2018廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分策略
高考得高分的秘訣就是少丟分，所以要好好掌握化學(xué)提分技巧。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分策略，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分策略
第一、側(cè)重考查主干知識(shí)的基礎(chǔ)性和關(guān)聯(lián)性。重視對(duì)考生基本能力和基礎(chǔ)素養(yǎng)的檢測，關(guān)注學(xué)生基礎(chǔ)能力的全面發(fā)展。
第二、側(cè)重考查化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的靈活應(yīng)用，突出學(xué)以致用，切身感受化學(xué)可以讓生活更美好，傳遞化學(xué)正能量。將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際以及科技發(fā)展的學(xué)科思想方法融入到試題中，“化學(xué)與社會(huì)的和諧發(fā)展”的學(xué)科思想方法正逐漸演化為北京卷化學(xué)試題的重要特征。
第三、側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究能力，體現(xiàn)“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)” 的學(xué)科特色，彰顯實(shí)驗(yàn)方法的實(shí)踐性、創(chuàng)新性和思想性。考查考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和認(rèn)知沖突提出假設(shè)、運(yùn)用控制變量等方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究事物本質(zhì)的科學(xué)探究能力。
(2)備受高考命題人熱愛的題型
化學(xué)高考命題，信息素養(yǎng)考察非常明確，采用多種形式呈現(xiàn)試題內(nèi)容，為考生提供圖表、模型、流程圖、數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等豐富的信息，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的、有價(jià)值的、有較強(qiáng)思維力度的問題情境，考查學(xué)生收集信息、捕捉有用信息、分析處理材料和解決問題的能力。信息素養(yǎng)有文字類信息也有圖表類信息、圖形類信息，數(shù)據(jù)類信息。考生在閱讀題目、讀圖、讀數(shù)據(jù)的時(shí)候需要進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，它和閱讀一般的文字是不一樣的。考生要快速地去閱讀圖形數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行觀察，思考，轉(zhuǎn)化，最后進(jìn)行表達(dá)。這是對(duì)考生多種能力的考察，對(duì)學(xué)生思維力度的考察。這種題目出起來很難，解答的時(shí)候要求也很高。要解決好這些題目，需要將獲取和關(guān)聯(lián)信息的能力、分析解決問題的能力貫穿于學(xué)習(xí)過程的始終，提出有深度、有價(jià)值的問題，培養(yǎng)思維的敏銳性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性和辯證性，打破思考問題的局限性。在解題時(shí)注意定量的思想、守恒的思想，及量的積累達(dá)達(dá)到質(zhì)的飛躍等科學(xué)思想的`應(yīng)用。
總之圖形題目一定要認(rèn)真對(duì)待。建議考生：如果在我們備考沖刺期間遇到這樣有圖有數(shù)據(jù)的精品的好題，一定要給它用足了，千萬不能浪費(fèi)。
高考化學(xué)金屬強(qiáng)弱復(fù)習(xí)資料
1、依元素周期表判斷
(1)同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng);其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。
(2)同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱;其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱
3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷
如堿性：LiOH。再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a>Mg>Al。
4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷
與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na>Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。
5、依電化學(xué)中電極來判斷
(1)就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>正極
(2)就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。
6、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷
氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，則金屬性：Fe>Cu。
高考化學(xué)鹽酸復(fù)習(xí)資料
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)，呈酸性，當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)， 則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
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