2017成人高考化學復習答疑

　　成考化學是非常重要的實驗類考試，了解好相關的答疑注意事項很重要。那么關于成人高考化學復習答疑有哪些呢?下面百分網小編為大家整理的成人高考化學復習答疑，希望大家喜歡。

　　成人高考化學復習答疑

　　[教師]請同學們分組完成實驗3-3——培養動手能力

　　[學生]分組實驗鈉與水反應

　　[教師]請一組同學描述你觀察到的現象——培養觀察能力、合作能力

　　[學生1]有氣體生成，溶液變紅，鈉在水面快速游動

　　[學生2]鈉與水劇烈反應熔成小球，燒杯變熱了

　　[學生3]有嘶嘶的響聲

　　[教師]同學們觀察得很仔細。請同學們思考這些現象說明什么問題?——培養思維能力

　　[學生1] 有嘶嘶的響聲和鈉快速游動說明有氣體產生，溶液變紅說明反應后溶液顯堿性，鈉熔成小球及燒杯變熱了說明反應放熱

　　[學生2]鈉熔成小球還說明鈉熔點低

　　[學生3]鈉浮在水面說明鈉密度比水小

　　[學生4]說明鈉很活潑

　　[教師]回答得非常好!再請同學把上述說法整理一下得出這個實驗的結論。

　　——培養表達能力

　　[學生]鈉與冷水劇烈反應生成氣體和堿(推理應是氫氣和氫氧化鈉)，并放出大量的熱，說明鈉很活潑

　　又如在制備氫氧化亞鐵實驗時，學生做完分組實驗后，

　　[教師]同學們在制備氫氧化亞鐵時觀察到什么現象?——培養觀察能力

　　[學生]依據課本上方法操作，只觀察到灰綠色沉淀，最后變成紅褐色，未看到白色沉淀。——培養實事求是的精神

　　[教師]觀察不到白色沉淀的原因可能是什么?——培養思維能力

　　[學生]白色的氫氧化亞鐵氧化得太快了

　　[教師]同學們有沒有注意到剛才的操作有兩個特殊的地方?——培養觀察能力

　　[學生](1)滴管要伸到液面以下(2)實驗過程不可以振蕩

　　[教師]這樣做的目的是什么呢?——培養思維能力

　　[學生]隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化。振蕩將使溶液與空氣的接觸面增大，加快氫氧化亞鐵被氧化。

　　[教師]回答得很好。以上兩個操作的目的都是為了減少氫氧化亞鐵與氧氣的'接觸，但為什么還是不能清楚看到氫氧化亞鐵的白色沉淀?——培養思維能力

　　[學生]因為水溶液中溶解了氧氣

　　[教師]如何減少水溶液中氧含量?——培養創新能力

　　[學生]先把蒸餾水煮沸再配溶液

　　[教師]還有沒有其他其他方法使反應體系隔絕空氣?——培養創新能力

　　[學生1]在FeSO4溶液上加一層植物油

　　[學生2]通保護氣

　　[教師]非常好。圍繞著減少與氧氣接觸同學們想出了好幾個新方法，請同學們課后再整理思路設計出制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀的各種方案，作為下一次課外興趣小組的實驗方案。

　　成考化學易錯考點

　　1、誤認為有機物均易燃燒。

　　如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。

　　因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

　　3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。

　　新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

　　4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。

　　其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

　　6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。

　　7、誤認為聚乙烯是純凈物。

　　聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

　　8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。

　　大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。

　　由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。

　　10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。

　　苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

　　成考化學方程式復習資料

　　4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

　　4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

　　16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

　　14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

　　2H2O + 2F2 === 4HF + O2

　　2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

　　2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

　　2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

　　H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O

　　3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

　　5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

　　3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

　　H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

　　2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

　　2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

　　8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

　　4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O

　　4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

　　4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

　　NaH + H2O === NaOH + H2

　　4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

　　CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

 

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