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最新高一化學期末考試題及答案

　　在學習、工作中，我們經常跟試題打交道，試題是命題者按照一定的考核目的編寫出來的。什么樣的試題才是科學規范的試題呢？以下是小編收集整理的最新高一化學期末考試題及答案，歡迎閱讀與收藏。

最新高一化學期末考試題及答案

　　最新高一化學期末考試題及答案

　　可能用到的相對原子質量：H～1　C～12　O～16　Na～23　S～32　Fe～56　I～127

　　第一部分：必做題(100分)

　　一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)

　　1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

　　A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化

　　B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

　　C.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

　　D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

　　2.下列說法正確的是

　　A.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

　　B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱

　　C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

　　D.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

　　3.關于烷烴的敘述不正確的是

　　A.分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

　　B.烷烴均能與氯水發生取代反應

　　C.正戊烷的熔沸點比乙烷的高

　　D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化

　　4.下列說法正確的是

　　A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率

　　B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值

　　C.同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同

　　D.化學反應速率的單位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)

　　5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數之差為8，A的原子序數大于B，下列說法中正確的是

　　A.A和B的原子序數之差為8

　　B.A和B原子最外層電子數之和為8

　　C.A和B原子最外層電子數之和為3

　　D.A、B原子核外電子數總和可能為11

　　6.根據下列事實所作的結論，正確的是

　　編號事實結論

　　A 不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構

　　B 最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構體

　　C 質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數比一定相同

　　D 甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體

　　7.下列說法正確的是

　　A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2

　　B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

　　C.丙烯所有原子可能在一個平面上

　　D.水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷

　　8.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1)P—P：198　P—O：360　O=O：498;則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為

　　A.釋放1638 kJ的能量

　　B.吸收1638 kJ的能量

　　C.釋放126 kJ的能量

　　D.吸收126 kJ的能量

　　9.下列關于有機物的說法正確的是

　　A.乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質

　　B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發生加成反應

　　C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發生取代反應

　　D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

　　10.下列關于苯的敘述正確的是

　　――→H2/催化劑④

　　――→Br2/FeBr3①――→濃HNO3，濃H2SO4/50～60 ℃③

　　――→O2/燃燒②

　　A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

　　B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰為淡藍色

　　C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴的衍生物

　　D.反應④中1 mol苯最多與6 mol H2發生加成反應

　　11.在“綠色化學工藝”中，理想狀態是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有

　　A.H2和CO2 B.H2O和CO2

　　C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH

　　12.甲苯的一氯代物共有(　　)種

　　A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

　　13.0.1 mol某烴在20 L(標況)過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應增重15 g，剩余氣體為14.4 L(標況)，則該烴為

　　A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10

　　14.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛;丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是

　　A.元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵

　　B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)

　　C.往1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產生大量氣泡

　　D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×l024個電子

　　答題卡

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案

　　題號 9 10 11 12 13 14 得分

　　答案

　　二、非選擇題(共58分)

　　15.(12分)(1)有以下各組微粒或物質：

　　A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2;其中，互為同分異構體的有______(填編號，以下同);互為同素異形體的有________。

　　(2)現有：①干冰　②金剛石　③NH4Cl　④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

　　(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，經4 s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態時O2的轉化率為__________;平衡時SO3的物質的量濃度__________molL-1。

　　16.(12分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。

　　(1)A的分子式是__________________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。

　　(2)寫出反應②的化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。

　　上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。

　　A.①蒸餾;②過濾;③分液 B.①分液;②蒸餾;③結晶、過濾

　　C.①分液;②蒸餾;③蒸餾 D.①蒸餾;②分液;③分液

　　(4)滿足與C互為同系物，且相對分子質量比C大56的分子的同分異構體有__________種。

　　17.(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

　　(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;寫出BC2的結構式__________。

　　(2)C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

　　(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)+A2C(g)??BC(g)+A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。

　　A.增加B單質的量，反應速率加快

　　B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快

　　C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

　　D.2 min時，A2C的轉化率為80%

　　E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡

　　(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：

　　________________________________________________________________________。

　　(5)寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(6)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。

　　18.(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

　　(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO2-4、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。

　　A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

　　B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

　　C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

　　D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

　　(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

　　①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

　　②C中液體的顏色為__________________。

　　③D裝置的作用是__________________。

　　(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的__________。(填選項)

　　A.12 B.13

　　C.14 D.16

　　第二部分：選做題(50分)

　　一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共18分)

　　1.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

　　A.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

　　B.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

　　C.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶

　　D.在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

　　2.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：

　　CO(g)+3H2(g)??CH4(g)+H2O(g)　ΔH<0　①

　　CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g)　ΔH<0　②

　　現在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數據記錄如下：

　　CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol

　　0 min 4 3 40 0 0

　　30 min 2 2 a 3

　　70 min 1 b c d 6

　　下列有關說法錯誤的是

　　A.a=30，b=1.5

　　B.c=25，d=4.5

　　C.前30 min內，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 molL-1min-1

　　D.后40 min內，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 molL-1min-1

　　3.某有機物在氣態時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機物與足量鈉反應放出0.2 g H2，且不能發生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有

　　A.2種 B.3種 C.4種 D.6種

　　4.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

　　A.正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-

　　B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

　　C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

　　D.當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

　　5.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

　　A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

　　B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

　　C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

　　D.Y可以是葡萄糖

　　6.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是

　　A.1.5 molL-1 B.2 molL-1

　　C.2.5 molL-1 D.3 molL-1

　　二、非選擇題(共32分)

　　7.(10分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。

　　請回答下列問題：

　　(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于______________。

　　(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)可逆反應2EC2(氣)+C2(氣)??2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)=v(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

　　8.(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

　　(1)下列關于化合物Ⅰ的說法，正確的是__________。

　　HOCHCHCOOCH2CH2HOⅠ

　　A.可能發生酯化反應和銀鏡反應

　　B.化合物Ⅰ含有5種官能團

　　C.1 mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7 mol H2發生加成反應

　　D.能與溴發生取代和加成反應

　　(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。

　　①2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2

　　Ⅱ

　　――→一定條件2CH3CHCHCOOR+2H2O

　　Ⅲ

　　化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為：

　　________________________________________________________________________;

　　反應類型是__________。

　　(3)3對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

　　CH3+CO――→AlCl3，HCl△CH3ACHO――→CH3CHOOH-，△B――→①C②H+CH3DCHCHCOOH――→CH3OH濃H2SO4，△E

　　已知：HCHO+CH3CHO――→OH-，△CH2=CHCHO+H2O

　　①B中官能團的名稱為__________。

　　②E的結構簡式為__________。

　　③試劑C可選用下列中的__________。

　　a.溴水 b.銀氨溶液

　　c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

　　④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為：

　　________________________________________________________________________。

　　9.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

　　產品標準 GB5461

　　產品等級一級

　　配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑

　　碘含量(以I計) 20～50 mg/kg

　　分裝日期

　　分裝企業

　　(1)I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

　　①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。

　　②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

　　a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

　　b.加入適量Na2SO3稀溶液;

　　c.分離出下層液體。

　　以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________________________________。

　　(2)已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。

　　某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　　a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;

　　b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全;

　　c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 molL-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

　　①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________________________。

　　②b中反應所產生的I2的物質的量是______________mol。

　　③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)____________mg/kg。

　　化學參考答案

　　第一部分：必做題

　　一、選擇題(共42分，每小題只有一個選項符合題意)

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　答案 B A B C D A B A D C D C D A

　　二、非選擇題(共58分)

　　15.(12分，每空2分)

　　(1)A　B

　　(2)①　③

　　(3)50%　2

　　16.(12分，每空2分)

　　(1)C2H4　①

　　(2)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O

　　CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+CO2↑+H2O

　　(3)C

　　(4)8

　　17.(16分，每空2分)

　　(1)第二周期第ⅣA族　O=C=O

　　(2)O2->Na+

　　(3)0.05 mol/(Lmin)　CE

　　(4)CO+4OH--2e-===CO2-3+2H2O

　　(5)2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑

　　(6)8Na2O2+4FeCl2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑

　　18.(18分，每空2分)

　　(1)BC

　　(2)2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2↑

　　(3)提高溴的富集程度　Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4

　　(4)①冷凝管　甲　②深棕紅色或紅棕色　③吸收尾氣

　　(5)C

　　第二部分：選做題

　　一、選擇題(共18分，每小題只有一個選項符合題意)

　　題號 1 2 3 4 5 6

　　答案 D C B D C B

　　二、非選擇題(共32分)

　　7.(10分，每空2分)

　　(1)S2->O2->Na+　共價鍵和離子鍵

　　(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

　　(3)H2-2e-+CO2-3===CO2+H2O

　　(4)<

　　8.(12分，除標注外，每空2分)

　　(1)CD

　　(2)CH3CHCHCOOR+NaOH――→△

　　CH3CHCHCOONa+ROH

　　水解反應(取代反應)(1分)

　　(3)①碳碳雙鍵、醛基(1分)

　　②CH3CHCHCOOCH3

　　③b、d

　　④nCH3CHCHCHO――→一定條件下CH3?CHCH?CHO

　　9.(10分，每空2分)

　　(1)①I2+SO2-3+H2O===2I-+SO2-4+2H+

　　②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

　　(2)①溶液由藍色恰好變為無色

　　②1.0×10-5

　　③4.2×102w(4.23代替4.2也給分)

　　高一期末考試化學試卷真題精選及答案

　　1、對發現元素周期律貢獻最大的化學家是( )

　　A．牛頓B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫

　　答案D

　　解析試題分析：A．牛頓發現了萬有引力定律，故A錯誤；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B錯誤；C．阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；D．俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循，故D正確．故選D．

　　2、鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是( )

　　A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

　　B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

　　C．BrCl的氧化性強于I2

　　D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽

　　答案B

　　解析試題分析：A．IF5發生水解，生成HIO3和HF，方程式為IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正確；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應生成FeI2，故B錯誤；C．Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確。故選B．

　　3、A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )

　　A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

　　B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應

　　C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

　　D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

　　答案D

　　解析試題分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質F是一種重要的半導體材料，應為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，則核電荷數為8，應為O元素，則C為N元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．A、C、D分別為H、N、O元素，可形成NH4NO3，為離子化合物，故A正確。B．F為Si元素，D為O元素，形成化合物為SiO2，為原子晶體，故B正確；原子半徑順序為Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確．所以選D

　　4、鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( )

　　A．X是H2SO4

　　B．反應中Mn原子與Bi原子個數比為5：2

　　C．該反應中NaBiO3作氧化劑

　　D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物

　　答案B

　　解析試題分析：：+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4-，則發生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2（SO4）3+H2O，A．由原子守恒可知，X為H2SO4，故A正確；B．由電子守恒可知，反應中Mn原子與Bi原子個數比為2：5，故B錯誤；C．Bi元素的化合價降低，則該反應中NaBiO3作氧化劑，故C正確；D．該反應中只有Bi、Mn元素的化合價變化，則該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物，故D正確；故選B．

　　5、下列敘述中錯誤的是（）

　　A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al

　　C．穩定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

　　答案A

　　解析試題分析：原子半徑大小比較，電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大半徑越小。A選擇中氯，硫為同一周期，所以硫的半徑比較大。故A選項是錯誤的。

　　6、下列離子方程式書寫正確的是( )

　　A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

　　B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

　　NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

　　C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

　　D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

　　答案B

　　解析試題分析：A選項產物有碳酸鋇沉淀，沉淀物不能拆，故A選項是錯誤的。C選項電荷不守恒，所以是錯誤的。D選項會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣不能拆，所以D選項是錯誤的。

　　7、CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質量關系( )

　　A．前者大于后者B．前者小于后者

　　C．前者等于后者D．無法判斷

　　答案B

　　解析試題分析：在酸與醇發生酯化反應中，酸脫掉的是羧基中的羥基，醇脫掉的是羥基中的氫。所以答案選B。

　　8、下列關于同主族元素的說法錯誤的是( )

　　A．同主族元素隨原子序數遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強

　　B．同主族元素隨原子序數遞增,單質氧化能力逐漸減弱

　　C．同主族元素原子最外層電子數都相同

　　D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數增大而逐漸增大

　　答案A

　　解析試題分析：主族元素隨原子序數遞增,元素原子的半徑逐漸增大，所以失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。故A選項是錯誤的。

　　9、短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數和電子層數相等,則 ( )

　　A．原子半徑:丁>丙>乙

　　B．單質的還原性:丁>丙>甲

　　C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

　　D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

　　答案D

　　解析試題分析：據題意可知,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族,甲和丙同主族說明該氣態化合物為氨氣，則甲為氫元素，乙為氮元素，丙為鈉，丁為鋁。A選項中鈉的半徑應比鋁的大。故A選項是錯誤的。半徑越大，還原性越強。鈉的還原性應大于鋁，所以B選項是錯誤的，C選項氧化鈉為離子化合物所以C選項是錯誤的。所以答案選D。

　　10、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )

　　A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

　　B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強

　　C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強

　　D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

　　答案A

　　解析試題分析：據題意可知X為氯，Y為硫，Z為P半徑越小非金屬性就越強。所以A選項是正確的。

　　11、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )

　　A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2

　　答案A

　　解析試題分析：含離子鍵的化合物一定屬于離子化合物。而離子鍵一般存在于金屬離子和銨根離子中，故答案選A。

　　12、下列物質不屬于有機物的是( )

　　A．乙酸B．碳酸鈉 C．乙醇D．乙烯

　　答案B

　　解析試題分析：B選項碳酸鈉具有無機物相似的性質，所以碳酸鈉是無機物。

　　13、下列比較或歸納正確的是( )

　　A．穩定性：NH3

　　B．離子半徑：Cl->S2->Al3+

　　C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

　　D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

　　答案C

　　解析試題分析：A選項穩定性的比較主要看原子半徑的大小，半徑越小，越穩定，所以最穩定的是氨氣，最不穩定的是ASH3故A選項是錯誤的。B選項半徑的比較，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時原子序數越大，半徑越小所以S2應大于Cl- D選項半徑越大，堿性越強，所以氫氧化鎂的堿性最強故D選項是錯誤的。

　　14、X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )

　　A．原子序數：X＜Y B．原子半徑：X＜Y

　　C．離子半徑：X＞Y D．原子最外層電子數：X＜Y

　　答案D

　　解析試題分析：做這類題最好用特殊值法，例如X我們可以認定它為鈉，Y為氟，所以X的原子序數大于Y所以A選項是錯誤的。B選項，電子層數越多半徑越大，所以Y的半徑較小。C選項電子層數相同時，原子半徑隨原子序數的增大而減小所以X較小。D選項氟的最外層電子為7個，鈉為1個所以答案選A

　　15、下列反應中，不屬于取代反應的是( )

　　A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

　　B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

　　C．乙烯與溴生成1，2二溴乙烷

　　D．在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿

　　答案C

　　解析試題分析：烯烴主要發生的是加成反應故C選項是錯誤的。

　　16、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素( )

　　A．在自然界中只以化合態的形式存在

　　B．單質常用作半導體材料和光導纖維

　　C．最高價氧化物不與酸反應

　　D．氣態氫化物比甲烷穩定

　　答案A

　　解析試題分析：據題意可知某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，則該元素為Si A、Si在自然界中沒有單質，故A正確；B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩定，故D錯誤。

　　17、下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型離子化合物的是( )

　　A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

　　答案C

　　解析試題分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成AB2型離子化合物，說明兩種元素一種是活潑金屬元素一種是活潑非金屬元素，A是+2價，B是-1價．A．6號元素是C，8號元素是O，二者能形成共價化合物，故A錯誤；B．19號元素是K，18號元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B錯誤；C．12號元素是Mg元素，17號元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，鎂元素和氯元素易形成離子鍵，故C正確；D．10號元素是Ne，8號元素是O，二者不易形成化合物，故D錯誤。

　　18、下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

　　①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

　　A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥

　　答案B

　　解析試題分析：乙烯、乙醇、二氧化硫具有還原性，所以能被具有強氧化性的高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，所以答案選B。

　　19、某有機化合物6．2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。下列說法正確的是( )

　　A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

　　B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4

　　C．無法確定該化合物是否含有氧元素

　　D．該化合物中一定含有氧元素

　　答案D

　　解析試題分析：生成8．8 g CO2即為0．2摩爾二氧化碳，5．4 g H2O即為0．3摩爾水。所以碳為0．2摩爾即2．4克，氫為0．6摩爾即0．6克。24+0．6=3克，小于6．2克，所以該物質中肯定含有氧元素。