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重點高中中考化學試題及答案

　　化學是初中九大課程之一，多做題有益提高學習效果，下面是百分網小編收集的重點高中中考化學試題，希望能幫助到大家。

重點高中中考化學試題及答案

　　重點高中中考化學試題

　　一、選擇題(本大題包括16小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個選項符合題意)

　　1.人體中發生的以下變化屬于物理變化的是( )

　　A.汗水的揮發 B.蛋白質的水解 C.葡萄糖的氧化 D.油脂的消化吸收

　　2.節日期間的商場里顧客很多，有人會感覺悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數可能是( )

　　A.1% B.19% C.25% D.78%

　　3.下列物質中，屬于溶液的是( )

　　A.蘇打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧

　　4.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是( )

　　A.Cl B.O2— C. D.

　　5.化學物質通常都有其“功”與“過”，以下對化學物質的評價不符合事實的是( )

　　A.氧氣可供人呼吸但會使食物變質 B.化肥能促進植物生長但會污染土壤

　　C.一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒 D.二氧化碳能滅火但會造成酸雨

　　6.下列做法不是為了隔絕空氣中氧氣的是( )

　　A.汽車表面噴漆 B.油鍋著火立即蓋上鍋蓋

　　C.氫氧化鈉密封保存 D.白磷浸沒在水中保存

　　7.同一原子中，下列說法錯誤的是( )

　　A.質子和電子的數目相同 B.質子和中子的電性不同

　　C.原子核和電子的質量不同 D.原子核和原子的體積不同

　　8.野外生存訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是( )

　　A.融化冰雪，煮沸后使用 B.收集雨水，煮沸后使用

　　C.過濾泥水，煮沸后使用 D.用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用

　　9.打開裝有濃氨水的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，從分子的角度解釋正確的是( )

　　A.分子在不斷運動 B.分子由原子構成

　　C.分子大小可以改變 D.分子可以保持物質的化學性質

　　10.甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是( )

　　A. B. C. D.

　　11.NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下說法錯誤的是( )

　　A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B. NH4NO3是一種復合肥料

　　C. NH4NO3不能與熟石灰混合使用 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化

　　12.某植物培養液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質在該培養液中能大量存在的是( )

　　A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO3

　　13. 下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )

　　選項實驗目的實驗操作

　　A 鑒別NaOH和NaCl固體分別加少量水溶解

　　B 鑒別棉線和羊毛線點燃后聞氣味

　　C 除去H2中少量的水蒸氣將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

　　D 檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過量的稀鹽酸后，在滴加硝酸銀溶液

　　14.中國科學家屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，從而獲得了2015年諾貝爾醫學獎。已知青蒿素的化學式為C15H22O5，其分子中含有與H2O2類似的'結構，下列敘述正確的是( )

　　A.青蒿素屬于氧化物 B.1個青蒿素分子中含有11個氫分子

　　C.青蒿素難溶于乙醚 D.提取青蒿素過程中應盡量避免高溫

　　15.愛國科學家侯德榜先生發明了侯氏制堿法，為我國民族工業的發展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述錯誤的是( )

　　A.該反應不符合復分解反應發生的條件 B.該反應中四種物質都是鹽

　　C反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3 D.反應后的溶液中還能繼續溶解NaCl

　　16.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

　　B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

　　C.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相等

　　D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

　　二、填空題(本大題包括5個小題，共20分)

　　17.(3分)人們的吃、穿、行中包含著許多的化學知識。

　　⑴低碳出行是為了減少的排放。

　　⑵硬水中含有較多的鈣離子和鎂離子，鈣離子的符號是。

　　⑶以下服裝的飾品中，由合成材料制成的是 (填序號)。

　　A.真絲領帶 B.真皮手套 C.羊毛圍巾 D.尼龍長襪

　　18.(4分)我國煤炭工業“十三五”科技發展指導意見中指出，煤炭工業應重點關注煤炭安全綠色開采、智能礦山建設、煤炭清潔利用和高效轉化。

　　⑴煤是一種 (填“可再生”或“不可再生”)能源。

　　⑵煤的氣化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤氣化的主要反應有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=H2+CO2。反應①的基本反應類型是反應。反應②和反應③的相同點是 (填序號)。

　　A.都是置換反應 B.水都發生了還原反應

　　C.生成物都是可燃性氣體 D.反應后碳元素的化合價都升高

　　19.(4分)金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月的磨礪。現有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。

　　⑴把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之

　　(填“前”或“后”)。

　　⑵如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為。

　　⑶如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為。

　　20(4分)右圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時均不含結晶水)，根據曲線圖回答下列問題。

　　⑴t1℃時，溶解度最大的物質是。

　　⑵若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是 (填序號)。

　　A.降低溫度 B.增加溶質 C.蒸發溶劑

　　⑶t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質量的大小關系是(忽略水的揮發) 。

　　21.(5分)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：

　　⑴寫出沉淀槽中發生反應的化學方程式，。

　　⑵Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為，X溶液的名稱是。

　　⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是。

　　三、實驗題(本大題包括2小題，共11分)

　　22.(5分)某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗做了如圖所示的改進。

　　⑴儀器a的名稱是。

　　⑵硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為。

　　⑶硫燃燒產生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應與CO2溶解在NaOH溶液中的反應相似，該反應的化學方程式為。

　　⑷下列鑒別SO2和CO2的方法正確的是 (填序號)。

　　A.觀察兩種氣體的顏色

　　B.聞兩種氣體的氣味

　　C.將兩種氣體分別通入氫氧化鈉溶液中，觀察現象

　　⑸該改進實驗的最大優點是。

　　23.(6分)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：

　　⑴鋁與稀硫酸反應的化學方程式為。⑵X= ，實驗過程中，可以通過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。

　　⑶實驗過程中，發現鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：

　　猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用;

　　猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用;

　　猜想三：以上兩種猜想同時成立。

　　為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量 (填序號)，向試管Ⅱ中加入少量 (填序號)，做對比實驗。

　　A.硫酸銅 B.氯化鈉 C.硫酸鈉 D.濃鹽酸

　　⑷通過⑶中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想成立。

　　四、計算題(本大題包括1小題，共7分)

　　24.(7分)工業上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg質量分數為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質鐵也有部分損失，假設溶液中只發生如下反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。

　　取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質，經過測定硫酸的質量分數降低到5%。計算：

　　⑴消耗硫酸的質量

　　⑵損失的單質鐵的質量

　　⑶要使硫酸的質量分數恢復到40%，需要加入質量分數為98%的濃硫酸的質量。