- 初中化學方程式 推薦度：
- 初中化學方程式 推薦度：
- 相關推薦
初中化學方程式大全(熱門)
初中化學方程式大全1
化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產物
1．凡是反應物中都是固態或液態，而反應后生成了氣態物質，就應該在這種氣態物質的化學式后邊用“↑”符號標出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應物中也有氣態物質，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固態或液態反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態或液態反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反應物中的氣體物質一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質的化學式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應物本身是固態，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的.，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯合制堿法生產純堿中發生這樣的反應：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
初中化學方程式大全2
取代反應(水解反應)(有機反應)
1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的'水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
希望老師提供的方程式，能夠給同學們在考試中很好的幫助，那么，這就要求同學們對老師提供的知識要很好的掌握。
初中化學方程式大全3
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的'質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產物全是CO B．產物全是CO2
C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO
初中化學方程式大全4
教學目標
知識目標 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；
通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。
能力目標 通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標 通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。
教學建議
教材分析 根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。
解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議 本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。
化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的.計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設計方案
重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________。
討論完成：
S + O2 點燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節 根據化學方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?
練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少氧氣?反應后剩余固體是多少?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量
(2)已知生成物的質量求反應物的質量
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節 根據化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
初中化學方程式大全5
酸堿鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
以上對化學中酸堿鹽的相互關系知識的講解學習，希望同學們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學們會考出很好的成績的哦。
初中化學復分解反應方程式
以下是對化學中復分解反應知識的講解學習，同學們認真學習下面老師的講解內容哦。
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
以上對化學中復分解反應知識講解內容學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出自己理想的成績，相信同學們會做的很好的。
初中化學氧化還原反應方程式
同學們對化學中氧化還原反應的知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
通過上面對化學中氧化還原反應知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，預祝同學們考試成功。
初中化學分解反應方程式
對于化學中分解反應的方程式知識，我們做下面的知識學習，同學們認真看看下面的內容。
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
通過上面對化學中分解反應知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。
初中化學物質與氧氣的反應方程式
下面是對化學中物質與氧氣的反應方程式的介紹，希望給大家的學習很好的幫助。
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
以上對化學中物質與氧氣的反應方程式的內容講解學習，相信可以很好的幫助同學們對化學知識的學習，希望同學們會從中學習的更好。
九年級化學方程式總結
對于九年級化學方程式總結知識，下面的講解內容供大家參考學習，希望同學們會從中收獲很多。
九年級化學方程式總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2 =2MgO 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的.白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S + O2= SO2 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P + 5O2=2P2O5 現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2 + O2 =2H2O 現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO + O2 =2CO2 現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2= 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C + CO2 =2CO
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2 + H2O= H2CO3 現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
初中化學方程式大全6
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的`來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學方程式大全7
金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
初中化學方程式大全8
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg。
(2)固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的.化學式分別為C、S、P。但碘單質是個例外，其化學式為I2。
(3)氣態非金屬單質(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3。
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
(1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數目(或原子個數的最簡比)用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
(2)化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質;②表示該物質由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質的一個分子;②表示構成該物質的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質;表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
五、計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量。
例如：CO2的相對分子質量=12+16×2=44
2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。
初中化學方程式大全9
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學方程式大全10
下面是對鐵與氧有關的化學方程式的講解。
鐵與氧有關的化學方程式：
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關于鐵與氧有關的化學方程式的學習，相信同學們能很好的掌握了上面的講解，希望同學們的化學會學習的更好。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的`組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式大全11
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的`反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
初中化學方程式大全12
化學式是初中化學中最基本、最重要的化學用語之一。所以不僅要學習物質化學式的書寫，還要弄懂化學式的意義，掌握化學式的應用。
化學式是初中化學中最基本、最重要的化學用語之一。化學式是學習化學的基本工具，它是聯系宏觀物質和微觀粒子的橋梁，是定性化學與定量化學之間的紐帶，是化學服務于工農業生產的基本要素之一。不懂化學式就不可能深入研究化學變化，學習化學也就成了一句空話，所以不僅要學習物質化學式的書寫，還要弄懂化學式的意義，掌握化學式的應用。那么，怎樣才能讓學生輕松高效地學習有關物質化學式書寫的內容呢？筆者根據自己幾十年的教學思考和實踐，把本知識點的教學過程分成了以下幾個過程。
首先設計一個學生知其然而不知其所以然的問題，作為新課導入的情境，讓學生在這一情境下快速有效地進入主動求知的學習的狀態和過程。然后通過一系列的問題漸漸進入新的知識點。
例如，我們天天喝的水，化學式是怎樣寫的？
學生通過第一、第二章的學習已經非常清楚了。不用思考，一下子就會說出來：H2O。
接著追問：為什么不是H3O或HO呢？學生肯定答不上來了。這時可把問題先放一邊，請學生盡可能多地寫出已經知道的物質的化學式。
回顧復習已知物質化學式的方法很多，可請部分學生在黑板上板演；可以開展小組成員接龍賽；可以把部分學生寫的化學式放到實物投影儀上展示等。學生至少會寫出二十種以上的化學式。師生共同反饋后，老師把這些化學式預先分成三類展示給學生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類；氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類；四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。
這時我們就要進入課堂教學的第二個環節了，由舊知識的回顧帶出并生成新知識。這一過程可通過問題式教學的方法展開。
問題1：這些物質的化學式為什么和水一樣是固定不變的呢？請學生結合課本第83頁上表3-7“一些元素和原子團的常見化合價”（滬教版初中化學），對第一類物質的化學式進行分析并找出規律。看哪些小組的學生找的規律適用范圍最廣。
學生會很積極地進行分析，最終得出化學式中各元素（原子團）的化合價代數和為零。
問題2：如何根據元素的化合價快速準確地寫出物質的化學式呢？這一知識點可分解為兩大塊。第一塊，由兩種元素組成的化合物的化學式書寫；第二塊，有原子團的化合物的化學式書寫。
請學生仔細閱讀課本第83頁表格下方的內容，總結書寫由兩種元素組成的化合物的化學式書寫的一般步驟，最好能比書上簡單些，當然越簡單越好（這里要求教師要大膽改變教材，書寫的步驟比較繁瑣，而且容易出差錯。步驟要簡單明了些，臺階要小一些，理順了，重新成文）。
最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學式書寫方法這一新知識。第一步，正價元素在前（左），負價元素在后（右），元素上方標上化合價；第二步，將元素化合價的數值交叉標在元素的右下角；第三步，約簡。告訴學生這類化學式的一般讀法。接下來讓學生做充分的練習。練習的內容可由老師規定，也可讓學生直接根據表3-7中元素的化合價來書寫。看誰寫得多而正確。
問題3：如何書寫有原子團的化學式呢？把原子圖看成是一個原子。提醒學生，如果原子團有兩個或兩個以上，要用括號。告訴學生這類化學式的一般讀法。練習硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學式的書寫。
問題4：由一種元素組成的單質的`化學式如何書寫呢？首先讓學生看書，通過自學知道單質中元素的化合價為零。再把單質分為金屬、非金屬（常溫下呈固態、液態、氣態）兩類。提醒學生非金屬比較復雜，有少量例外，例如，碘是雙原子分子，臭氧分子由三個氧原子構成稀有氣體是單原子分子等。
第三個環節，分析不符合一般書寫規律的化學式，也就是一開始的第三類物質的化學式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的，其中鐵的化合價有兩種；甲烷，氨氣等負價元素在前，正價元素在后；像葡萄糖等有機物的化學式，其中原子的個數比不是最簡整數比；雙氧水中氫的化合價是正1價，氧的化合價是負1價，強調表3-7中是“常見”的化合價等。為以后的學習打下伏筆。
第四個環節，由元素符號所表示的意義推導化學式所表示的意義。這一環節中要特別注意宏觀物質和微觀粒子的正確描述。為以后學習有關化學式的計算、化學方程的意義以及計算等打下基礎。
第五個環節，化合價不能學死了，不要死記硬背。可以結合原子結構示意圖來補充記憶，可以編成順口溜來記憶，可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如，填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。
最后一個環節，告訴學生，不是所有的正價元素和負價元素都可以結合成化學式的，也就是說，不能只顧元素的化合價等于零這一個方面，我們還要根據客觀事實，要客觀存在的物質才能寫化學式，不能隨便臆造一個不存在的物質的化學式。
當然，教無定法，學無定法。只要我們在教學中時時注意做好新舊知識的銜接，做到由易到難學練結合，由易到難反復練習。把課堂這個舞臺讓給學生，把學習的權利還給學生，把自信交給學生，讓評價無處不在。我們的教學就一定會生機勃勃，欣欣向上。
初中化學方程式大全13
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2
2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2
2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2
2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2
2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2
Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2
2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2
2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgO
2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O
2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2
W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2
2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2
2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C+O2
2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2
2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的'氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3
CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO
W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應) 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
初中化學方程式大全14
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4初中化學化合反應方程式大全在線查詢 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C初中化學化合反應方程式大全在線查詢 H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的'實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
初中化學方程式大全15
質量守恒定律的應用
（1）根據質量守恒定律，參加化學反應的'各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
【初中化學方程式】相關文章：
初中化學方程式大全03-12
初中化學方程式大全（優選15篇）03-12
方程式作文07-25
初中化學反思02-29
高二化學常用方程式有哪些？12-18
高一化學方程式12-19
高中化學方程式歸納大全12-18
初中化學的課后反思03-11
第五單元《化學方程式》考點歸納02-29