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人教版九年級上冊化學知識點歸納最新
在我們平凡無奇的學生時代，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編整理的人教版九年級上冊化學知識點歸納最新，希望對大家有所幫助。
人教版九年級上冊化學知識點歸納最新1
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的'總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
人教版九年級上冊化學知識點歸納最新2
用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
“四停”等到室溫時再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。
元素
1.化學元素就是具有相同的'核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
方程式
質量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
人教版九年級上冊化學知識點歸納最新3
反應現象或化學性質
(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關的現象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化：
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;
(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體：P4;
(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的.離子：Fe3+;
(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;
(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：
(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;
(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;
(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
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