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最新高三下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)題(帶答案)
引導(dǎo)語(yǔ)：高考是人生中的大事，我們要無(wú)悔高考。以下是百分網(wǎng)小編分享給大家的最新高三下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)題(帶答案)，歡迎練習(xí)!
第Ⅰ卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56
選擇題(共40分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題重要一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.煤的氣化和液化是物理變化
B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的
C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴(lài)
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.中子數(shù)為16的硫原子： S B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 D.氫氧化鈉的電子式：
4. X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是
A.Y、Z、W原子半徑依次增大
B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
C.X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D.元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是
7.下列說(shuō)法正確的是
A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增大
B.0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D.室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小
8.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJmol-1 下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B.加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
C.1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D.斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HC l(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A.
10.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是
A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B.圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)，則酸性：甲酸>乙酸
C.圖丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線(xiàn)，則 c(HCl)=0.0800 mol L-1
D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線(xiàn)，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案會(huì)包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11.嗎替麥考酚酯其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D.1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)
12 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，
繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射 溶液變紅褐色，出現(xiàn)
丁達(dá)爾效應(yīng) 產(chǎn)生了 Fe(OH)3膠體
B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再
滴加幾滴淀粉溶液 溶液變藍(lán) 氧化性：Fe3+>>I2
C 將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加
熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 產(chǎn)生了乙烯
D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液紅色逐漸 褪去 BaCl2溶液呈酸性
14.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.0.1molL-lNaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)
C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：
c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9molL-1
D.20 mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1molL-1 HCl溶液混合得到的溶液：
C(CH3COOH)+2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)
15.—定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。
容器 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量濃度/molL-1
NO(g) CO(g) N2 CO2
甲 T1 0.10 0.10 0 0
乙 T1 0 0 0.10 0.20
丙 T2 0.10 0.10 0 0
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時(shí)v(正)<v(逆)< p="">
第Ⅱ卷
16.(12分)硫酸鋅可用于制造鋅鋇白 、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)如下表：
金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 6.4 8.0
(1)“濾渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)。“酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：
適當(dāng)提高酸的濃度、 (填一種)。
(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，
另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
溶液PH控制在[3.2，6.4)之間的目的是 。
(4)“母液”中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
17.(1 5分)非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線(xiàn)如下
(其中R-為 )
(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為 和 。
(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F( )。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
�、倌芘cFeCl3溶液發(fā)生 顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知： 。化合物G( )是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以 為原料制備G，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)
18. (12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是 (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000molL-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的U型管(如右圖)，鍵石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
�、诜謩e計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是 (填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快，末被充分 吸收
19.(15分)溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程 如下：
(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上 口相切即關(guān)閉活塞， 。
(2)“合成”的化學(xué)方程式為 。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是 。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是 。
(3)“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨， 。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
20.(14分)鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。
(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過(guò)反應(yīng)①②制備。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJmol-1 ②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJmol-1
則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH= 。
(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，電池反應(yīng)式為：LiC6+CoO2 C6+LiCoO2
�、匐姵胤烹姇r(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，Li+向 移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極“)。
②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如題20 圖-1所示，該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為 (反應(yīng)條件無(wú)需列出)
(4)某含鈷催化劑可同時(shí)催化去除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣(成分如題20表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如題20圖-2所示。
題20表
模擬尾氣 氣體 碳煙
NO O2 He
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量 0.25% 5% 94.75% a mol
�、�380℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為 。
�、趯�(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是 。
21.(12分) 下列反應(yīng)可用于合成CH3OH：
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)CO32-的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式為 。
參考答案
選擇題(共40分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。
1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D
不定項(xiàng)選擇題：本小題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分
11.BD 12.C 13.AB 14.CD 15.B
非選擇題(共80分)
16.(12分)(1)SiO2 (2分)
粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等) (2分)
(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 (2分)
(3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ (2分)
使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì) (2分)
(4)ZnSO4、K2SO4 (各1分，共2分)
17.(15分)(1)烴基 羧基 (每空2分，共4分)
(2) (2分)
(3)取代反應(yīng) (2分)
(4) (3分)
(5)
(每步1分，共4分)
18.(12分)(1)Fe3O4 (2分)
(2)ab (2分)
(3)①H2O2+SO2═2H++SO42- (2分)
②n(S)= n(SO2)= n(NaOH)
=1/2×0.02000L×0.1000molL-1=1.000×10-3mol (1分)
w(S)= ×100%=0.32% (1分)
m(CO2)=0.614- m(SO2)=0.550g
n(C)= n(CO2) = =0.0125mol (1分)
w(C)= ×100%=1.5% (1分)
�、踑b (2分)
19.(15分)
(1)將上層液體從上口倒入另一燒杯中 (2分)
(2) 3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O (2分)
溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā) (2分)
確保Br2被充分還原 (2分)
(3)Ca(OH)2 (2分 )
(4)用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，講濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥 (5分)
20.(14)
(1)(a-2b)kJmol-1 (2分)
(2) ①LiC6-e-═Li++C6 正極 (每空2分，共4分)
②2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═LiSO4+2CoSO4+4H2O+O2↑ (2分)
(3) CO+CH3OH→CH3COOH (2分)
(4)①N2O (2分)
�、谡鎸�(shí)的尾氣中的NOx以NO為主(或NO較NO2穩(wěn)定，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定)(2分)
21.(12分)A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
(2)SO2或BF3等 (2分)
(3)平面三角形 (2分)
(4)5 CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵 (每空2分，共4分) (5)MnS (2分)
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