾個(gè)水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。

　　④不能用煮拂后的涼開水養(yǎng)魚，因?yàn)闇囟壬�高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　一：氧化反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1.鎂在空氣中燃燒

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：

　　3. 銅在空氣中受熱：

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳燃燒：

　　11. 甲烷燃燒

　　12. 酒精燃燒：

　　13.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

　　14.過氧化氫分解：

　　15.水在直流電的作用下分解：

　　16.生石灰溶于水：

　　17.二氧化碳可溶于水：

　　18.鎂燃燒：

　　19 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　20.氫氣還原氧化銅

　　21. 鎂還原氧化銅

　　23. 碳充分燃燒：

　　24.木炭還原氧化銅：

　　25. 焦炭還原氧化鐵：

　　26.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　27.碳酸不穩(wěn)定而分解：

　　28.二氧化碳可溶于水：

　　29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

　　30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　31.一氧化碳還原氧化銅：

　　32.一氧化碳的可燃性：

　　33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　34. 鋅和稀鹽酸

　　35. 鐵和稀鹽酸

　　36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　4.硫：淡黃色

　　(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的'元素可分為三類即

　　(1)金屬元素

　　(2)非金屬元素

　　(3)稀有氣體元素。

　　6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　　(1)FeO

　　(2)Fe2O3

　　(3) Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　　(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);

　　(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;

　　(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　18、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品;

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

　　課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　考點(diǎn)要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征;理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系

　　考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化

　　考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)

　　考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

　　考試要求：

　　1、能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識(shí)圖樣、了解用途及使用請(qǐng)注意事項(xiàng)(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗等)

　　2、能進(jìn)行藥品的取及(包括物質(zhì)的稱量、液體的量取)、連接儀器、給物質(zhì)加熱等

　　考點(diǎn)一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)

　　考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則

　　考點(diǎn)三、固體藥品的取用

　　考點(diǎn)四、液體藥品的取用

　　考點(diǎn)五、固體試劑的稱量

　　考點(diǎn)六、加熱

　　考點(diǎn)七、儀器的裝配

　　考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　課題1 空 氣

　　考試要求：

　　知道空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用。

　　了解大氣污染的原因及其危害

　　能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

　　考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測(cè)定

　　考點(diǎn)二、空氣的主要成分

　　考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

　　考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源

　　考點(diǎn)五、空氣的污染及防治

　　課題2 氧氣

　　考試要求

　　知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途

　　能識(shí)別化合反應(yīng)

　　認(rèn)識(shí)氧氣與與常見物質(zhì)(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應(yīng)

　　考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)

　　考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　考點(diǎn)三、氧氣的用途

　　考點(diǎn)四、反應(yīng)類型

　　課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　考試要求

　　初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣

　　能識(shí)別分解反應(yīng)

　　知道催化劑的重要作用

　　考點(diǎn)一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

　　考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)

　　考點(diǎn)三、催化劑

　　考點(diǎn)四、分解反應(yīng)

　　第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　課題1 分子和原子

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

　　能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象

　　知道原子可以結(jié)合成分子

　　能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

　　考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

　　考點(diǎn)二、分子

　　考點(diǎn)三、原子

　　課題2 原子的結(jié)構(gòu)

　　考試要求

　　知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的

　　考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成

　　課題3 元 素

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素

　　記住常見元素的名稱和符號(hào)

　　了解元素的分類

　　能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素

　　認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的意義

　　注意元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別

　　考點(diǎn)一、元素

　　考點(diǎn)二、元素的分類

　　考點(diǎn)三、元素符號(hào)

　　考點(diǎn)四、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　考點(diǎn)五、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

　　考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)圖

　　考點(diǎn)二、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　考點(diǎn)三、離子符號(hào)表示的意義

　　考點(diǎn)四、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義

　　第四單元 自然界的水

　　課題1 水資源的保護(hù)

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)廢水處理的必要性和一般處理的原則

　　了解水污染的原因及其危害

　　理解水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義

　　認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)

　　考點(diǎn)一、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具;農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用

　　考點(diǎn)二、水污染

　　課題2 水的凈化

　　考試要求

　　知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別

　　了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法

　　初步學(xué)會(huì)使用過濾對(duì)混合物的分離

　　考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的'水、礦泉水、鹽水、糖水都是混合物。

　　考點(diǎn)二、凈化水的方法

　　考點(diǎn)三、硬水與軟水

　　課題3 水的組成

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化

　　認(rèn)識(shí)水的組成

　　能從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物

　　考點(diǎn)一、水的組成

　　考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類

　　課題4 化學(xué)式和化合價(jià)

　　考試要求

　　能用化學(xué)式正確表示某些常見物質(zhì)的組成

　　記住常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

　　要能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)

　　能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　能看懂常見商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量

　　初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計(jì)算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　考點(diǎn)一、化學(xué)式的含義

　　考點(diǎn)二、分子個(gè)數(shù)的表示方法

　　考點(diǎn)三、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義

　　考點(diǎn)四、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義

　　考點(diǎn)五、化學(xué)式的書寫

　　考點(diǎn)六、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義

　　考點(diǎn)七、小結(jié)各種數(shù)字的含義

　　考點(diǎn)八、小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法

　　考點(diǎn)九、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

　　考點(diǎn)十、必須背熟的離子符號(hào)

　　考點(diǎn)十一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

　　第五單元 化學(xué)方程式

　　課題1 質(zhì)量守恒定律

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

　　認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用

　　考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

　　考點(diǎn)二、化學(xué)方程式表示的意義

　　課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

　　考試要求

　　能正確書寫化學(xué)方程式

　　考點(diǎn)、書寫的步驟

　　課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　考試要求

　　能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　初步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算

　　考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　考點(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式，并求出未知數(shù);⑤答

　　第六單元 碳和碳的氧化物

　　課題1 金剛石、石墨和C60

　　課題2 二氧化碳制取的研究

　　考試要求

　　初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳等

　　考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

　　課題3 二氧化碳和一氧化碳

　　考試要求

　　知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途

　　認(rèn)識(shí)二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)

　　能區(qū)分空氣、氧氣、氮?dú)狻⒍�氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

　　了解自然界中碳循環(huán)

　　考點(diǎn)一、二氧化碳的性質(zhì)

　　考點(diǎn)二、用途

　　考點(diǎn)三、常見氣體的鑒別

　　第七單元 燃燒及其利用

　　課題1 燃燒和滅火

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施

　　考點(diǎn)一、滅火的原理和方法

　　考點(diǎn)二、爆炸

　　考點(diǎn)三、常見滅火的方法

　　課題2 燃料和熱量

　　考試要求

　　認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性;

　　知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品(液化氣、汽油、煤油)

　　考點(diǎn)一、化石燃料

　　考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

　　②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　　⑴、確定配平的`起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　　⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

　　⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

　　①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

　　①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　　⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點(diǎn)：

　　1.常識(shí)：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空氣污染的`來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車的尾氣(主要是一氧化碳)

　　③空氣污染的防治：改變?nèi)紵�方式，開發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

　　①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　　②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

　　③空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)狻⒍栊詺怏w)

　　④氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

　　⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　　⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　①反應(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　　②反應(yīng)條件：加熱

　　③反應(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④發(fā)生裝置：鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

　　⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

　　b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;

　　c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體;

　　f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

　　⑦注意事項(xiàng)：

　　a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

　　b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　1、化合價(jià)

　　a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　d、化合價(jià)是元素的'原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

　　2、化學(xué)式

　　（1）寫法：

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

　　（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

　　（3）計(jì)算：

　　a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

　　b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

　　c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　　（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

　　22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的`混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

　　②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　26、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　　（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

　　2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。

　　3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)，鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。

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