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廣東高考化學必考題型復習講義

時間:2021-11-25 09:52:50 分數線 我要投稿

2018廣東高考化學必考題型復習講義

  要想在高考化學考試中取得好成績,掌握好高考化學必考復習資料必不可少。下面百分網小編為大家整理的廣東高考化學必考題型復習講義,希望大家喜歡。

廣東高考化學必考題型復習講義

  廣東高考化學必考題型復習講義

  氧化性、還原性強弱的判斷

  氧化性反映的是得電子能力的強弱;還原性反映的是失電子能力的強弱。

  1)通過氧化還原反應比較:氧化劑 + 還原劑 → 氧化產物 + 還原產物 氧化性:氧化劑 > 氧化產物 還原性:還原劑 > 還原產物

  2)從元素化合價考慮:

  最高價態——只有氧化性,如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等; 中間價態——既具有氧化性又有還原性,如 Fe2+、S、Cl2 等; 最低價態——只有還原性,如金屬單質、Cl-、S2-等。

  3)根據其活潑性判斷:

  ①根據金屬活潑性:

  4) 根據元素周期律進行比較:

  一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右.

  5)根據反應條件進行判斷:

  不同氧化劑氧化同一還原劑,所需反應條件越低,表明氧化劑的氧化劑越強;不同還原劑還原同一氧化劑,所需反應條件越低,表明還原劑的還原性越強。

  如:2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

  前者常溫下反應,后者微熱條件下反應,故物質氧化性:KMnO4 > MnO2

  5) 通過與同一物質反應的產物比較:

  如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S

  離子方程式的書寫注意事項: 

  微溶物作為反應物時,若是澄清溶液,用離子符號表示;若是懸濁液,寫化學式。微溶物 做生成物時,一般寫化學式(標↓)。 

  氨水作為反應物,寫NH3.H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,可寫NH3(標↑) +H2O,否則一般寫NH3.H2O。 

  固體與固體的反應不能寫離子方程式;濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫離子方程式。 

  主要化學計量數的化簡和離子的刪除。

  氣體摩爾體積

  定義:單位物質的量的氣體(單一氣體或混合氣體)所占的體積。符號:Vm。 表達式:Vm= V/n,單位:L·mol-1

  在標準狀況(0。 C,101KPa)下,1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L,即標準狀況下,氣體摩爾體積為 22.4L/mol。

  與氣體摩爾體積有關的計算:M m/n=Vm ×ρm M× n=(V×M)/Vm n m/M=V/Vm

  補充:①ρ標=M/22.4 → ρ1/ρ2= M1 / M2 ②阿佛加德羅定律:相同溫度和壓力下,V1/V2=n1/n2=N1/N2

  高考化學鍵復習講義

  (1)當一個化合物中只存在離子鍵時,該化合物是離子化合物

  (2)當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時,以離子鍵為主,該化合物也稱為離子化合物 (3)只有當化合物中只存在共價鍵時,該化合物才稱為共價化合物。 ..

  (4)離子化合物中不一定含金屬元素,如NH4NO3,是離子化合物,但全部由非金屬元素組成。 (5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如A1C13、BeCl2等是共價化合物。 例如:化學鍵與物質類別的關系

  高中化學化學鍵知識點:用電子式表示化學反應的實質:

  (1)用電子式表示離子化合物的形成過程:

  (2)用電子式表示共價化合物的形成過程:

  說明:用電子式表示化合物的形成過程時要注意:

  (1)反應物要用原子的電子式表示,而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況,而共價化合物不能標。

  (2)這種表示化學鍵形成過程的式子,類似于化學方程式,因此,它要符合質量守恒定律。但是,用于連接反應物和生成物的符號,一般用“→”而不用“=”。

  化學鍵與物質變化的關系

  1. 與化學變化的關系

  化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。

  2. 與物理變化的關系

  發生物理變化的標志是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂,但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂,只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。

  高考化學重點復習講義

  1、配平原理

  發生氧化還原反應時,還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的'本質好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等,結合二者化合價的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來,這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

  2、方法和步驟

  ①標出發生變化的元素的化合價,并確定氧化還原反應的配平方向。

  在配平時,需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數,有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則:

  自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數;

  部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數;

  一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數,也可先配平反應物的計量數。

  ②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時,需要根據不同元素的原子個數比,將化合價變化的數值進行疊加。

  ③根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。

  ④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

  3、實戰演練

  +7 -1 0 +2

  ⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

  標出化合價,因該反應是部分氧化還原反應,故確定先配平生成物Cl2和MnCl2,同時列出化合價升降情況,配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數。

  +7 +2

  降低Mn → Mn 5e ×

  -1 0

  升高Cl → Cl2 2e × 5

  所以先配平為 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

  再根據質量守恒配平剩余的物質,并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

 

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