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高二下冊化學期中考試試題及答案2017
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相對原子質量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24
一、選擇題(本題6小題,每小題4分,共24分,每小題只有一個選項符合題意)。
7.下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.金屬鈉溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
8. 下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數)
A.標準狀況下，22.4L苯的分子數為NA
B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3 NA
C.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA
9.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則
R
X Y Z
下列說法正確的是
A.Y的氫化物比R的氫化物穩定
B.原子半徑大小順序是Z>Y>X
C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ3，且該化合物屬離子化合物
10.已知：Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ•mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1
則2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.39 kJ•mol-1 B.+ 627.6 kJ•mol-1
C。-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-1
11.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;△H < O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A .圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B .圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應速率的影響
C .圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
D .圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
12.下列說法正確的是
A.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應 B.乙烯和苯都能發生加成反應
C.淀粉和蛋白質水解產物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可發生銀鏡反應
二、選擇題(本題共2小題，每小題6分，共12分，每小題只有兩個選項符合題意，少選且正確得3分，錯選或多選得0分)
22.銀鋅(Ag—Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質為KOH。其電池總反應為：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，則下列說法正確的是
A、放電時Ag2O參與反應的電極為負極
B、放電時負極附近的pH逐漸減小
C、充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)2 + 2e-= Zn + 2OH-
D、充電時每生成1 mol Ag2O轉移1 mol電子
23.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①與②中c(H+)相同
B.①與④混合，所得混合液的PH等于7
C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D.③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等
三.非選擇題(共4小題,共64分)
30.(16分) 是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
(1)寫出G的含氧官能團的名稱_____________________________________;
(2)B→C的反應類型是 。
(3)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是 。寫出A和銀氨溶液水浴加熱反應的化學方程式：______________________________________________;
(4)E的結構簡式是 ;
(5)下列關于G的說法正確的是
a.能與溴單質反應 b. 能與金屬鈉反應
c. 1molG最多能和3mol氫氣反應 d. 分子式是C9H6O3
31.(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1) K的表達式為：________________________;
(2) 該反應的正反應為 _______反應(“吸熱”或“放熱”);
(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是： ________
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變
C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(填“平衡”或“非平衡”)。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出計算過程(850℃時，K值從上表可查出;c3精確到小數點后面三位數)。
32(13分)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：
(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是 _____________ 。
(2)操作Ⅱ的目的是 ____ ，溶液A(溶質是共價化合物)是 。
(3)寫出檢驗濾液B中是否含NH4+離子方法： _______
_________________________________________________________________________
(4)寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式： _______ 。寫出濾液B的一種用途： 。
33.(13分)某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________ ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42–。
(2)請配平并完成上述反應中的化學方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的還原劑是 _____ (寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進行探究：
①提出假設。
假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假設2：溶液中存在 ;
假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反應)。
②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可以不填滿)。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品紅稀溶液。
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2-3mL，再用滴管取 若出現血紅色，則假設1成立;若未出現血紅色，則假設2或假設3成立。
步驟2：
結合步驟1的現象和結論，
________________________________________.
參考答案
一、二選擇題(共36分，7-12題每小題4分，只有一個符合題目答案;22-23題每小題6分，每小題只有兩個符合題目答案，少選且正確得3分，錯選或多選得0分)
題號 7 8 9 10 11 12 22 23
答案 A B C A C B BC AC
三.非選擇題(共4小題，共64分)
30(16分)
(1)(醇)羥基、酯基 (2分) (2)取代反應(2分)
(3)CH3CHO (3分) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH -水浴加熱→ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O
(4) (3分) (5)a b d (3分 )
31(22分)
(1) ;(2分) ; (2)放熱;(2分)
(3)B、C; (4分,每個2分,錯一個倒扣一分，全選不給分)
(4)① 0.0310 mol/(L.min) (3分) ② 平衡 (3分)
③設3min—4min達到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3
根據： K= c3•c3/(0.200-c3)•(0.300-c3)= 1 (2分)
c3=0.120mol/L (3分) ;
CO2 (g)的轉化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (3分)
32(13分)
(1)硫酸鈣微溶于水 (2分) (2)除去溶液中Fe3+ (2分) 氨水(2分)
(3)取少量濾液B置于試管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精燈加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸到管口，如試紙變藍色，說明濾液B中含有NH4+ 離子。(3分)
(4)Ca2++CO32-=CaCO3↓ (2分) 作化肥(合理即給分(2分)
33.(13分)(1)(3分)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸(1分)，無明顯變化，再滴入氯化鋇溶液(1分)，如果有白色沉淀生成(1分)
(2)(4分)2H2O(2分) SO2 (2分)
(3)(6分) ①假設2：Fe2+、H2SO3 (2分) ②
實驗步驟 預期現象和結論
步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向試管中滴入1-2滴(1分)
步驟2：另取2-3mL樣品溶液于試管中滴入1-2mL品紅稀溶液(1分) 若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立(1分);
若品紅溶液不褪色，則假設3或假設1成立。(1分) [結合步驟1的現象和結論]
[說明：(1)驗證“假設2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時氧化Fe2+和H2SO3;
(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗證了H2SO3的存在就不必再驗證Fe2+。]
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