關于初三化學知識整理
一、
俗稱與化學式
生石灰(CaO)干冰(CO2) 鐵銹(Fe2O3)食鹽(NaCl)
消石灰、熟石灰(Ca(OH)2) 燒堿、火堿、(NaOH)
鹽酸(氫氯酸 HCl) 純堿(Na2CO3) 銅綠(Cu2(OH)2CO3)
大理石、石灰、白堊(CaCO3)
二、
常見的有色物質
黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉
藍色晶體：CuSO4.5H2O
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
黃色固體：S
紅色固體：Cu、Fe2O3
紫黑色固體：KMnO4
綠色固體：Cu2(OH)2CO3
黃色溶液：FeCl
藍色溶液：CuSO4
藍綠色溶液：CuCl2
淺綠色沉淀：FeCl2、FeSO4
橙紅色：HgI2↓ 碘化汞
三、
幾種常見的沉淀物
Mg(OH)2↓(白)， BaSO4↓(白)， BaCO3↓(白)， AgCl↓(白)， Cu(OH)2↓(藍)， Fe(OH)3↓(紅褐色)， CaCO3↓(白) ，Ag2CO3↓(白)
四、常見的離子符號
H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ K+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Ag+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- S2- O2- F- Cl- NH4+ Na+ MnO4-
五、重要的化學方程式
1.
四個高溫條件的反應：
CO2 +C
高溫
2CO (吸熱反應)
CaCO3
高溫
CaO+CO2 ↑ (工業制CO2)
C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑
3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2↑ (煉鐵)
2.
實驗室制氧氣：
2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
3.
實驗室制氫氣
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4.
實驗室制二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO 2↑
5.
泡沫滅火器原理：Na 2CO3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 +H2O+CO2↑
6.
有黑色固體生成的反應：3Fe + 2O2
點燃
Fe3O4
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO 2 ↑
7.
檢驗CO2的存在：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O
8.
檢驗燒堿溶液是否變質： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
9.
給部分變質的燒堿溶液除雜：Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
10.
燒堿溶液久置后變質：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O
11.
檢驗某酸的.鹽酸：HCl+AgNO3 = AgCL↓ + HNO3
12.
檢驗某酸的硫酸：H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl
13.
有藍色沉淀生成：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
14.
有紅褐色沉淀生成：3KOH + FeCl3= Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
15.
吸收工業廢氣的反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
16.
有水參加的化合反應：CaO + H2O = Ca(OH)2SO3 + H2O = H2SO4等
17.
無水硫酸銅吸水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O
18.
膽礬受熱：CuSO4 . 5H2O = CuSO4+5H2O
19.
鋁絲插入CuCl溶液：2Al+ 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3
20.
銅片插入AgNO3溶液：Cu +2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
21.
濕法煉銅原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
22.
某中和反應：KOH + HNO3 + KNO3 + H2O
23.
有氫氣生成和參加的反應：2H2O通電
2H2 + O2
2H2 + O2
點燃
2H2O
24.
一組特殊的反應：CO2 + H2O = H2CO3 ; H2CO3 = H2O + CO2↑
25.
有白色固體生成：2Mg + O2
點燃
2MgO;
4P+5O2 = 2P2O5 (白磷自然)
26.
某鹽與某鹽溶液的反應：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
27.
受熱分解后反應物逐漸消失：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2↑
28.
檢驗銨鹽的反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH = NaSO4+ NH3↑+ H2O
29.
有兩種沉淀生成的反應：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
30.
有沉淀、氣體、水生成的反應：BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O + CO2↑
Ag2CO3 + 2HCl = 2AgCl↓+ H2O + CO2↑
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