初三化學期末復習資料整理
1---2單元基礎知識
一、填空、選擇等
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
2、1869年，門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表，使化學學習變利得有規律可循。
3、原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。
4、變化時生成了新物質的變化叫化學變化；沒有生成新物質的變化叫物理變化 。
5、化學變化的本質特征是生成了新物質。
6、物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要化學變化就表現出來的性質叫物理性質，包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、在水中的溶解性、導電性、磁性等等。
7、化學是一門以實驗為基礎的科學，學習化學的一個重要途徑是實驗探究，在進行實驗探究活動時，應關注物質的性質 、關注物質的變化、關注物質的變化過程及其現象。
8、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁；氧氣可以使帶火星的木條復燃。
9、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊壯藥品可用鑷子夾取。液體藥品一般放在細口瓶中，取用一定量的液體時，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線與量筒內液體凹液面保持水平，再讀出液體的體積。
10、酒精燈的火焰包括外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰的溫度最高，加熱應在外焰部分。
第三單元基礎知識
1、水的電解實驗：電解水時，正極產生氧氣負極產生氫氣，正負極產生的氣體體積比為1：2。水的電解實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的，每個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子（或一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子通電構成）；文字表達式：水→氫氣+氧氣 符號表達式為2H2O======2H2↑+O2↑。
2、由同種元素組成的純凈物叫單質；由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
3、在化合物中由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。
4、物質是由分子和原子等粒子構成的。
5、分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷的運動；溫度越高，分子的運動速率越快，分子間有間隙，溫度越高分子間的間隙變大；同種物質的分子性質相同；不同種物質的分子性質不同。
6、分子是保持物質化學性質的最小粒子，例如：保持水的化學性質的最小粒子是水分子。
7、原子是化學變化中的最小粒子。
8、分子是由原子構成的，由分子構成的物質中，純凈物是由同種分子構成的，混合物是由多種分子構成的，單質是由同種原子構成的，化合物分子是由多種原子構成的。
9、由分子構成的物質，在發生物理變化時，分子本身沒有變化，物質的種類也沒有變化。在發生化學變化時，分子本身發生了改變，分子分成更小的粒子---原子，原子沒有變化只是重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質，原物質種類發生了改變。
10、利用吸附、過濾、沉淀、蒸餾等方法可以凈化水。其中凈化水程度最好的是蒸餾。
吸附：明礬可以凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來，用具有吸附作用的活性炭還可以吸附掉一些有味的雜質，除去異味。
沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀單一操作凈化程度較高的是吸附沉淀。
過濾：過濾是將不溶于水的固體從液體中分離出來的一種方法。
蒸餾：給水加熱，使它變成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液體，這種方法叫蒸餾 。通過蒸餾，可利用物質的沸點不同分離和提純液體混合物或除去液體中不易揮發的雜質。
11、過濾操作的要領是“一貼二低三靠”。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗壁；“二低”是指濾紙低于漏斗口邊緣，漏斗里的液面低于濾紙邊緣。“三靠”是指過濾時，玻璃棒下端要斜靠在三層濾紙一邊。燒杯要緊靠玻璃棒，防止液體濺出或沖破濾紙。漏斗下端要緊靠燒杯內壁，使液體沿燒杯流下，不會向四周飛濺。
12、在蒸餾水的實驗中，在蒸餾瓶中加幾粒沸石，以防加時出現暴沸；加熱時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。
13、愛護水資源應從兩個方面著手，一是節約用水；二是防止水體污染。
14、節約用水的含義就是提高水的利用效率 。
15、水體污染的.含義是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。
16、水體污染的主要是工業污染、農業污染和生活污染。
17、防止水體污染的措施：工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。生活污水也逐步實現集中處理和排放。
第四單元基礎知識
原子的構成：
1、原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由質子和中子構成，氫原子核內無中子。
2、構成原子的基本粒子是質子、中子和電子。一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數（簡稱核電荷數）等于質子所帶的正電荷數（質子數），也等于核外電子所帶負電荷總數（電子數），原子不顯電性。核電荷數＝質子數＝核外電子數
3、不同種類的原子，其核內質子數不同，核外電子數也不相同。
相對原子質量：
4、以一種碳－12原子質量的1／12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量，其符號為Ar。在SI（國際單位制）制中，相對原子質量的單位為1，通常省略不寫。
5、質子和中子的質量約相等，都約等于一個碳－12原子質量的1／12，電子的質量很小，約為質子和中子質量的1/1836，因此原子的質量主要集中在原子核上。
6、相對原子質量的近似整數值＝質子數+中子數。例：氧原子的相對原子質量為16，而其原子核內的質子數為8，則氧原子核內有8 個中子，核外有8個電子。
元素及元素的存在：
7、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
8、到目前為止發現的元素只有一百多種，按質量分數計算，地殼中含量居前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵（O、Si、Al、Fe）。地殼中含量最多的元素是氧元素（O），最多的金屬元素是鋁元素（Al）。
9、元素符號既可表示一個原子，也可表示一種元素。例H：表示一個氫原子；也可表示氫元素。2H：表示二個氫原子。
10、元素的種類由核電荷數（核內質子數）決定。
原子核外電子的排布：
11、在含多個電子的原子里，由于核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠近不同的區域運動的，每一個區域叫一個電子層，因此核外電子是分層排布的。元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層，最外層電子數不超過8個（如果只有一層最多不超過2個）。
12、金屬元素的原子最外層一般少于4個，在反應中較易失去電子。非金屬元素的最外層電子數一般≥4個，在反應中較易得到電子。稀有氣體元素的最外層電子數通常為8個（氦為2個），一般不易得失電子。
13、構成物質的粒子有原子、分子和離子三種，如水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。
14、在原子結構中，原子的種類由質子數決定，相對原子質量由質子數和中子數決定，元素的種類由核電荷數（或質子數）決定，元素的化學性質主要由最外層電子數決定。
15、離子符號的意義：Ca2+：表示一個鈣離子，其中2表示一個鈣離子帶2個單位正電荷。2 Ca2+表示二個鈣離子，其中前一個2表示離子的個數為2，后一個2表示離子所帶的電荷數。
化學式及意義：
16、用元素符號表示物質組成的式子叫化學式，每種純凈物的組成是固定的，所以每種物質的化學式只有一個。
17、化學式的意義有：a表示一種物質，b表示一種物質的一個分子，c表示組成這種物質的元素，d表示這種物質的一個分子由哪些原子構成。所以化學式既有宏觀意義又有微觀意義。如“H2O”表示的意義有：①表示物質水 ②表示一個水分子 ③表示水是由氫、氧二種元素組成 ④表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。
18、化合價有正價和負價，在化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價非金屬元素顯負價。
19、在化合物中正、負化合價的代數和為0，在單質里，元素的化合價為0.
20、化合價口訣：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質為零要記清。
21、要求背誦的元素符號：
碳氫氧氮硫和磷，鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。【C H O N S和P, Ca Na Mg Al Fe Zn。】
氟氯錳鋇銅和汞， 還有氦氖氬硅銀。【F Cl Mn Ba Cu和Hg，還有He Ne Ar Si Ag。】Pb是鉛Au金I是碘Pt是鉑
22、要求記住的前20位元素：
氫 氦 鋰 鈹 硼 ，碳 氮 氧 氟 氖，鈉 鎂 鋁 硅 磷 ，硫 氯 氬 鉀 鈣
H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P , S Cl Ar Ca.
23、常見的離子符號：
鉀離子+ ；鈣離子Ca2+ ；鈉離子Na+ ；鎂離子Mg2+ ；鋁離子Al3+ ；鋅離子Zn2+ ；亞鐵離子Fe2+ ；鐵離子Fe3+ ；氫離子H+ ；銅離子Cu2+ 銀離子Ag+ ；鋇離子Ba2+ ；氯離子Cl- ；氫氧根離子OH- ；
硫酸根離子SO42- ；碳酸根離子 CO32- ；硝酸根離子NO3- 。
第五單元 化學主程式
點燃
1、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量恒定律。
２、從微觀角度來看，化學反應的實質是分子的分裂與原子的重新組合，因此在化學反應前后，原子的個數，原子的種類，原子的質量都沒有改變。
３、用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
４、化學方程式C+O2======CO2 表示的意義是：Ａ表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；Ｂ表示每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；Ｃ表示１個碳原子和１個氧分子反應生成１個二氧化碳分子；
５、書寫化學方程式的原則：一是遵守質量守恒定律；二是以客觀事實為基礎。
6、一些常見的化學反應方程式（投影）。
7、利用化學方程式的計算的步驟
①設未知量；②寫出反應的化學方程式；
③寫出相關物質的相對分子質量（或相對原子質量或相對分子質量總和）；
④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。
【初三化學期末復習資料整理】相關文章：
2017小升初英語復習資料整理11-09
小學語文期末復習資料教案07-11
2016年初三化學中考知識點整理10-31
2017初三化學教師期末工作總結08-26
初三化學期末考試的反思12-04
初三化學期末考試反思08-20
六年級語文期末復習資料08-19
六年級英語期末復習資料08-22
2017年小學語文期末考試復習資料10-28
初一英語期末考試復習資料10-21