初三化學的知識點總結
總結就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓進行一次全面系統的總結的書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，因此好好準備一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編收集整理的初三化學的知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
初三化學的知識點總結 1
1、構成物質的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質。
3、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質。
4、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
5、分子基本性質：
⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
6、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：
①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
7、分子含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
8、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。
發生化學變化時，分子種類發生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物。
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
9、原子含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類重要的營養物質六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。
12、蛋白質：
①作用：促進機體生長及修補受損組織。
②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；
③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。
13、糖類：
①由C、H、O三種元素組成；
②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；
③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
14、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。
15、維生素：
①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。
②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。
③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的'是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。
20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。
24、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。治理措施：
①減少使用；
②重復使用；
③開發新型塑料；
④回收利用。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液。
初三化學的知識點總結 2
氧氣的制取
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）
（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
（4）給試管均勻加熱
（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣
（6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
（7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
（8）將酒精燈熄滅
（9）結束實驗，整理器材
2.分解過氧化氫制取氧氣的'步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中
（3）給錐形瓶均勻加熱
（4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣
（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
（6）將酒精燈熄滅
（7）結束實驗，整理器材
3.兩種方法比較
（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。
（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。
（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。
初三化學的知識點總結 3
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
考點要求：認識化學變化的基本特征;理解反應現象和本質之間的聯系
考點一、物質的變化
考點二、物質的性質
考點三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
考試要求：
1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等)
2、能進行藥品的取及(包括物質的稱量、液體的量取)、連接儀器、給物質加熱等
考點一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)
考點二、藥品的取用規則
考點三、固體藥品的取用
考點四、液體藥品的取用
考點五、固體試劑的稱量
考點六、加熱
考點七、儀器的裝配
考點八、簡易裝置氣密性檢查
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空 氣
考試要求：
知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。
了解大氣污染的原因及其危害
能從組成上區分純凈物和混合物
考點一、空氣中氧氣成分的測定
考點二、空氣的主要成分
考點三、物質的分類：純凈物和混合物
考點四、空氣是一種寶貴的資源
考點五、空氣的污染及防治
課題2 氧氣
考試要求
知道氧氣主要物理性質和用途
能識別化合反應
認識氧氣與與常見物質(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應
考點一、氧氣的物理性質
考點二、氧氣的化學性質
考點三、氧氣的用途
考點四、反應類型
課題3 實驗室制取氧氣
考試要求
初步學會在實驗室制取和收集氧氣
能識別分解反應
知道催化劑的重要作用
考點一、工業制法(分離液態空氣法)
考點二、氧氣的實驗室制法(化學變化)
考點三、催化劑
考點四、分解反應
第三單元 物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
考試要求
認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒
能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象
知道原子可以結合成分子
能用分子和原子的觀點認識化學變化
考點一、構成物質的微粒
考點二、分子
考點三、原子
課題2 原子的結構
考試要求
知道原子是由原子核和電子構成的
考點一、原子的構成
課題3 元 素
考試要求
認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的化學元素
記住常見元素的名稱和符號
了解元素的分類
能根據原子序數在周期表中找到指定元素
認識元素符號的意義
注意元素符號周圍的數字的意義和區別
考點一、元素
考點二、元素的分類
考點三、元素符號
考點四、元素周期表與原子結構的關系
考點五、原子序數=質子數=核電荷數=電子數
考點一、原子結構圖
考點二、元素最外層電子數與元素性質的關系
考點三、離子符號表示的意義
考點四、元素符號右上角的數字的含義
第四單元 自然界的水
課題1 水資源的保護
考試要求
認識廢水處理的必要性和一般處理的原則
了解水污染的原因及其危害
理解水對生命活動的重要意義
認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識
考點一、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具;農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業中提倡對水重復利用，循環使用
考點二、水污染
課題2 水的凈化
考試要求
知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別
了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法
初步學會使用過濾對混合物的分離
考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水都是混合物。
考點二、凈化水的方法
考點三、硬水與軟水
課題3 水的'組成
考試要求
認識物質的三態變化
認識水的組成
能從組成上識別氧化物、區分單質和氧化物
考點一、水的組成
考點二、物質的分類
課題4 化學式和化合價
考試要求
能用化學式正確表示某些常見物質的組成
記住常見元素及原子團的化合價
要能根據化合價書寫化學式及根據化學式判斷元素化合價
能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量
初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數。
考點一、化學式的含義
考點二、分子個數的表示方法
考點三、化學式前面的數字的含義
考點四、元素符號右下角數字的含義
考點五、化學式的書寫
考點六、元素符號正上方的數字的含義
考點七、小結各種數字的含義
考點八、小結微粒個數的表示方法
考點九、常見元素、原子團的化合價
考點十、必須背熟的離子符號
考點十一、有關化學式的計算
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
考試要求
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系
認識定量研究對化學科學發展的重大作用
考點一、質量守恒定律
考點二、化學方程式表示的意義
課題2 如何正確書寫化學方程式
考試要求
能正確書寫化學方程式
考點、書寫的步驟
課題3 利用化學方程式的簡單計算
考試要求
能進行化學方程式的簡單計算
初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算
考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
考點二、步驟：①設未知數;②根據題意寫出方程式;③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比;④列出比例式，并求出未知數;⑤答
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
考試要求
初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等
考點一、實驗室制取氣體的思路
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法
課題3 二氧化碳和一氧化碳
考試要求
知道二氧化碳的物理性質和用途
認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應
能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體
了解自然界中碳循環
考點一、二氧化碳的性質
考點二、用途
考點三、常見氣體的鑒別
第七單元 燃燒及其利用
課題1 燃燒和滅火
考試要求
認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施
考點一、滅火的原理和方法
考點二、爆炸
考點三、常見滅火的方法
課題2 燃料和熱量
考試要求
認識燃料燃燒的重要性;
知道石油的組成，了解石油加工廠的產品(液化氣、汽油、煤油)
考點一、化石燃料
考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化
初三化學的知識點總結 4
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!
乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
初三化學方程式大全
一.物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
學生化學學習方法歸納
第一步，制定學習計劃。每周少半小時學習化學課程，在學習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習后再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結，這樣當遇到之后才可以在大腦里及時提取信息;除了復習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。適當的做一些題，好是針對高一綜合性的，來檢驗自己的復習成果。
第二步，要回歸課本。回歸定義和概念，吃透原理。很多本著會做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎是關鍵。
第三步，要有選擇的做題。練習題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質，學會舉一反三。
第四步，構建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。
第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。
化學學習方法具體簡介
1.扎實基礎
書本上的知識全都要弄清楚，經濟允許的話好買本參考書，參考書比書本的知識更加全面，教科書基本上除了幾幅插圖就沒什么好看，參考書歸納得更好。
2.做練習
各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類的'題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識面一拓寬，考試便能得心應手，因為考試題目都不會太難，你會發現自己解題速度飛快。
3.請教同學或者老師
在學習的過程中，會遇到很多的難題，子曰：不恥下問。所以我們一碰到難題，經過苦苦思考還不會，就要請教同學或者老師了。
4.交流
方法再好不適合自己的也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學習不是說勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績好的同學交流，看他們的學習方法是什么，學為己用。
5.上課認真聽講
雖然老師講的東西比較簡單，但還是要聽，老師講的很多話書本上是沒有的，有些金玉良言錯過了就沒有了。如果你預習過了課本，就當復習鞏固一次，沒預習就更加要認真聽。
初中化學“五步學習法”
1.“觀”
即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。
最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。
3.“記”
化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;
(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
初三化學的知識點總結 5
一、物質是由微粒構成的
1、物質都是由我們肉眼看不見的微粒構成的
許多實驗表明，物質都是由極其微小的肉眼看不見的微粒構成的，如水是由水的微粒構成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構成的。
2、不同的物質有不同的性質，這與構成它們的微粒有關
氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質的化學性質有所不同，這是由于構成它們的微粒不同，而構成它們的微粒就體現了它們的化學性質。
二、微粒的特點
1、微粒是不斷運動的
無論氣體、液體、固體都是由微粒構成的，而這些微粒都是不斷運動的，當我們走近花圃，會聞到花香，打開酒精瓶，會聞到酒精的氣味，這些都說明構成物質的微粒是不停地運動的。
2、微粒之間有空隙
無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都有一定的空隙，不同物質微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現象，就是由于構成物質的微粒之間的間隔受熱時增大，遇冷時減小的.緣故。
三、分子
1、分子是構成物質的一種微粒，如氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的。
2、分子的基本性質
（1）分子的質量很小 （2）分子的體積很小 （3）分子是在不停地運動的
（4）分子間有空隙 （5）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
3、用分子觀點解釋物理變化、化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子本身未變，如水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔變大，發生化學變化時，分子本身發生了變化，變成了其它物質的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質。
四、原子
1、在化學變化中，分子可分成原子，說明分子是由原子結合而成的，而原子不能再分。
2、原子是構成物質的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構成的。
3、原子的基本性質
（1）原子的質量很小， （2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運動的， （4）原子間有空隙。
4、分子和原子的區別和聯系
區別：在化學變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子，但原子不可再分；
聯系：分子是由原子結合而成的，原子可以結合成分子。
5、原子的構成
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶有一個單位的正電荷，中子不帶電，每個電子帶有一個單位的負電荷。
注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性
（2）構成原子的微粒有三種：質子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構成的，如氫原子核內有一個質子，核外有一個電子，而沒有中子。
（3）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數
6、相對原子質量
以一種碳原子的質量的作為基準，其它原子的質量與這一基準的比值就是這種原子的相對原子質量。
表達式
注意：（1）碳原子有多種，它們的質子數都是6個，中子數不同，有的有6個，有的是7個，有的是8個，這里“一種碳原子”指的是該原子核內有6個質子，6個中子的碳原子，即碳-12原子。
（2）相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，其國際單位制為1，一般不寫出來。
（3）電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質量≈質子數+中子數。
7、相對分子質量
相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。
五、離子
1、定義：在化學變化中，電中性的原子經常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱為離子，且帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。
2、離子是構成物質的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
初三化學的知識點總結 6
一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水
二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）
1、硬水與軟水的區別（肥皂水）
2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）
四、水的組成(P112-113)
1、水的電解實驗現象(P112圖右邊四點)、產生氣體的鑒別方法、化學方程式、結論五、表示物質組成的化學式1、化學式表示的含義P1142、單質的化學式
單原子單質：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子構成的單質：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式
3、化合物的化學式（P115-118）（1）①化合價口訣
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質都為零。
其中負的化合價：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的
②五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫
根據化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數和等于零，同時，根據化學式可以求出化合價（依據正負化合價的代數和為零）。（3）化學式的讀法
由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如SO2二氧化硫。含有原子團的'化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關化學式的計算（P118-119）Mr相對分子質量Ar相對原子質量
（俞燕芹原創）
九年級化學一至六單元知識歸納
1．相對分子質量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質中各元素的質量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質中某元素的質量分數=
某元素質量物質的質量×100%
七、質量守恒定律(P121-122)
在化學變化中，參加反應的各種物質的質量綜合，等于反應后生成的各種物質的質量總和，這就是質量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數目不變，原子質量不變。八、化學方程式
要求掌握1到6章課本中出現的化學反應的化學方程式，學會配平。九、根據化學方程式的計算：步驟：
1.設計算所需的未知物
2.根據題意寫出有關的化學方程式,并判斷已知物、未知物的質量
注意:計算時各物質的質量指的是實際參加反應或反應生成的純凈物質量,若已知量為不純凈的物質的質量,判斷純凈物質量的方法:
①純凈物的質量:樣品的質量×純度（質量分數）
②守恒法:反應前各物質的總質量-反應后剩余物質的總質量3.在物質的下方列出相應的質量比已知量未知量4.列出比例式,并求解
初三化學的知識點總結 7
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的'淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子中考化學知識點：應用氣體溶解度的知識來解釋的現象應用氣體溶解度的知識來解釋的現象：
①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
②喝汽水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
③養魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
④不能用煮拂后的涼開水養魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣
初三化學的知識點總結 8
一、水的組成
1.電解水實驗：
電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。
負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質：
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質：
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。
(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的`凈化：
(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);
(2)過濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用：
具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質的分類方法
1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染：
主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
初三化學的知識點總結 9
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的'酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素相對原子質量原子個數
某元素質量分數=100%溶質質量溶質質量分數=100%
溶液質量
化合物的相對分子質量
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數=100%
元素質量
化合物質量混合物質量
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
混合物質量
某元素質量分數=100%
或：某元素質量分數=化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
初三化學的知識點總結 10
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
酸、堿、鹽
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
初三上冊期中化學知識點
一、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。
4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業
學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學“五步學習法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的`各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。
最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。
3.“記”
化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;
(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態走出來，變成一個有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
初三化學的知識點總結 11
1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為?
4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料;
生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。
5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。
6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價的亞鐵。
7.硫酸銨不能與蛋白質發生化學變化(變性)，只能降低蛋白質的溶解度,物理變化。
8.只要溶解度和溶質質量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。
9.質量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質質量總和和生成物質量總和相等;
二是反應前后原子種類和原子數目不變;
三是某一元素或原子團質量反應前后不變;
四是在密閉容器中反應前后總質量不變。
10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;
Fe3O4呢?
11.化學變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應前后元素種類不變，(2)每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)
12.含有氯化氫的.CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。
將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。
CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?
13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優先反應?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優先反應呢?
14.化學反應后溶液的質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—不溶物質量(包括生成沉淀、不溶雜質)
15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質碘(I2)。
16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質子數相等，則它們有以下的可能性：
一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)
三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)
18.某物質經過檢驗，只含有一種元素，該物質可能是一種單質，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)
19.配制一定質量分數的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。
20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。
21.洗滌油脂有三種情況：
(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學變化生成易溶物
22.將溶液稀釋，只是單位體積內溶質微粒數目減少，但不能說溶質被分成更小的微粒。
23.可以導電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;
而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。
25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學變化。
26.粗鹽提純——蒸發得到的精鹽不是純凈物。
27.不同元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物。
28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構成。
29.石灰水變渾濁一定是發生了化學變化嗎?
30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質量為n克，則(m-n)克是誰的質量?
(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質鐵的質量分數。
(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。
初三化學的知識點總結 12
一、物質的學名、俗名及化學式
(1)金剛石、石墨：C
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的'液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
初三化學的知識點總結 13
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）農藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）
22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的`組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
25、物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學的學習技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。
3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。
初三化學的知識點總結 14
1、水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
2、氫氣的用途有
（1）冶煉金屬（還原性）；
（2）焊接金屬（可燃性）；
（3）探空氣球（比空氣輕）。
3、實驗室制取氫氣所選用的.藥品是鋅和稀硫酸。
4、實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
5、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
6、所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
7、用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
8、二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
9、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
10、煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
初三化學的知識點總結 15
一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈物是相對的，絕對純凈的物質是沒有的。
2.冰水“混合”物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，市售“純凈水”是混合物，食鹽主要成分是氯化鈉，屬于混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀，純堿不是堿，鉛筆不含鉛，刷暖氣片的“銀粉”是鋁粉。
4.燃燒是化學變化，爆炸可以是化學變化(如火藥爆炸、瓦斯爆炸)，也可以是物理變化(如氣球和輪胎爆炸)。
5.蒸餾是物理變化，干餾是化學變化，利用沸點分離空氣和石油是物理變化，硬水中加肥皂水出浮渣是化學變化。
6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。
二、空氣
1.氮氣化學性質不活潑，但不屬于惰性氣體。
2.二氧化碳無毒，不是空氣污染物之一。
3.氧氣不是常見的燃料，它有助燃性，但沒有可燃性。
4.稀有氣體“一般”不與其他物質發生反應，但也是有化合物的。
5.氧氣不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。
6.空氣中氧氣體積分數為21%，不是質量分數;空氣中氧氣的濃度不是越高越好，長期呼吸高濃度氧氣不利于健康，火災不易撲滅，物質容易氧化。不是所有生物都需要氧氣。
7.鐵絲在空氣中加熱不燃燒，但是會氧化;帶火星的'木條和紅熱的木炭都是在燃燒 ，燃燒不一定有火焰。
8.紅磷燃燒有大量白煙，是固體小顆粒，不是白霧或煙霧。
9.催化劑不一定加快反應速率!
10.氣體出來了叫“逸出”，液體出來了叫“溢出”。
11.空氣中的各種組分是均勻混合在一起的，因為分子的運動無處不在。
12.高錳酸鉀制氧氣時，試管內要放棉花，防止加熱時粉末堵塞導管。氯酸鉀制氧氣是不需要棉花的，高錳酸鉀粉末很輕。
三、水
1.一種元素可以組成混合物(如O2和O3混合)，但一定不可以組成化合物。
2.天然水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，硬水一定是混合物。
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。
5.電解水時，負氫正氧，體積比2：1 (分子個數比哦)
四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等于質子數，有的原子沒有中子，氫原子中子數可以為0。
2.相對原子量沒有單位，是一個比值。
3.氧化鐵是三氧化二鐵，不是FeO
4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子
5.食品的標簽中標有X(元素符號)的含量，這個X指的是元素而不是單質。
6.氧在化合物中通常為-2價，但過氧化氫中氧是-1價。
7.海水中最多的元素是氧，空氣中最多的元素是氮，地殼中最多的元素是氧。
五、質量守恒定律
1.無論反應后固體質量增加或減少，這個反應都遵循質量守恒定律。
2.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變。
3.化學方程式中，反應前有氣體，生成物氣體不寫“↑”，反應生成的水蒸氣不寫“↑”。
4.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，只能證明其中有碳元素和氫元素，不能證明其中有氧元素。
六、碳及其氧化物
1.金剛石和石墨都是碳的單質，但石墨和金剛石不是同種物質，石墨轉化為金剛石是化學變化。
2.木炭和活性炭不屬于單質，但主要成分是碳。
3.碳單質只在“常溫”下化學性質穩定。例如：鉆石恒久遠，一顆永流傳。
4.紫色石蕊通入二氧化碳后變紅，使紫色石蕊變紅的是碳酸，而不是二氧化碳。
5.金剛石和石墨物理性質不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同是因為二者的分子不同。生鐵和鋼的性能不同是含碳量不同。
6.實驗室制二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。
7.長頸漏斗脖子長不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、還打領結(閥門)。
七、燃燒與燃料
1.廣義的燃燒條件必須有氧氣，但燃燒不一定有氧氣參加。二氧化碳不能撲滅燃燒的鈉、鎂，因為這些活潑金屬在二氧化碳中也能燃燒。
2.滅火的一條措施不是降低著火點，而是把可燃物的溫度降低至著火點以下。
3.煤、石油、天然氣是三大化石燃料，化石燃料還有可燃冰，油頁巖等等。
4.緩慢氧化是放熱的，盡管有些你察覺不到。緩慢氧化不一定能達到著火點。
八、金屬材料
1.合金中可以有非金屬;鋼不是純的鐵，是含碳量較少的鐵合金。
2.純鐵的性能不如生鐵，純鐵硬度小不適于做金屬制品。
3.濃硫酸、硝酸不能置換金屬中的氫。
4.金屬與酸反應速度不能作為金屬活動性的絕對依據，金屬之間的置換關系可判斷金屬的活動性。
5.鋁和金都不易銹蝕，鋁是因為表面形成了致密的氧化膜;金是不易與空氣中成分發生反應。
6.鐵在置換反應中永遠只生成二價鐵!!!
初三化學的知識點總結 16
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1、純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2、合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3、常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1、物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2、化學性質：
金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1、鐵的冶煉：(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設備：高爐
2、金屬的.腐蝕和防護：
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
(2)防止鐵生銹地方法：a、干燥 b、加一層保護膜 c、改變其內部結構
3、金屬資源保護措施：(1)防止金屬腐蝕;(2)金屬的回收利用;(3)有計劃合理的開采礦物;(4)尋找金屬的代替品
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