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初二化學上冊知識點
在現實學習生活中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編為大家收集的初二化學上冊知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初二化學上冊知識點
1、四種化學反應基本類型：
�、倩戏磻� 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A B
�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A BC = AC B
�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB CD = AD CB
2、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
3、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
4、、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
5、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
6、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
初二化學上冊知識點歸納
一、基本概念
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
二、化學式和化合價
(1)化學式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據;
�、谧裱|量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
酸堿度的表示方法——PH值說明：
(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
初二化學上冊知識點總結
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
15、最早利用天然氣的是中國;
16、中國最大煤炭基地在：山西省;
17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);
18、最早發現電子的是英國的湯姆生;
19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初二化學知識點
1、將集滿二氧化碳的試管倒插入水中，過一段時間后，會發生什么現象?
2、區別氧氣、空氣、二氧化碳最簡便的方法是什么?
3、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅 這句話對嗎?
4、二氧化碳不助燃也不支持燃燒，因此都用它來滅火 這句話對嗎?
答：
1:有水倒吸入試管。因為二氧化碳易溶于水，使試管內壓強減小，外面的大氣壓就將水壓入試管。
2:用三根燃著的木條分別伸入集有這三種氣體的集氣瓶中，若木條熄滅，則該氣體是二氧化碳;若木條燃燒更旺，則該氣體是氧氣;若無明顯變化，則該氣體是空氣。
3：這句話是錯的。二氧化碳不能使紫色石蕊試劑變紅。紫色石蕊試劑是酸堿指示劑，它遇酸溶液則變紅，遇堿溶液就變藍(是溶液才能使指示劑變色，固體，氣體都不行)。二氧化碳是酸性非金屬氧化物，能與水反應生成碳酸，化學方程式如下：CO2+H2O===H2CO3。而二氧化碳本身是一種氣體不能是指示劑變色。
4：一般來講這句話是對的。這是利用二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒來使可燃物與氧氣隔絕達到滅火的目的，但有一些物質可以和二氧化碳反應，繼續燃燒，因此不能用二氧化碳來滅火如鎂就是一個例子，因此這句話說對也對，說錯也錯。
初二化學必考知識點
物質的變化和性質：
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化，例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應�；瘜W變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
�。�2）物質的組成和原子團：原子團在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子是帶電荷的原子或原子團。元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
（3）常見物質的顏色：初中化學中涉及到的固體物質的顏色主要有紅色固體：銅，氧化鐵;綠色固體：堿式碳酸銅;藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;紫黑色固體：高錳酸鉀;淡黃色固體：硫磺;銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭;紅褐色固體：氫氧化鐵;白色固體有氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
�。�4）常見物質的物理性質和化學性質
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