初三化學教學設計（精選14篇）

　　作為一名人民教師，有必要進行細致的教學設計準備工作，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。寫教學設計需要注意哪些格式呢？以下是小編整理的初三化學教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　初三化學教學設計 1

　　一、引入：

　　思考與交流：我們學過哪些分類概念呢？

　　二、課堂教學：

　　純凈物和混合物

　　（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）

　　討論①：

　　1、什么是純凈物？什么是混合物？你是怎樣區分的？請你各舉2個例子。

　　2、找出下列物質中的純凈物與混合物，并說出你的判斷依據。

　　①空氣

　　②氯化鈉

　　③液氧

　　④氫氧化鈉

　　⑤鐵

　　⑥赤鐵礦

　　⑦干冰

　　⑧鋁合金

　　屬于純凈物的有：；屬于混合物的有：

　　（二）自主學習

　　1、學生自主做題，教師巡視指導。

　　2、分小組討論答案或結果。

　　（三）展示交流

　　教師指名小組代表回答問題。

　　（四）教師小結：以表格形式歸納純凈物和混合物的關系。

　　單質、化合物、氧化物

　　（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）

　　討論②：

　　1、什么是單質？什么是化合物？什么是氧化物？

　　2、你能快速找出下列物質中的單質、化合物和氧化物嗎？

　　①Fe

　　② Na2CO3

　　③H2

　　④CaO

　　⑤SO2

　　⑥KNO3

　　⑦ KCI

　　⑧CaCO3

　　（1）屬于單質的有，化合物的有，氧化物的有？

　　（2）怎樣區分一種純凈物是單質還是化合物？

　　單質是由組成的；化合物是由組成的。

　　（二）自主學習

　　1、學生自主做題，教師巡視指導。

　　2、分小組討論答案或結果。

　　（三）展示交流

　　教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）

　　（四）教師小結：以表格、填空形式歸納單質、化合物、氧化物的`關系。

　　氧化物

　　1、概念：由種元素組成，其中一種是元素的化合物，叫做氧化物。

　　2、分類：氧化物

　　酸、堿、鹽

　　（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）

　　討論③：給下列純凈物分類，并說出分類依據。

　　①鹽酸

　　②氯化鈉

　　③熟石灰

　　④氫氧化鈉

　　⑤硫酸銅

　　⑥硫酸

　　⑦氯化鉀

　　⑧碳酸

　　屬于酸的有：；屬于堿的有：；屬于鹽的有：

　　你的判斷依據：酸是由組成，

　　堿則是由組成，鹽是由組成。

　　（二）自主學習

　　1、學生自主做題，教師巡視指導。

　　2、分小組討論答案或結果。

　　（三）展示交流

　　教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）。

　　（四）教師小結：以表格形式歸納酸、堿、鹽的關系。

　　三、小結：

　　物質分類知識網絡圖。

　　教師引導學生共同歸結小結物質分類知識網絡圖。

　　能力檢測：（PPT出示相關練習）

　　中考怎樣考？（PPT出示相關題型）

　　結束。

　　初三化學教學設計 2

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。

　　3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。

　　【教學重點】

　　了解什么是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。

　　【教學難點】

　　了解什么是化學。

　　【教學準備】

　　教師準備：

　　1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)

　　2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。

　　【教學設計】

　　1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究

　　2、教學步驟：

　　3、活動與作業：

　　請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：

　　①有關化學學科形成的歷史

　　②化學在現代社會的應用舉例

　　③探索學好化學知識的方法

　　④你最感興趣的化學前沿知識

　　⑤你在日常生活中發現的化學知識

　　⑥其它(自擬)

　　【點評】

　　本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的.信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

　　初三化學教學設計 3

　　教學目標

　　氧氣的性質和用途教學目標

　　知識目標：

　　了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

　　能力目標：

　　通過對氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

　　氧氣的制法教學目標

　　知識目標：

　　初步掌握實驗室制取氧氣的`方法和反應原理；

　　了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理；

　　了解催化劑和催化作用的概念；

　　理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

　　能力目標：

　　初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

　　初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

　　情感目標：

　　培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

　　教學建議

　　氧氣的性質和用途

　　本節教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

　　這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

　　氧氣物理性質教學建議

　　關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

　　物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

　　關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

　　氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學上，注意：①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

　　教學方法

　　教師：講授法、實驗演示法

　　學生：實驗探究法、小組討論法

　　教學過程

　　一、初識氧氣

　　二、了解氧氣的物理性質

　　1、通過提問讓學生回憶物質有哪些性質

　　2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態、味

　　三、氧氣的化學性質

　　1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現象，體驗探究實驗的一般步驟

　　2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現象差異的原因

　　3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現象并寫出文字表達式

　　初三化學教學設計 4

　　教學目標：

　　1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來。

　　2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。

　　3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。

　　課題分析：

　　本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。

　　1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。

　　2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。

　　3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。

　　教學準備：

　　系列生活物品，教學課件，學生導學單

　　教學過程：

　　一、創設情景，展示課題：

　　【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。

　　【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。

　　【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？

　　【學生回答】這些指的是都是元素。

　　【投影課題】第2課題：元素

　　（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。

　　二、廣泛聯系生活實際，加強理解元素的概念：

　　【問題探究】那么什么叫做元素？

　　【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

　　【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。

　　【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。

　　【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。

　　【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

　　【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是（ B ）

　　A、中子數 B、質子數 C、相對分子質量 D、核外電子數

　　【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（B）。

　　【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？

　　【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。

　　【學生回答2】元素種類沒有發生變化。

　　【生活應用】

　　1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。

　　2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。

　　【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。

　　【發現規律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵

　　【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼（心）。

　　【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。

　　【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。

　　（評析）：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的`訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區。

　　三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：

　　【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。

　　【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？

　　【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。

　　【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。

　　（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。

　　【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。

　　【提出問題】氧元素符號為O表示什么？

　　【學生2】O表示氧元素

　　【學生3】O表示一個氧原子

　　【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

　　【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種？

　　【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

　　【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，C、S、P等。

　　【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。

　　（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。

　　四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：

　　【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。

　　【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。

　　【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。

　　【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。

　　【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數（即核電荷數）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？

　　【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。

　　【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。

　　【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。

　　【拓展視野】通過科普書刊或互聯網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事

　　（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。

　　【教學反思】

　　一、組織科學探究要重視學習過程和探究經歷

　　化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。

　　強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發展規律的漸進性。

　　二、廣泛聯系社會生活，將抽象的知識原理具體化

　　本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。

　　前三個單元知識學習，緊密聯系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。

　　引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。

　　初三化學教學設計 5

　　教學目標

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。

　　2．理解復分解反應。

　　3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

　　4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

　　教學重點

　　鹽酸、稀H2SO4的化學性質。

　　教學難點

　　化學方程式的書寫。 教學用品 純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學過程

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。 【板書】

　　一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。 【閱讀】課本相關內容。 【思考】

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？ 【板書】投影1．鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

　　[講解]煙與霧的'區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　【板書】2．鹽酸的化學性質HCl=H++Cl- (1)鹽酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。

　　(2)鹽酸與金屬的反應

　　【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。

　　[問題]反應現象如何？寫出化學方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應） 氯化亞鐵（Fe為+2價）

　　現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。 【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑ (3)鹽酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式

　　Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色） 溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸） 【演示】 CuO與鹽酸反應實驗操作、現象描述及方程式書寫均由學生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　不溶(黑色) 溶(藍綠色)

　　【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式 [講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水

　　(4)鹽酸與堿的反應

　　【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】 實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發生的變化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(藍色) 溶(藍綠色) 分析反應的書寫規律。

　　【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】 鹽酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現的性質，Cl-性質如何呢？

　　(5)鹽酸與鹽的反應 【演示】 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　白色，不溶于水，不溶于酸

　　【實驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學生做（邊講邊實驗）。

　　【思考】 1．上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？

　　2．若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現象如何？（學生做實驗）

　　3．如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。 【板書】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結】 學生按板書敘述總結出鹽酸的性質，引導學生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

　　【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 通式：AB+CD=AD+CB

　　【思考】 我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。 [講解] 鹽酸用途（結合前面性質考慮。亦可讓學生根據日常生活舉例說明）

　　【板書】 4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。

　　【作業】 略

　　初三化學教學設計 6

　　教學目標

　　知識與技能：

　　（1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

　　（2）會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

　　（3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

　　（4）知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

　　過程與方法：

　　（1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

　　（2）運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

　　（3）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀：

　　（1）增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

　　（2）關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

　　（3）逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

　　（4）樹立為社會的進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　教學重點

　　（1）鐵的冶煉。

　　（2）有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

　　（3）鐵銹蝕的條件及其防護。

　　（4）合理利用金屬資源的意識。

　　教學難點

　　（1）對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

　　（2）有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

　　教學工具

　　實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

　　教學過程

　　引言

　　由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的.金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

　　金屬資源的利用和保護

　　一、金屬資源概況

　　[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

　　[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

　　[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢？

　　請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

　　[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些？

　　[答]鐵、鋁、銅等。

　　[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢？

　　[生]肯定有！因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

　　[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢？

　　[可讓學生討論、各抒己見]

　　[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

　　[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢？它們的主要成分是什么？

　　[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）；含鋁的礦石主要是鋁土礦（主要成分是Al2O3）；含銅的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2）和輝銅礦（主要成分是Cu2S）。

　　[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣？

　　[引導學生看課本有關內容]

　　答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

　　[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

　　[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

　　二、鐵的冶煉

　　[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

　　[引導學生觀看圖8—19（我國古代煉鐵圖）]

　　[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位；1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

　　[引導學生觀看圖8—20（上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐）和圖8—21（為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票）]

　　[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

　　[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

　　[啟發]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

　　[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

　　1、加熱使Fe2O3發生分解反應。

　　2、找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

　　[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢？

　　[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

　　[學生討論]

　　[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

　　[教師總結]事實上，這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

　　[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

　　冶煉原理

　　[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。

　　[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2；用磁鐵驗證鐵的生成；CO有毒，尾氣應處理等。

　　[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

　　注意：

　　（1）實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。

　　（2）反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

　　[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

　　[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

　　[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

　　三、有關雜質問題的計算

　　[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

　　[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

　　[師]請大家根據以上分析，解答此題。

　　[學生活動]

　　[投影給出正確解法]如下：

　　解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

　　[課堂練習]習題4

　　[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]

　　根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

　　初三化學教學設計 7

　　教學目的：

　　1、使學生了解空氣的組成。

　　2、使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

　　3、使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

　　4、初步培養學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才干的機會。

　　重點：

　　增強環保意識。

　　課時：

　　1課時

　　準備：

　　1、搜集資料

　　在本課前2到3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

　　課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章。

　　照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙，雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片。

　　漫畫：大氣污染的嚴重后果。

　　剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等。

　　錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應。

　　2、課外預習和調查

　　結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

　　3、課前活動（見學生頁）

　　（1）［觀察］煙氣觀測活動。

　　（2）[小實驗]哪兒的塵土多？

　　（3）［調查活動］交通流量與空氣質量的關系。

　　4、布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

　　教學過程：

　　1、引言

　　教師用簡明的語言說明本節課的.意義及教學活動的方法。

　　2、觀看錄像《空氣》。

　　3、課堂展示。

　　學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論（一人中心發言，其他人補充）。

　　4、討論（選擇以下部分題目討論）

　　你愿意在樹林里還是愿意在室內活動？

　　吸煙會不會污染空氣？

　　焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

　　有哪些減少空氣污染的方法？

　　家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

　　每天開窗通風換氣有什么好處？

　　新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

　　你能為保護空氣質量做哪些事？

　　5、專題討論“造成空氣污染的原因”

　　6、課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

　　7、布置作業指導舉辦關于大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

　　初三化學教學設計 8

　　教學目標

　　知識目標：

　　通過實驗，使學生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。

　　能力目標：

　　初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力。

　　情感目標：

　　培養學生的環保意識和實事求是的科學態度。

　　教材分析與建議

　　初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發展水平出發，在教學過程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學方法。

　　課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

　　在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力；此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的.實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

　　在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

　　教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環境污染情況作些調節器杳，培養學生的環保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

　　在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發學生在各自的崗位承擔起環保的義務。

　　對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發學生科學研究新領域總是在不斷發展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

　　本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的教學難點。

　　關于空氣成分的教學：

　　在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節中需注意，關于氧氣，將在下一節學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節不做深入學習。

　　關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發生化學變化。聯系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

　　關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

　　教學設計示例

　　目的：

　　1、使學生了解空氣的組成。

　　2、使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

　　3、使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

　　4、初步培養學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才干的機會。

　　重點：增強環保意識。

　　課時：1課時

　　準備：

　　1、搜集資料

　　在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

　　課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

　　照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

　　雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

　　漫畫：大氣污染的嚴重后果

　　剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

　　錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

　　2、課外預習和調查

　　結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

　　3、課前活動（見學生頁）

　　（１）［觀察］煙氣觀測活動。

　　（２）[小實驗]哪兒的塵土多？

　　（３）［調查活動］交通流量與空氣質量的關系。

　　4、布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

　　教學過程：

　　1、引言

　　教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

　　2、觀看錄像《空氣》

　　3、課堂展示

　　學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論（一人中心發言，其他人補充）。

　　4、討論（選擇以下部分題目討論）

　　●你愿意在樹林里還是愿意在室內活動？

　　●吸煙會不會污染空氣？

　　●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

　　●有哪些減少空氣污染的方法？

　　●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

　　●每天開窗通風換氣有什么好處？

　　●新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

　　●你能為保護空氣質量做哪些事？

　　5、專題討論“造成空氣污染的原因”

　　6、課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

　　7、布置作業指導舉辦關于大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

　　初三化學教學設計 9

　　教學目標

　　1.了解空氣的重要成分。

　　2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

　　3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感。

　　4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象。

　　教學重難點

　　學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數

　　教學工具

　　集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

　　[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？(組織學生討論，然后教師提問。)

　　生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。

　　生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。

　　生3：用打氣筒給車胎打氣。

　　生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)

　　[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？(組織學生討論，然后教師總結。)

　　生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。

　　生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

　　生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了；早晨的露珠；冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。

　　[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

　　[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少？

　　二、探究活動

　　師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)

　　師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致？不一致。為什么？想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么？(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)

　　師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中燃燒，生成一種白色固體一一五氧化二磷。科學家就是利用紅磷在氧氣中燃燒的實驗測定空氣中氧氣的含量。(教師邊介紹邊演示新教材[實驗2一】]，學生觀察、描述現象，師生共同分析，得出結論。)

　　三、歸納總結

　　師：從[實驗2--1]中得出以下結論：

　　1.紅磷十空氣皇鑒五氧化二磷；

　　2.空氣中氧氣的體積約占1/5；

　　3.氮氣是不易溶于水的無色無味的`氣體(從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷)；

　　4.氮氣不能燃燒，也不支持燃燒(從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷)；

　　5.實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%。其他氣體雜質0.03%。教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物。‘

　　四、課堂練習’

　　師：下面我們做幾道練習。

　　[投影]

　　1.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：

　　(1)燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？

　　(2)集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？

　　2.在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點，為一209.9℃，沸點為95.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。

　　(教師組織評講習題，提出空氣是一種寶貴的資l源，使學生意識到必須防止空氣不受污染，從生活中；的小事做起，保護人類賴以生存的空氣)l

　　五、知識擴展

　　師：同學們，當你漫步在湖畔邊、森林中，陣陣涼風吹過，芳香撲鼻，沁人心脾，多么新鮮的空氣呵!但是你們知道.這新鮮的空氣需要人類的愛護、保護與珍惜。才能保持新鮮!但是隨著人們生活水平的提高.隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，請同學們想一想，在你的身邊發生過哪些空氣污染現象？(組織小組討論，然后提問。)

　　生1：摩托車、汽車的增多，導致的尾氣排放增多，污染空氣。

　　生2：前幾天報道某鄉鎮鞋廠發生火災，橡膠燒排放到空氣中的煙霧。

　　生3：臭氧層被破壞也會污染空氣。

　　師：同學們根據各自的生活經驗，從各方面回答了空氣被污染的種種現象，下面請同學們閱讀教材圖2-8中“大氣污染”，總結一下大氣污染會造成哪些危害？那么我們應該做些什么？(組織小組討論，然后教師總結o)

　　[總結]

　　1.被污染的空氣會：

　　(1)嚴重損害人體健康；

　　(2)影響農作物生長，破壞生態平衡。

　　2.我們應該做到：

　　(1)加大空氣質量監測，改善周圍環境狀況；

　　(2)使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護大氣。

　　六、作業布置

　　1.習題1~6

　　2.閱讀教材第31頁“空氣質量日報、預報”。

　　初三化學教學設計 10

　　知識目標

　　使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；

　　了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；

　　根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

　　能力目標

　　培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

　　情感目標

　　通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

　　教學建議

　　本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

　　1.準確恰當地抓住教學目標。

　　本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

　　2.教學內容應有序、合理

　　教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的.動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

　　3.優選教學方法，教學手段多樣化

　　本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

　　4.重視能力培養，注意養成教育

　　本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

　　初三化學教學設計 11

　　一、教學目標

　　【知識與技能目標】

　　1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

　　2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

　　3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;

　　【過程與方法目標】 培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

　　【情感態度與價值觀目標】 培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

　　二、教學重難點

　　①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;

　　②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;

　　③蔗糖的`水解反應及水解產物的檢驗

　　三、教學方式：

　　問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

　　四、教學過程

　　教學環節 教師活動 學生活動 意圖

　　新課引入： 同學們中午都吃些什么？

　　米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋

　　以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離

　　環節一：三大營養物質的組成特點

　　提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

　　①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？

　　②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

　　③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？

　　④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

　　⑤油和脂在組成上有何區別？

　　⑥如何鑒別它們？檢驗？

　　小組熱烈討論，匯報結果

　　學生通過討論分析糖有個基本的認識

　　環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

　　教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項

　　分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗

　　自己動手，讓學生在做中學

　　環節三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

　　油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

　　蛋白質水解產物----各種氨基酸

　　觀察、記錄、思考、培養學生觀察能力分析問題的能力

　　環節四自主學習三大營養物質的存在與應用

　　閱讀、討論

　　了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

　　環節五課堂小結 見板書

　　特出重點，形成知識體系

　　環節六課堂小測

　　板書設計

　　第四節 基本營養物質

　　一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

　　1.共性和屬類

　　都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

　　2.分類與同分異構現象

　　二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

　　(一)特征反應(特性)

　　葡萄糖

　　①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

　　②銀鏡反應

　　制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

　　2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

　　3. 蛋白質

　　①顏色反應

　　②灼燒

　　(二)水解反應 (共性)

　　①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

　　②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

　　③蛋白質水解產物氨基酸

　　初三化學教學設計 12

　　一、教學目標：

　　1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

　　2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經動手操作領悟出實驗技能。

　　3、情感與價值觀：培養學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。

　　二、重點難點：

　　掌握常見儀器的使用方法。

　　熟練掌握常見藥品的取用方法。

　　三、教學設計思路

　　本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。

　　四、教學方法

　　1、演示法

　　2、合作練習法

　　五、教學過程

　　＜一＞認識常見的儀器

　　藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發皿等

　　＜二＞藥品的取用

　　1、粉末狀藥品的'取用方法

　　注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。

　　2、塊狀藥品的取用方法：

　　塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。

　　3、液體藥品的取用方法：

　　液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，

　　粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。

　　準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。

　　4、膠頭滴管和托盤天平的使用：

　　（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。

　　（2）托盤天平的使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。

　　＜三＞、練習提高。

　　＜四＞小結：

　　1、常用的實驗儀器使用

　　2、固體藥品的取用。

　　3、液體藥品的取用。

　　4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

　　＜五＞作業：

　　配套練習：填空題

　　初三化學教學設計 13

　　【教學目的】

　　1、了解鐵的重要物理性質

　　2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

　　【教學重點】

　　對鐵的化學性質

　　【教學難點】

　　1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。

　　2、建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

　　【教學方法】

　　講述法、實驗法

　　【教學用具】

　　試管

　　【教學過程】

　　在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。

　　“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。

　　一、鐵的物理性質

　　純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

　　日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。

　　二、鐵的化學性質

　　1、鐵與氧氣的反應

　　前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

　　在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？

　　演示：演示實驗6-1

　　現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

　　討論：鐵在什么條件下容易生銹。

　　答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的`化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

　　討論：怎樣防止鐵生銹？

　　防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

　　初三化學教學設計 14

　　一、教材分析

　　1、教材內容：

　　本節課內容選自初中化學（人教版）第三單元《自然界的水》的第二節。

　　2、教材的地位和和作用：

　　本課題是學生對微觀世界的首次了解，也是今后學習化學不可缺乏的理論基礎。對本課題內容的學習不僅可以把前面的教學內容從微觀的角度上認識得更加深刻，而且還是后面繼續學習質量守恒定律、化學方程式、物質結構等內容所必備的基本知識。并且對培養學生抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。

　　3、教學目標：

　　（1）知識目標：

　　1）使學生認識物質是由分子、原子等微小的粒子構成的

　　2）認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，并能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

　　（2）能力目標：

　　1）培養學生科學探究能力和合作意識。

　　2）培養學生抽象思維能力，微觀想象力和分析推理的能力。

　　（3）情感目標：

　　1）對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。

　　2）增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興努力學習化學的志向。

　　3、重點與難點

　　認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的，以及會用微粒的觀點解釋一些常見的現象是本節課的重點；而建立微觀粒子運動的想象表象及分子概子概念的形成是本節課的難點。

　　二、學情分析由于分子、原子既看不見也摸不著，所以，學生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難。

　　九年級學生己初步具備了一定的動手能力，觀察問題、分析問題和解決問題的能力，要充分利用實驗、多媒體等手段，幫學生完成對分子特征的認識

　　三、教法分析

　　在教學中，努力倡導學生主動參與，樂于研究和勤于動手，在身心愉悅的.環境下獲得新知識，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動，動手演示，多媒體輔助教學等方法，充分體現出學生是學習的主體，教師是教學的組織者、引導者與合作者的現代教育新理念。

　　四、說教學過程

　　從創設情境，孕育新知開始；經歷探索新知，歸納新知；鞏固新知，運用新知；總結新知，隨堂檢測；布置作業，梯度提高等過程來完成教學。

　　（一）創設情境，引入課題

　　（1）事先在講臺上放一杯高糧酒，讓學生聞到酒味。

　　（2）演示：品紅在水中擴散的實驗（用熱水，實驗時間較短）

　　還有：（多媒體）（生活中的經驗）

　　盛放在敞口容器中的水，在常溫下會逐漸變少，溫度高時減少得快。

　　問題：為什么酒是在講臺上的杯子里，大家卻可以聞到酒味，為什么把品紅滴到水中，整杯水都變紅了？為什么在敞口容器中的水，在常溫下會逐漸變少，溫度高時減少得快？諸如此類的問題，在很久以前就引起了一些學者的探究興趣，他們提出：物質是由不連續的微小粒子構成的

　　（二）講授新課

　　科學技術的進步早已證明：物質確實是由一些微小粒子—————分子、原子等構成的。現在我們通過學習先進的科學儀器不僅能直接觀察到一些分子和原子，還能移動原子。

　　多媒體顯示：苯分子的圖象

　　多媒體顯示：移走硅晶體中的硅原子構成的文字“中國”通過這些不僅可激發同學們的愛國熱情，還可說明分子、原子等粒子很小。

　　教師設問：分子、原子是很小的微粒，小到什么程度呢？（出示一組數據給學生看）

　　多媒體：1個水分子的質量為3×10—26kg，一滴水大約有1、67×1021個水分子，這個數字有多大呢？如果10億人來數這一滴水中的水分子，日夜不停，要數3萬年才能數完————借此具體的數字，讓學生感性認識到分子的體積和質量都很小。

　　設問：分子除了體積和質量都很小外，還有沒有其它特點呢？

　　學生探究：構成物質的的分子會不會運動？

　　學生按要求完成教材中的“探究活動”

　　我對這個探究做個改進：很多學生會折紙鶴，我就引導學生把A，B兩燒杯改成用慮紙折成的紙鶴，一只貼在大燒杯內壁，一只在外壁。如圖：實驗前用酚酞把

　　紙鶴噴濕，在實驗過程中燒杯內的白鶴會變成紅鶴，這樣會縮短實驗時

　　間，并增加了實驗的趣味性，培養學生的創新思維，激發學生的學習興趣。

　　學生完成實驗后，教師適時引導學生討論：“實驗1”里，把氨水滴到酚酞里，由于酚酞接觸到氨水變紅了，而“實驗2”里，我們事先并沒有讓氨水與酚酞接觸，酚酞怎么也變紅了呢？

　　學生討論后，很自然得出分子是不停運動的。

　　學以致用：讓學生解釋，課前的（1）（2）兩個問題。以激發學生學習興趣。學生探究二：在兩個一樣大的燒杯里，一個加熱水，一個加冷水（水量一樣多），然后分別滴加兩滴品紅，觀察哪個擴散快。由學生自主探究出分子運動與溫度有關，溫度越高分子運動速度越快。

　　學以致用：讓學生解釋前面第三個問題。

　　至此學生對分子是在不停運動的微觀表象已能基本形成。

　　多媒體展示：

　　說明：由于物質的三態及其體積變化情況在初二物理中已有介紹，所以這里就只展示上面的圖，讓學生直觀感受到分子間有間隔，且氣、液、固三種狀態分子間隔不一樣。而安排學生課后去完成P53的家庭小實驗，使課堂得到延伸，并培養學生自覺探究的習慣。

　　展示：水分子、氧分子、氫分子的模型，說明分子是由原子構成的。

　　放映：水蒸發和水分解的動畫

　　學生觀看后討論：

　　（1）從分子的角度上看，水的蒸發與水的分解有什么不同？培養學生分析問題的能力和合作與交流意識。

　　受熱

　　（水分子）

　　（水分子）

　　水水蒸氣物理變化：狀態改變，分子本身沒變

　　（2）水分解等化學變化中，分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子。并由此引導學生分析并得出分子原子的概念，然后再播放HgO分解的動畫，讓學生再次直觀地感受到化學變化中，發生變化的是分子，而原子沒有變化。加深學生對分子原子概念的理解。

　　通電

　　（氧分子）

　　（氫分子）

　　（水分子）

　　水氫氣+氧氣化學變化：分子本身發生改變

　　利用水和氧化汞分解的動畫，能讓學生形象地“看到”化學變化中，分子化分為原子，而原子沒有再化分為更小的微粒，只是進行重新組合，幫助學生形成分子、原子的概念，較好的突破難點。

　　五、鞏固練習，實踐新知

　　（1）人們為什么總是把濕衣服放在太陽曬得著的地方？

　　（2）通常狀況下，氣體比液體和固體易被壓縮，這是為什么？

　　六、本節小結

　　想一想，并競答，看誰答得好（加強對分子原子的理解和掌握）

　　（多媒體）分子和原子有什么相似點和區別：

　　分子

　　原子

　　區別

　　相似點

　　七、板書設計：

　　課件中體現

　　八、作業布置

　　2、P53的家庭小實驗

　　選作題：

　　判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　　（1）在化學變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小

　　（2）電解水時產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。

　　九、教學設計說明

　　1、創高情景：通過實驗和實物展示提出問題，創設情景，引入新課，既可激起學生的學習興趣，又能體現知識源于現實的道理。

　　2、活動探究：以探究活動為主線，不斷發現問題，使學生初步學會觀察、分析討論、合作與交流，充分體驗科學探究的過程，激發他們自主探究的欲望，培養學生科學探究能力和合作學習意識。

　　3、多媒體：充分運用多媒體手段，把看不見的微觀世界形象的展現給學生，降低他們的學習難度。

　　4、運用新知：通過分子、原子能的觀點來解釋一些日常生活中的現象，來增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，知道化學與生活緊密相聯它源于生活，又高于生活。

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