應(yīng)用化學(xué)專業(yè)英語翻譯完整篇
1 Unit5元素周期表
As our picture of the atom becomes more detailed 隨著我們對原子的描述越來越詳盡，我們發(fā)現(xiàn)我們陷入了進(jìn)退兩難之境。有超過100多中元素要處理，我們怎么能記的住所有的信息？有一種方法就是使用元素周期表。這個(gè)周期表包含元素的所有信息。它記錄了元素中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，它能讓我們算出大多數(shù)元素的同位素的中子數(shù)。它甚至有各個(gè)元素原子的電子怎么排列。最神奇的是，周期表是在人們不知道原子中存在質(zhì)子、中子和電子的情況下發(fā)明的。 Not long after Dalton presented his model for atom( ) 在道爾頓提出他的原子模型（原子是是一個(gè)不可分割的粒子，其質(zhì)量決定了它的身份）不久，化學(xué)家門開始根據(jù)原子的質(zhì)量將原子列表。在制定像這些元素表時(shí)候，他們觀察到在元素中的格局分布。例如，人們可以清楚的看到在具體間隔的元素有著相似的性質(zhì)。在當(dāng)時(shí)知道的大約60種元素中，第二個(gè)和第九個(gè)表現(xiàn)出相似的性質(zhì)，第三個(gè)和第十個(gè)，第四個(gè)和第十一個(gè)等都具有相似的性質(zhì)。
In 1869,Dmitri Ivanovich Mendeleev,a Russian chemist, 在1869年，Dmitri Ivanovich Mendeleev ,一個(gè)俄羅斯的化學(xué)家，發(fā)表了他的元素周期表。Mendeleev通過考慮原子重量和元素的某些特性的周期性準(zhǔn)備了他的周期表。這些元素的排列順序先是按原子質(zhì)量的增加,,一些情況中, Mendeleev把稍微重寫的元素放在輕的那個(gè)前面.他這樣做只是為了同一列中的元素能具有相似的性質(zhì).例如,他把碲(原子質(zhì)量為128)防在碘(原子質(zhì)量為127)前面因?yàn)轫谛再|(zhì)上和硫磺和硒相似, 而碘和氯和溴相似.
Mendeleev left a number of gaps in his table.Instead of Mendeleev在他的周期表中留下了一些空白。他非但沒有將那些空白看成是缺憾，反而大膽的預(yù)測還存在著仍未被發(fā)現(xiàn)的元素。更進(jìn)一步，他甚至預(yù)測出那些一些缺失元素的性質(zhì)出來。在接下來的幾年里，隨著新元素的發(fā)現(xiàn)，里面的許多空格都被填滿。這些性質(zhì)也和Mendeleev所預(yù)測的極為接近。這巨大創(chuàng)新的預(yù)計(jì)值導(dǎo)致了Mendeleev的周期表為人們所接受。
It is known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 我們現(xiàn)在所知道的元素的性質(zhì)主要取決于元素原子最外層能量能級的電子數(shù)。鈉原子最外層能量能級（第三層）有一個(gè)電子，鋰原子最外層能量能級（第二層）有一個(gè)電子。 鈉和 鋰的化學(xué)性質(zhì)相似。氦原子和氖原子外層能級上是滿的，這兩種都是惰性氣體，也就是他們不容易進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。很明顯，有著相同電子結(jié)構(gòu)（電子分布）的元素的不僅有著相似的化學(xué)性質(zhì)，而且某些結(jié)構(gòu)也表現(xiàn)比其他元素穩(wěn)定（不那么活潑）
In Mendeleev’s table,the elements were arranged by atomic weights for 在Mendeleev的表中，元素大部分是按照原子數(shù)來排列的，這個(gè)排列揭示了化學(xué)性質(zhì)的周期性。 因?yàn)殡娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，電子數(shù)也應(yīng)該（現(xiàn)在也確實(shí)）決定周期表的順序。在現(xiàn)代的周期表中，元素是根據(jù)原子質(zhì)量來排列的。記住，這個(gè)數(shù)字表示了在元素的中性原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。現(xiàn)在的周期表是按照原子數(shù)的遞增排列，Mendeleev的周期表是按照原子質(zhì)量的遞增排列，彼此平行是由于原子量的增加。只有在一些情況下（Mendeleev注釋的那樣）重量和順序不符合。因?yàn)樵淤|(zhì)量是質(zhì)子和中子質(zhì)量的加和，故原子量并不完全隨原子序數(shù)的增加而增加。原子序數(shù)低的原子的中子數(shù)有可能比原子序數(shù)高的原
子多。因此，原子序數(shù)比較低的原子的質(zhì)量有可能比原子序數(shù)比較高的'原子大。因而Ar （no.18）的原子質(zhì)量比鉀（K no.19）大，Te （no.52）原子質(zhì)量比碘（no.53）大，見周期表。
The modern periodic table has vertical columns called groups or families. 現(xiàn)在的周期表中有想聽外層電子數(shù)的叫族。每一族中的元素的最外層的電子數(shù)相同，因此有著相似的化學(xué)性質(zhì)。周期表中的水平行叫周期。每一新周期預(yù)示著下一主電子能級的開始。例如鈉是第三行的開始，于是鈉的最外層電子是第三能級上的第一個(gè)電子。因?yàn)槊恳恍惺且粋�(gè)新能級的開始，因子我們可以預(yù)測原子大小從上到下的增加，因?yàn)殡x原子核越遠(yuǎn)就越容易失去電子，我們還可以預(yù)測原子越大，把電子移走所需要的能量——電離能越小。
In chemistry,the elements are grouped into one of two broad classifications:metals and nonmetals 在化學(xué)中，元素可以被分為兩大類：金屬和非金屬。金屬通常是硬的，有光澤，有延展性（能被拉成線和碾成薄紙）的元素。我們還知道他們還易導(dǎo)電和導(dǎo)熱。五千年前金屬的發(fā)明和使用將人類文明帶出石器時(shí)代。第二種類型的元素缺少金屬的性質(zhì)，他們就是非金屬。非金屬通常是氣體或軟的固體，不能導(dǎo)電。然而在這些一般性質(zhì)中有一些著名的例外。也有些非常硬的非金屬和非常軟的金屬的例子。例如，一種非金屬碳（鉆石）是已知物質(zhì)中最硬的之一。汞是一種金屬，在室溫下是液體，然而，幾乎每個(gè)人都對金屬像什么都有個(gè)大概的印象。在這些物理性質(zhì)之外，還有寫非常重要的不同在金屬和非金屬，這些我們將在下一章討論。金屬和非金屬見的界限不很明顯，于是一些元素的性質(zhì)介于中間，一些時(shí)候他們被分類為一個(gè)特別的族。
Classifying the elements doesn’t stop with the division of elements對元素的分類并不隨著把元素分為這兩組而停止。我們發(fā)現(xiàn)所有的金屬并不是一樣的，于是更進(jìn)一步的分類是可能的。舊鄉(xiāng)把染類分為兩個(gè)性別：男人和女人，但是后來發(fā)現(xiàn)他們還可以根據(jù)個(gè)人類型而再細(xì)分（例如外向的和內(nèi)向的）我們最先注意到金屬是一些化學(xué)性質(zhì)不活潑。也就是元素諸如銅、銀、金不進(jìn)行腐蝕和生銹的化學(xué)反應(yīng)。這些是制造硬幣和珠寶的金屬不僅因?yàn)樗麄兊南鄬Ψ�(wěn)定性和美麗而且還因?yàn)樗麄兊幕瘜W(xué)惰性。就因?yàn)檫@個(gè)，他們也就是所謂的貴重金屬。在海底的金幣和銀幣，隨著船只在海底沉默幾百年，可以很容易被拋光到它原來的光澤。其他的金屬很不同，他們極容易與空氣和水反應(yīng)。事實(shí)上，金屬像鋰、鈉和鉀必須被保存在油下面因?yàn)樗麄兣c水反應(yīng)很激烈（達(dá)到爆炸點(diǎn)）。這些金屬隸屬于活潑金屬行列。因此銅、銀和金可以被分一類，鋰、鈉和鉀歸為另一類。相似的關(guān)系在其他元素也為人們所關(guān)注，做了寫適當(dāng)?shù)姆诸悺?/p>
So far, our main emphasis concerning the periodic table has 到目前為止，我們把主要的重點(diǎn)關(guān)注在周期表包含一族元素的豎的一列。事實(shí)上，在水平一行中也有一般性的特點(diǎn)。水平行的元素在周期表中稱為一周期。每一周期都以惰性氣體的那族元素結(jié)尾。這些元素，像惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，形成單獨(dú)的原子。第一周期只有兩個(gè)元素，氫和氦。第二和第三個(gè)有八個(gè)，第四和第五個(gè)有18個(gè)，第六有32個(gè)，第七26個(gè)。（如果有足夠的元素，第七會有36個(gè)。）
Each group is designated by a number at the top of the grop.每一組都有一個(gè)數(shù)字在組的頂部，最常用來表
示的是一個(gè)A或B后面加上羅馬數(shù)字。另一種方法，最后也被人們所接受，把組從1標(biāo)到18。現(xiàn)在并不明確哪一種方法更好，或者多些選擇被提出和為人們所接受。
2 Unit7 2 無機(jī)物的命名
You will meet many compounds in this text and will learn their name as you go along在這一章你會認(rèn)識到許多的化合物并且隨著你的深入學(xué)習(xí)你回學(xué)習(xí)到它們的名字。然而，從一開始就知道一些關(guān)于怎樣給它們命名的方法是非常有幫助的。許多化合物在知道它們的成分之前就已經(jīng)給予了常用名。常用名包括：水，鹽，糖，氨，和石英。系統(tǒng)名稱，另一方面，揭示了哪種元素存在于化合物中，在一些例子中，說明了這些原子是怎樣排布的。例如，食鹽的系統(tǒng)名稱叫做氯化鈉，揭示了氯化鈉是氯和鈉的產(chǎn)物。化合物的系統(tǒng)命名，被稱作化學(xué)命名。它遵循著一套規(guī)則，以便（我們）不必去記憶每一個(gè)化合物的名稱，二只需記住這個(gè)規(guī)則計(jì)（即可）.
陽離子的命名
The names of monatomic cations (pronounced”cat-ions”)單原子離子的命名和元素的名稱一樣，在元素的名字后面加上后綴“離子”，例如Na表示鈉離子。當(dāng)一種元素有超過一種價(jià)態(tài)的離子時(shí)，例如銅元素的Cu和Cu，我們使用物料編號，一種羅馬數(shù)字來表示離子的價(jià)態(tài)。因此，Cu表示為銅（Ⅰ）離子Cu表示為銅（Ⅱ）離子。同樣的，F(xiàn)e表示為銅（Ⅱ）離子。大多數(shù)過渡金屬元素都要超過一種不同價(jià)態(tài)的離子，所以通常都需要在它們的化合物命名中包含羅馬數(shù)字。
An older system of nomenclature is stil in use. 還有一個(gè)更加古老的命名系統(tǒng)仍舊在使用。例如，一些離子曾經(jīng)在末尾加上-ous和-ic來分別較低和較高的價(jià)態(tài)，。在這個(gè)系統(tǒng)中，鐵（Ⅱ）被稱為亞鐵，鐵（Ⅲ）被稱為三價(jià)鐵。 陰離子的命名
Monatomic anions (pronounced”ann-ions”)are named by assign the suffix-ide and the word ion to the first part of the name of element(the “stem”of its name). 單原子陰離子是如此命名的，在元素名稱后加后綴“-ide”然后在元素名稱主干加“-ion”這個(gè)單詞。沒必要給它電荷，因?yàn)榇蠖鄶?shù)構(gòu)成單原子陰離子的元素只有一種離子組成。那些由鹵素組成的離子統(tǒng)一命名為鹵化物離子，如：氟離子、氯離子、溴離子、和碘離子。
The names of oxoanions are formed by adding the suffix-ate to the stem of the name the element that is not oxygen. 含氧陰離子的命名是在非氧元素的元素名稱主干加后綴“-ate”，就如碳酸根離子。但是，很多元素和不同數(shù)目的氧原子可組成各種各樣的含氧陰離子。例如氮元素，構(gòu)成二氧化氮離子和三氧化氮離子。這種情況下，給那些帶有多數(shù)目氧原子的離子加后綴“-ate”，而那些帶氧原子數(shù)目較少的離子就加后綴“-ite”。因此，三氧化氮離子寫成nitrate，而二氧化氮離子就寫成nitrite。
+2+2+++2+
Some elements-particularly take for the halogens-form more than two oxoanions. 一些如鹵素的特別元素可組成多于兩種以上的含氧陰離子，那些帶有氧原子最少數(shù)目的含氧陰離子的命名是在以“-ite”形式的名稱加前綴“hypo-”，例如在次氯酸鹽中的次氯酸根離子。那些比帶有“-ate”的含氧陰離子含更多氧原子的含氧陰離子的命名是在“-ate”形式名稱中加前綴“per-”。例如高氯酸離子。
Some anions include hydrogen,such as HS- and HCO3某些包含了氫元素的陰離子，例如HS和HCO3。這些陰離子命名時(shí)以“hydrogen”開頭。因此，HCO3命名為碳酸氫根陰離子。在舊的系統(tǒng)命名法中，一個(gè)包含有氫離子的陰離子命名時(shí)加前綴bi,例如，bi-carbonate ion 作為HCO3的命名。
The oxoacids are molecular compounds that can be regarded as the parents of the oxoanions. (含氧酸)酮酸是可以被當(dāng)做含氧陰離子的母體的分子化合物，酮酸的化學(xué)式源于那些含氧陰離子被足夠的氫離子中和了價(jià)態(tài)。這種過程是僅有的正確的建立化學(xué)式的方法，因?yàn)橥嵋彩欠肿踊衔铩?/p>
For example,the 例如：硫酸根陰離子，SO4，需要2個(gè)氫離子抵消它的負(fù)的化合價(jià)，所以硫酸是分子化合物H2SO4。相似的，磷酸陰離子，PO4，需要3個(gè)氫離子，所以它的母體酸是分子化合物H3PO4，磷酸。以上例子說明，酮酸的母體的名字來自于含氧陰離子中的后綴-ic被-ate所替代。通常帶有-ic后綴的酮酸是帶有-ate后綴含氧陰離子的母體，帶有-ous的酮酸是帶有-ite后綴的含氧陰離子的母體。 3-2------
離子化合物的命名
An ionic compound is named with the cation name first , 一個(gè)離子化合物的命名是先命名陽離子，然后再命名陰離子的。在每個(gè)離子化合物的命名中都省略了ion這個(gè)詞。典型的命名有KCl，一個(gè)含有鉀離子和氯離子的化合物，還有硝酸銨含有銨離子和硝酸根離子。Copper chloride含有一價(jià)銅離子的叫做氯化亞銅，含有二價(jià)銅離子的叫做氯化銅。
Some ionic compounds form crystals that incorporate a definite proportion of molercules of water as well as the ions of the compound itself.一些離子化合物形成晶體，晶體含有一定比例的水分子以及離子化合物本身。 這些化合物被稱為水合物。例如，硫酸銅通常以組成為五水硫酸天的藍(lán)色晶體形式出現(xiàn)。五水硫酸銅中加點(diǎn)是用來隔開水合物中的水與剩下的化學(xué)式。這個(gè)化學(xué)式表明了每個(gè)硫酸銅分子中含有五個(gè)水分子。給這些化合物命名時(shí)先命名水合物，然后水合物前加希臘前綴指示每個(gè)分子式中含有多少水分子。例如，五水硫酸銅是二價(jià)銅鹽的五水化合物。
分子化合物的命名
Many simple molecular compounds are named by using the Greek prefixes to indicate the number of each type of atom present. 現(xiàn)在許多簡單的分子化合物的命名是通過希臘前綴來指示每一種類型的原子數(shù)目。如果某種元素只存在一個(gè)原子時(shí)，通常是使用前綴。但有一個(gè)重要的例外，那就是一氧化碳。大多數(shù)常見的二元分子化合物（由兩種
元素構(gòu)建而成的分子化合物）中至少存在一種元素是第16族或第17族。這些元素在命名時(shí)放在第二，并且它們的結(jié)尾改成-ide。
一個(gè)價(jià)態(tài)離子的命名
It is not difficult to recognize metals with only one charge because all except one are in two groups in 識別只有一種價(jià)態(tài)的金屬并不困難，因?yàn)橹挥幸粋�(gè)除外，其余的都在元素周期表中的兩個(gè)族中。當(dāng)然也有幾種過渡金屬只有一種陽離子價(jià)態(tài)，但它們不在這次的討論范圍。在第一主族（堿金屬）中具有代表性的金屬只能構(gòu)成唯一的+1價(jià)金屬離子。同樣地，在第二主族（堿土金屬）中的金屬只能構(gòu)成唯一的+2價(jià)離子。在第三主族中的鋁只能構(gòu)成唯一的一個(gè)+3離子，但其他金屬在此族也能構(gòu)成一個(gè)+1價(jià)離子。當(dāng)呈現(xiàn)金屬-非金屬二元化合物，非金屬構(gòu)成-1價(jià)的一種陰離子。氫和第七主族（鹵族）構(gòu)成-1價(jià)陰離子，第六主族構(gòu)成-2價(jià)陰離子，還有氮和磷在第五主族構(gòu)成-3價(jià)陰離子。
In both naming and writing the formula for a binary ionic compound,the metal comes first and the nonmetal second. 在命名和書寫二價(jià)態(tài)離子化合物的分子式時(shí)，金屬元素應(yīng)當(dāng)放在前面而非金屬元素放在后面。金屬的不變的英文名字也被使用。（如果一個(gè)金屬陽離子被單獨(dú)命名，那么我們就用包含ion來區(qū)別它與自由金屬。）陰離子的名稱只要加上一個(gè)后綴ide。例如，氯作為離子時(shí)就是氯離子，氧作為離子時(shí)就是氧離子。所以氯化鈉和氧化鈣的名稱如下。
分子式 金屬 非金屬 化合物
NaCl sodium 鈉chlorine 氯 氯化鈉 sodium chloride
CaOcalcium 鈣oxygen 氧 氧化鈣 calcium oxide
Writing formulas from names can be a somewhat more challenging task since we must then determine the number of each element present in the formula. 從化學(xué)名稱寫出分子式對我們來說或許是一個(gè)更大的挑戰(zhàn)因?yàn)槲覀儽仨殯Q定每個(gè)元素在化合物中的出現(xiàn)的個(gè)數(shù)。一個(gè)必須要記住的是分子式代表化合物是中性的，也就是說陰離子和陽離子的價(jià)態(tài)和為零。換句話說，總的陰離子的價(jià)態(tài)和被總的陽離子的價(jià)態(tài)和對消了。因此，NaCl是中性的因?yàn)橐粋�(gè)鈉離子與一個(gè)氯離子抵消掉了價(jià)態(tài)。CaO也是中性的，因?yàn)橐粋�(gè)鈣離子與一個(gè)氧離子抵消掉了價(jià)態(tài)。然而，在氯化鎂的分子式中，需要兩個(gè)氯離子來抵消掉一個(gè)鎂離子的價(jià)態(tài)。所以，它被寫成MgCl2.
多原子離子化合物的命名
Most of us are somewhat familiar with names of polyatomic ions. 我們中的大多數(shù)都在一定程度上對多原子離子比較熟悉。我們用碳酸氫鹽和碳酸鹽來治療消化不良，同樣的我們也用亞硫酸鹽和亞硝酸鹽來保存食物。
Most of the compounds containing polyatomic ions are ionic,as were the compounds discussed in the previous section. 許多含有多原子離子的化合物都是屬于離子型的，就像前面章節(jié)我們討論的化合物一樣。因此我們基本上是根據(jù)前面的命名規(guī)則一樣命名這些化合物的。也就是說，金屬的編寫和命名都是寫在第一位的。
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