2018廣東高考化學必考題型復習講義
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廣東高考化學必考題型復習講義
氧化性、還原性強弱的判斷
氧化性反映的是得電子能力的強弱;還原性反映的是失電子能力的強弱。
1)通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
2)從元素化合價考慮：
最高價態(tài)——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等; 中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、Cl2 等; 最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。
3)根據(jù)其活潑性判斷：
①根據(jù)金屬活潑性：
4) 根據(jù)元素周期律進行比較：
一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右.
5)根據(jù)反應條件進行判斷：
不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強;不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還原劑的還原性越強。
如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常溫下反應，后者微熱條件下反應，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2
5) 通過與同一物質(zhì)反應的產(chǎn)物比較：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
離子方程式的書寫注意事項：
微溶物作為反應物時，若是澄清溶液，用離子符號表示;若是懸濁液，寫化學式。微溶物 做生成物時，一般寫化學式(標↓)。
氨水作為反應物，寫NH3.H2O;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫NH3(標↑) +H2O，否則一般寫NH3.H2O。
固體與固體的反應不能寫離子方程式;濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫離子方程式。
主要化學計量數(shù)的化簡和離子的刪除。
氣體摩爾體積
定義：單位物質(zhì)的量的氣體(單一氣體或混合氣體)所占的體積。符號：Vm。 表達式：Vm= V/n，單位：L·mol-1
在標準狀況(0。 C,101KPa)下，1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L，即標準狀況下，氣體摩爾體積為 22.4L/mol。
與氣體摩爾體積有關的計算：M m/n=Vm ×ρm M× n=(V×M)/Vm n m/M=V/Vm
補充：①ρ標=M/22.4 → ρ1/ρ2= M1 / M2 ②阿佛加德羅定律：相同溫度和壓力下，V1/V2=n1/n2=N1/N2
高考化學鍵復習講義
(1)當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物
(2)當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物 (3)只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 ..
(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。 (5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。 例如：化學鍵與物質(zhì)類別的關系
高中化學化學鍵知識點：用電子式表示化學反應的實質(zhì)：
(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：
(2)用電子式表示共價化合物的形成過程：
說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：
(1)反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價化合物不能標。
(2)這種表示化學鍵形成過程的式子，類似于化學方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”。
化學鍵與物質(zhì)變化的關系
1. 與化學變化的關系
化學反應實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發(fā)生化學鍵的斷裂和形成。
2. 與物理變化的關系
發(fā)生物理變化的標志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。
高考化學重點復習講義
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的'本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
①標出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù);
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù);
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。
②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。
③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。
④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。
3、實戰(zhàn)演練
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計量數(shù)。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平為 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
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