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高一化學必修二重點知識
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。以下是小編整理的關于高一化學必修二重點知識，希望大家認真閱讀!
主族元素元素周期律知識點總結
1、原子半徑
(1) 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的
遞增而減小;
(2) 同一主族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素主要化合價
(1) 第2周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+4，主要
負價由-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價);
第3周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+7，主要負價由-4遞增到-1;
(2) 主族元素的最高正價等于族序數(O、F除外)，最低負價=族序數-8
3、元素的金屬性與非金屬性
(1) 同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;
元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
5、非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。
同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;
同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
化學鍵
引入：
水在零攝氏度以上的時候從固態變為液態，在100攝氏度以上的時候從液態變為氣態，而在2000攝氏度以上水才會分解成氫氣和氧氣。這說明水分子之間存在著一種作用力，這種作用力比較微弱，需要不高的溫度就可以破壞。而水分子內部氫原子和氧原子之間存在著一種
作用力，這種作用力很強很難被破壞。
定義：我們把物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫化學鍵。
分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵
離子鍵：
1.定義：使帶相反電荷的陰陽離子結合的相互作用稱為離子鍵
2.成鍵微粒：陰、陽離子
3.實質：陰陽離子間的靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
4.成鍵原因：
(1)原子得失電子形成穩定的陰陽離子
(2)離子之間的靜電引力和靜電斥力處于平衡狀態
(3)體系的總能量降低
5.存在：存在所有的離子化合物中
化學反應速率
知識梳理
一、反應速率
1.定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或增加來表示。
【注意】
① 化學反應速率是指一段時間內的平均速率，且反應速率均取正值，即v>0
② 在一定溫度下，固體和純液體物質，單位體積的物質的量保持不變，及物質的量濃度為常數，因此它們的化學反應速率也被視為常數。此時可以用單位時間內物質的量的變化量來表示反應速率。
③ 表示化學反應速率時要指明具體物質,同一個反應選用不同物質表示的速率，數值可能會不同，但意義相同，其速率數值之比等于相應反應物計量數之比。
④ 比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為同一物質表示的速率進行比較。
2.有效碰撞理論
(1)有效碰撞與化學反應：能夠發生化學反應的分子碰撞叫做有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子間的化學鍵斷裂，從而導致化學反應的發生。但是，活化分子也并不是沒次碰撞都能引起化學反應的發生。
(2)活化分子的碰撞取向與化學反應：分子間的自由碰撞必然會有不同的碰撞取向。研究發現，有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向，若分子碰撞取向合適，就發生化學反應;若分子碰撞取向不合適，則化學反應不能發生。也就是說，只有活化分子以合適的取向發生碰撞以后，才能使分子內的化學鍵斷裂，從而引發化學反應。一句話，活化分子按照合適的取向所發生的有效碰撞才能發生化學反應。
(3)活化能：為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差值。
【注意】活化能相當于化學反應的“門檻”，對于同一化學反應，其活化能越低，反應速率越快。催化劑就是通過參與反應改變反映歷程降低反應的活化能來提高反應速率的。
3.化學反應速率圖像的分析方法
化學反應速率圖像是化學反應速率變化狀況在直角坐標系中以圖的形式表達的結果，是化學反應速率變化規律的反映。認識和應用化學反應速率圖像時，要立足于化學反應方程式，應用化學反應速率變化的規律，分析直角坐標系及其圖像的含義。
(1) 靈活應用“反應速率之比=化學計量數之比=濃度變化量之比=物質的量變化量之比”這一公式求解化學反應速率、確定物質的化學計量數、書寫化學方程式。
(2) 依據外界條件對化學反應速率的影響，分析反應過程中速率的變化，從而判斷物質濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質量等量的變化。
常見的圖像類型有：
① 速率—時間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應速率隨時間變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。
② 濃度—時間圖。此類圖像能說明各平衡體系在反應過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質曲線的折點時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及其比例符合化學方程式中的計量數關系。
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