2017廣東高考化學重要答題思路
十年苦讀一朝決勝負換來笑逐顏開，只有復習好高考化學的考試，才能為我們十年寒窗交一份滿意的答卷。下面百分網小編就來告訴大家廣東高考化學重要答題思路，希望大家喜歡。
廣東高考化學重要答題思路
化學基本概念的分析與判斷
化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規律及應用?主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規律，是解決這類問題的基礎。
經典題：
例題1：下列過程中，不涉及化學變化的是()
A.甘油加水作護膚劑
B.用明礬凈化水
C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。
捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用;烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發生了酯化反應之故;燒菜用過的鐵鍋，經放置出現紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A。
含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
高考化學試卷深度解析
一、 三年高考分值分布：
1、 選擇題沒有考察往年化學與生活類型的有機題，而是在有機物的檢驗方法上進行了考察。
2、 電化學在選擇題中穩定考察一道原電池，但難度較大降低，本質上只考察到原電池對應的自發的氧化還原反應。后面大題中電解池既以情景形式又以知識點各出現一次。
3、 無考元素周期表和周期律的考題。
4、 無計算問題。12題是關于平衡圖像的簡單口算。27題(2)雖然要求列出一個表達式，但實際是簡單考察實驗需要的數據，并無計算內容。
5、 26題符合預期，并未考察創新內容，中規中矩考察熱化學方程式，反應熱計算，平衡問題等等。
知識模塊對應分值保持了穩定性，和新課標的方向符合，從連續三年的分值可以看出淡化部分：計算、傳統的元素周期表題目。
二、 試卷特點分析：
1、 回歸課本，考察基礎知識點
如例7考察活潑金屬在空氣中得被氧化的行為，對比了K、Na、Al、Fe。Fe為什么不能形成致密氧化膜?是因為鐵形成的氧化物——Fe2O3較為疏松且可以吸水，促進Fe的腐蝕。
2、 考察研究化學問題的邏輯
11題雖然實驗事實簡單，但問的`是實驗現象是否能支持預期的結論。那就不只要想到實驗結果，還要想到其他的因素是否也會帶來類似的現象，在邏輯上造成干擾。
有機大題簡化了合成推斷的分析討論，稍有難度只體現在信息反應上
D-A反應和臭氧化檢測雙鍵反應給出了信息。類雙酚A合成雖然沒給反應信息，但在討論反應位點時，沒有多個位點選擇，反應位點是確定的。此外，延續慣例，單線反應，并考察信息逆推能力，表現在最后一問對同分異構體的考察。
3、 三道綜合大題考察范圍適度，提問方式過于“送分”
26題硝酸工業為載體，中規中矩考察熱化學方程和平衡問題。考到最后電解小問略有驚喜，制NH4NO3考察了同學們對氧化還原與守恒思想的深入理解。27題考察工業樣品的元素分析，看似方法高端，其實提問都相對基礎，起點高，落點低。28題探究電解FeCl2溶液時的放電順序，母題與2013年的天津題一致。
三、 試卷難度和區分度分析：
選擇題難度都不高，非選擇題部分每題均有亮點，除去25、26題以外，均在學生思維難度范圍內，但27、28題命題和各區模考題練習的考試風格不太一致，會導致學習處于中游的同學有很大的不適應，影響分數。總體區分度明顯集中在有限的幾個問題上。
高考必考化學反應方程式
SO2與氯水的反應2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-
SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑
Cu與濃硫酸的反應Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O
燒堿與石英的反應SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
水玻璃溶液與稀硫酸反應SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓ 2
二氧化氮與水反應3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
銨根離子的檢驗NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 2
銅與濃硝酸的反應Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
銅與稀硝酸的反應3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
醋酸鈉水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
氯化銨水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
碳酸鈉水解CO32- + H2O HCO3- + OH- 34.明礬水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
鐵與鹽酸反應Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
鋁與鹽酸反應2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
氧化鋁與燒堿的反應Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
氫氧化鋁與燒堿的反應Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
氯化鋁溶液與過量氨水反應Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
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