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2017廣東高考化學實驗類題目復習資料

　　化學是以實驗為基礎的一門科目，因此我們要圍繞著化學實驗來進行高考化學的復習，下面百分網小編就來告訴大家廣東高考化學實驗類題目復習資料，希望大家喜歡。

2017廣東高考化學實驗類題目復習資料

　　廣東高考化學實驗類題目復習資料

　　該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

　　【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然后根據問題依次解答即可。

　　注：

　　1.探究實驗最常用模型：一是控制變量思想;二是對比對照實驗

　　①解答相關問題時，凡是給出量的關系時，都要注意是不是控制的變量不變;

　　②對照實驗或空白實驗都是，驗證了…成立，排除了…的干擾 ;

　　③總結歸納結論是什么時，都一定要照應題干開頭的實驗目的，把所做的假設分析都給出定性的結論成立或不成立;

　　④若要設計實驗時，最好模仿題干所給假設實驗的模型，照貓畫虎，換個物質，其基本邏輯關系照抄即可。

　　2.一些實驗操作的規范解答要點：

　　①檢驗某離子：取少量的待測液于小試管中，加入…試劑，出現…現象，證明…離子存在;

　　②檢驗是否洗凈沉淀：取最后一次洗滌液于試管中，加入…試劑，出現…現象，證明沉淀已洗凈或未洗凈;

　　③判斷達到滴定終點：滴入最后一滴標液，溶液顏色突變為…色，振蕩靜置30秒，溶液顏色不變，證明達到滴定終點。

　　高考化學狀元學習方法

　　第一、構建完整的知識體系

　　高考要考查的是整個高中化學所有的而不是某一塊知識點。這也就是說，我們高考前要做的是把所有有關知識點全部掌握，而不是專注于某一塊知識點。高考中的高分并不是靠鉆研而是靠對知識點的整體把握而得到的。這就要求我們構建框架，那怎樣來構建框架呢?書本上的每一章節都有知識框架，大家可以仿照書本上的知識框架自己拿出一張A4紙自己來畫一畫，對照著寫出的知識框架自己在腦海中填充內容，這樣的效果會非常好。對整個化學的內容有了整體的把握，就不會出現知識盲區，那么無論高考中出現什么樣的題我們只需要對著題目想著框架之后去搜尋相關的知識點就一定能把它解決掉。

　　第二、消滅一部分重點知識

　　化學知識體系可以分為四個大的版塊，分別是：原理、無機、有機、實驗。

　　其中無機、有機和實驗三大塊的知識可以看作知識點，主要屬于記憶的內容，這部分內容比較瑣碎，需要反復的復習、記憶和練習。也就是說，這部分內容的復習，要貫穿于整個化學復習的進程中。

　　而原理部分是高中化學的難點和重點，在這四塊中占的比重較大。它的知識點相對較少，但知識點的邏輯性和嚴密性較強，如果我們在第一輪復習的時候不能將其全部消化，這部分內容在之后的多輪復習中就會始終成為負擔。相反，由于這塊知識的系統性較好，如果能在第一輪復習的時候就將其解決，之后將會很輕松。因此，在化學第一輪復習時，一定要將原理部分的東西搞定!

　　第三、建立自己的學習筆記

　　在學習時候要準備兩本筆記本，一本記知識點，另一本記自己的錯題，從而了解自己知識點掌握的缺漏和不足。化學的學習是知識點的累積，錯題筆記既能對自己的錯題做個了斷，又能在高三最后沖刺的時候起到非常大的作用。這里多說一句，不是每一道錯題都需要錯題筆記。只有那些典型題，自己經常錯的題才有資格上你的錯題筆記!具體操作建議一個星期來回顧自己的所有的錯題，那樣就大概能看出來哪些是自己經常錯的且比較典型的題。

　　高考化學膠體復習資料

　　1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　　①.根據分散質微粒組成的狀況分類：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

　　②.根據分散劑的狀態劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　A.物理方法

　　①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

　　B.化學方法

　　①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

　　②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

　　思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

　　4、膠體的性質：

　　①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

　　②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的'原因之一。

　　③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

　　說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

　　B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

　　帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

　　帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

　　特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

　　C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

　　D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。

　　膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

　　④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

　　膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

　　膠體凝聚的方法：

　　(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

　　能力：離子電荷數，離子半徑