化學(xué)人教版九年級上冊第一單元知識點(diǎn)

　　【第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界】

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

　　5、常用儀器及使用方法

　　（1）用于加熱的儀器——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

　�。�2）測容器——量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平）。

　�。�3）稱量器——托盤天平（左物右碼）。

　　（4）加熱器皿——酒精燈。

　　（5）分離物質(zhì)及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

　　6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　【第二單元：空氣】

　　1、組成：N278%、O221%、稀有氣體0、94%、CO20、03%，其它氣體與雜質(zhì)0、03%。

　　2、空氣中氧氣的測定原理：壓強(qiáng)差

　�。�1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

　�。�2）裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

　　（3）現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

　�。�4）結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。、

　�。�5）探究：

　　①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　�、谀芊裼描F、鎂代替紅磷

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。

　　③能否用碳、硫代替紅磷

　　不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

　　3、氧氣的性質(zhì)和制備

　　（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

　　鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

　�。�2）氧氣的制備：

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化）

　　實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

　　a、氣體制取與收集裝置的選擇

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）

　　收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

　　b、制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。

　　c、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。

　　4、常見氣體的用途：

　　（1）氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。

　　支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

　　（2）氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

　　（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。

　　5、常見氣體的檢驗(yàn)方法

　�。�1）氧氣：帶火星的木條。

　　（2）二氧化碳：澄清的石灰水。

　�。�3）氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

　　【第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘】

　　1、分子

　�。�1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

　�。�2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）

　　影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。

　　2、原子

　�。�1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。

　�。�3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔—〕。

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　3、離子

　　（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

　�。�2）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

　　4、元素

　�。�1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　�。�2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

　�。�3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

　　注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

　　5、化合價(jià)和化學(xué)式

　�。�1）化合價(jià)

　　a、寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

　　3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

　　（2）化學(xué)式

　�、賹懛ǎ�

　　a、單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

　　b、化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）。

　�、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。

　�、塾�(jì)算：

　　a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

　　b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

　　c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【第四單元：自然界的水】

　　1、水

　�。�1）水的組成

　　測定方法和原理（電解水）

　　結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與O2（正極）的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

　　（2）自來水的凈化過程和凈化原理

　　沉淀——過濾——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附（色素和異味）。

　　區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

　　水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實(shí)驗(yàn)室）蒸餾。

　　2、物質(zhì)分類

　　混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

　　純凈物：由一種物質(zhì)組成。

　　單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

　　【第五單元：化學(xué)方程式】

　　1、質(zhì)量守恒定律

　�。�1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。

　　（2）原因（三不變—原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。

　　（3）化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

　　說明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

　�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總和"中。

　　③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。