初三化學氧化物知識點歸納

　　在日復一日的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編為大家整理的初三化學氧化物知識點歸納，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　初三化學氧化物知識點歸納 篇1

　　一、碳的幾種單質

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質碳的化學性質

　　單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2： C+O2點燃 CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃 2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

　　2、化學性質：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3== H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質： (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：

　　2CO+O2點燃 2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的.火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2+ CO)

　　2)還原性：

　　CO+CuO △ Cu+CO2(非置換反應) 應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

　　六、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　初三化學氧化物知識點歸納 篇2

　　氧化物的概念

　　氧化物是屬于化合物之中的一種，它的組成中含有兩種元素，其中一種一定是氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的二元化合物。

　　氧化物有哪些

　　1.+1價金屬氧化物：Li2O、Na2O、K2O、Ag2O、Cu2O9

　　2.+2價金屬氧化物：BeO、MgO、CaO、BaO、CuO、ZnO、HgO、FeO

　　3.+3價金屬氧化物：Al2O3、Ti2O3、Fe2O3、Mn2O3

　　4.+4價金屬氧化物：TiO2、MnO2、V2O4、PbO2

　　5.+5價金屬氧化物：V2O5、Sb2O5

　　氧化物的分類

　　1.按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物；

　　2.按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物；

　　3.按氧的氧化態分為普通氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物；

　　4.按酸堿性分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、中性氧化物和復雜氧化物。

　　初三化學氧化物知識點歸納 篇3

　　一、二氧化碳

　　1、物理性質：無色無味易溶于水的氣體，密度大于空氣，不支持燃燒。

　　2、化學性質

　　(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液變色。

　　(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能 使澄清石灰水變渾濁。

　　3、二氧化碳對環境的影響——溫室效應

　　二、一氧化碳

　　1、可燃性: CO + O2 = CO2

　　2、毒性：一氧化碳能與人體內血紅蛋白結合，使人缺氧中毒。

　　3、還原性: CO + CuO = Cu + CO2

　　實驗活動2 二氧化碳的性質和制取

　　教學目標：

　　1、知識與能力：

　　學習實驗室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性質和用途。

　　2、過程與方法：

　　（1）通過二氧化碳制取的學習,能設計和完成一些簡單的化學實驗

　　（2）通過二氧化碳性質的探究過程,學會研究物質性質的基本方法

　　3、情感態度與價值觀：

　　提高善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神

　　教學重點：二氧化碳的制取和性質

　　教學難點：探究二氧化碳和水、石灰水的反應原理。

　　教學方法：自主、合作、探究、交流

　　教學用具：

　　1、儀器：錐形瓶、長頸漏斗、止水夾、集氣瓶、火柴、蓋玻片、雙孔塞及導管、托盤天平、燒杯、礦泉水瓶、試管。

　　2、藥品及相關物質：大理石（或石灰石）、稀鹽酸、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蒸餾水。

　　教學過程:

　　回顧一下氧氣的實驗室制法：實驗室制氧氣的原料？化學方程式？實驗裝置？

　　通過同學們預習課本知道了實驗室制取二氧化碳的原料和化學方程式。

　　（問）大家想想：能不能利用制氧氣的裝置來制取二氧化碳呢？

　　（答）可以。因為都是固體和液體反應，而且不需要加熱。

　　問題：怎樣判斷瓶中是否充滿了二氧化碳氣體？

　　（答）：用燃著的木條伸到集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明收集滿。

　　動手操作實驗室制取二氧化碳（學生活動）

　　實驗探究：二氧化碳的物理性質

　　1、利用所提供的儀器或者自己選擇有關儀器，設計一個簡單實驗證明二氧化碳的密度比空氣大。

　　學生經過討論給出方案：①將燒杯內盛放二氧化碳和空氣，放到天平上比較哪個重。②稱量燒杯（內有空氣）的質量，向燒杯內倒入二氧化碳，觀察天平的偏轉。

　　2、檢驗二氧化碳的水溶性

　　往盛有二氧化碳的礦泉水瓶中加入少量的蒸餾水，迅速擰緊瓶蓋，震蕩。觀察所發生的現象。

　　現象：礦泉水瓶變癟了

　　結論：二氧化碳＿＿（溶/不溶）于水。

　　實驗探究：二氧化碳的化學性質

　　1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，震蕩。觀察所發生的現象。

　　二氧化碳和水發生反應，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊試液變成紅色。

　　2、將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察所發生的現象。

　　石灰水中的溶質為氫氧化鈣Ca（OH）2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。上述反應可用于檢驗二氧化碳的存在。

　　交流共享：

　　根據你所了解的二氧化碳的性質，談談二氧化碳有哪些用途？

　　當堂練習：

　　1、通過二氧化碳滅燭的實驗，發現二氧化碳的性質。

　　2、有兩個集氣瓶，分別盛滿了氧氣和二氧化碳，用哪些方法可以確定它們分別盛有哪種氣體？

　　3、回答下列問題：

　　（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：＿＿＿＿＿＿

　　（2）采用＿＿法收集二氧化碳，原因是：＿＿＿＿＿

　　（3）收集二氧化碳＿＿（能/不能）用排水法，原因是：＿＿＿＿＿

　　（4）二氧化碳驗滿的方法是：＿＿＿＿

　　布置作業：完成實驗報告

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