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離子反應優秀教學設計（通用11篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要寫一份優秀的教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教學設計要怎么寫呢？以下是小編精心整理的離子反應優秀教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
離子反應優秀教學設計 1
【教學目的】
了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
【高考預測】
離子反應是中學化學的核心內容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據信息書寫離子方程式或化學方程式的形式應該留意。
【教學導航】
1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：
�、僭硎欠裾_
�、诨瘜W式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應還要轉移電子守恒。
2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：
①不能正確使用化學式與離子符號；
�、诜磻昂箅姾刹皇睾悖�
③反應原理不正確或反應不符合實際；
�、芊磻锵鄬α康挠绊憽�
3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發生氧化還原反應、復分解反應等�？傊�，要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件；要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。
(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。
(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。
【典例精析】
1、能正確表示下列反應的例子方程式是( )
A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A選項CO2過量，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-；B選項生成NaHCO3應該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+ 、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+
C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+
D.碳酸氫鈉溶液：K+、H+
【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存；選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中 與H+不能共存。答案：C。
【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]
1.下列離子方程式中正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正確表示下列反應離子方程式的是
A.過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水電離產生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列離子方程式書寫正確的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O
B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
�、趐H=11的.溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
�、茉谟伤婋x出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
�、菰谌芤褐心艽罅抗泊妫尤隢aOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
(1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
(4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
下列結論正確的是
A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥
7.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是
編號 化學反應 離子方程式 評價
A、碳酸鈣與醋酸反應 CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →CO32- +2C6H5OH 正確。
C、NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式
D、等物質的量的FeBr2和Cl2反應 2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是
A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4
9、下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
10.常溫下，下列有關敘述錯誤的是
A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子
B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-
D.常溫下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
11.現有幾種離子：
陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：
�、賹與E的溶液混合加熱，產生有刺激性氣味的氣體
�、趯與E的溶液混合,產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
�、巯蛞欢康腅溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液
�、蹹固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質
�、鸥鶕陨蠗l件推斷并寫出下列物質的化學式：
A B C
�、茖懗鯝溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：
�、侨�1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
12.已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。
(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設①：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學式，下同)。
假設②：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中 引起的。
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設①方案：
假設②方案：
(2)根據高中所學的知識判斷，你認為 (填“假設①”或“假設②”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。
(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：
【課后訓練】
學案3參考答案：
選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
�、荖H4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol
12.(1)①Br2；②Fe3+ 假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色
(2)假設② ；不可行；因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。
(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ
離子反應優秀教學設計 2
教學目標：
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：
離子方程式的書寫
教學難點：
離子方程式的.含義
教學內容：
離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
[板書]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
�、叛趸~和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、葰錃膺�原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：
①在溶液中進行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類物質間的反應？
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：
1、寫方程
2、改離子
3、去相同
4、查守恒
[練習]書寫下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業]《基礎訓練》P40、9題。
離子反應優秀教學設計 3
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程序的設計與安排
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結：
表一：
小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，并填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結果。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的`實質是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗
反應前溶液中的離子
反應后溶液中的離子
生成的物質
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實驗：
1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—
6、知識反饋：
1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。
2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、布置作業：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
離子反應優秀教學設計 4
一、教材分析
“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節內容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。通過實驗認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗�！本唧w內容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。
在本章第一節“物質的分類及轉化”中，學生已經初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的本質。而本節的內容更加深入系統地將宏觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養。同時，本節內容也將為后續化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。
《標準》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養進行整合培養，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析
離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發展學生對化學反應的分類視角和認識水平。在初中階段學生已經學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質角度認識復分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯系、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數量，不能理解離子數量與物質宏觀組成之間的關系。
結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標
1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。
2.從微觀角度認識反應�；谧C據從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數量與物質宏觀組成之間的關系，能依據宏觀現象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。
3.通過歸納復分解型離子反應發生的條件，認識離子反應的本質，理解離子間的反應存在定量關系，能依據離子反應的發生條件預測宏觀現象。
4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。
四、教學重點
1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。
2.能在宏觀物質與微觀粒子種類、數量和相互作用之間進行自主關聯和轉換，理解離子數量與物質宏觀組成之間的關系，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質制備、分離提純等相關實際問題。
五、教學難點
1.宏微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程
�。ㄒ唬┉h節一
1.創設情境，從實際問題出發，引發學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發生觸電事故。結合初中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結回答。
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現化學學科的價值。
�。ǘ┉h節二
1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。
教師引導：[任務1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
�。�1）討論導電的條件。
�。�2）觀察導電性實驗，描述現象，得出結論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質等概念。
�。�5）書寫電離方程式。
（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質進行拓展練習。
設計意圖：通過分析實驗現象培養學生“證據推理”的學科素養。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2.引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1] 離子是通電后才產生的還是電解質溶于水自動解離形成的？
學生活動：
�。�1）提出假設并尋找證據。
（2）結合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質溶于水會自動解離成離子。
設計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發展不是一蹴而就的，需經歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產生的離子種類，從微觀本質定義酸堿鹽。
教師引導：[任務2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質。
學生活動：
�。�1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
�。�2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的'本質。
設計意圖：拓展學生“物質分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近本質。
�。ㄈ┉h節三
1.從微觀角度探究電解質溶液發生反應的本質。
教師引導：[任務3] 通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質的行為，建立離子反應的核心概念。
學生活動：
�。�1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。
�。�2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”的步驟書寫離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會如何變化？該過程的離子反應方程式如何書寫？
設計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現象分析，提升宏微結合及科學探究素養。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發生的條件，并能用其判斷離子反應發生與否。
教師引導：以復分解反應發生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發生的本質，并歸納復分解類型離子反應發生的條件。
學生活動：
�。�1）認識電解質在水溶液中的反應，理解離子反應的本質。
（2）認識同一離子方程式可代表一類反應。
設計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續利用離子反應解決實際問題做鋪墊。
（四）環節四
1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導：[任務4]設計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學生活動：
（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
（2）依據微粒間相互作用及離子反應發生條件選擇合適的試劑完成實驗設計。
�。�3）從定量層面分析試劑的用量，并調整設計方案。
�。�4）書寫該過程中的離子方程式。
設計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結合的角度分析和解決與電解質溶液相關的實際問題，從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環節進行反饋評價。
2.形成解決真實復雜問題的思路。
教師引導：[小結]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質或溶劑）——分析微粒種類和數量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（宏觀現象等）。
設計意圖：通過任務的完成，讓學生經歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養。通過歸納總結分析電解質在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關問題的思維模型。
離子反應優秀教學設計 5
�。ǖ谝徽n時）
一、教學目標
1、知識與技能目標
�。�1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
�。�2）理解電解質導電與金屬導電的區別
2、情感態度與價值觀目標
�。�1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。
�。�2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。
二、教學重點、難點
電解質的概念、強弱電解質的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質的問題。 〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關鍵字。
2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。
討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？
注：判斷物質是否屬于電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）
（二）強、弱電解質
強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的`電解質、[小結] 電解質的分類：
1、強電質（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下說法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質在水溶液里或熔融狀態下產生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質導電有何不同？
課堂小結
1、電解質與非電解質
2、判斷電解質要”三看”
3、強電解質與弱電解質
4、電離
離子反應優秀教學設計 6
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養發展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學內容分析：本節課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
三、學情分析
學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學習奠定了良好的`知識基礎。另一方面，通過課前測查發現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節課學生學習的重點、難點之一。
四、本節課教學目標設計
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗發展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。初步形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
五、教學準備
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學基本思路
本節課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
七、教學方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
離子反應優秀教學設計 7
教學目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：
強電解質、弱電解質的含義
教學難點：
強電解質、弱電解質的含義
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節 離子反應
[設問]①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
分析得出電解質的概念。
[板書] 一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
[練習] 下列物質能導電的是 屬于電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質的概念。
[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
�。▽W生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）
[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。
�。�2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
�。�3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
[設問] 電解質為什么能導電？
[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力
1、電解質溶液導電原因
�。ㄒ綄W生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學生分析]電解質在水溶液里發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發生了定向移動并在兩極發生反應，從而形成電流。
[設問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關內容
[分析總結] 電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的.溶液里能夠自由移動的離子數目多。
從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
[板書]三、強電解質、弱電解質
1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
[學生閱讀]教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。
強電解質
弱電解質
電離程度
全部
部分
溶液中溶質離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質類型
大多數鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。
�。�3）強、弱電解質的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書] 3、電解質熔液的電離
[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。
[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質 （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
離子反應優秀教學設計 8
一、教材分析
本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。
二、教學目標分析
1.知識與技能
（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；
（2）了解離子反應的定義和實質；
�。�3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。
3.情感態度與價值觀
（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；
�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節內容采用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。
難點：電離，用物質結構解釋電離。
五、教學設計過程
教師活動
學生活動
設計意圖
引入問題：教材結合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發生觸電事故。
積極思考，探究，發言為什么會有觸電現象。
創設情境，以真實、有意義的問題來激發學生的學習興趣，引發學生思考。
回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質？什么不是？
根據所學內容，學生
通過初中知識的回顧，引發思考，培養學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學生聽講
引出下面的實驗，激發學生學習興趣。
實驗探究：
向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現象小燈泡都不發光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
�、僬J識物質的導電性
�、谝鲭娊赓|的概念
�、蹫閷W習電離的概念提供實驗證據。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養學生自主思考和探究的能力。
總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質非電解質概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質
在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養證據推理與模型認知的核心素養。
利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質
學生進一步理解記憶
加深對電解質非電解質的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能
提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的`過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養學生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學生根據老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養學生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設計
離子反應——電解質的電離
概念：電解質
非電解質
電離
電離方程式
七、教學反思
本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。
離子反應優秀教學設計 9
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發總結離子反應發生的條件。
二、教學目標
1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發生的條件。
2、在學生掌握復分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。
3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。
4、培養學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。
5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學重點與難點：
教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發生的條件
教學難點：離子方程式的書寫步驟
四、教學過程
導入新課：
復習：電解質和電離的概念。
過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發生的條件。電解質在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質是什么呢？
板書：
二、離子反應及其發生條件
推進新課：
老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）
學生：1、試管無現象2、試管有白色沉淀。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現象。
過度：電解質在水或熔融狀態下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質在這種狀態下發生的反應實質上是離子間的反應。
板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
過度：那么離子反應怎么來表示呢？
板書：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
過度：那么如何書寫離子方程式呢？
板書：離子方程式的書寫步驟
老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。
老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。
板書：寫、拆、刪、查
練習：練習習題
老師：通過習題體現這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質要拆呢？那些不要拆呢？
�。�1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。
A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產物則用分子表示且打沉淀符號。
（2）仍用化學式表示的物質
A、難溶物質：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？
學生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的'某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：
�。�1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？
板書：復分解反應發生的條件：
1.有氣體生產（生產揮發性物質）
2.有沉淀生產（生產難溶物）
3.有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
作業布置：P34
10、11。
板書設計：
二、離子反應及其發生條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式的書寫步驟
寫、拆、刪、查
復分解反應發生的條件：
1.有氣體生產（生產揮發性物質）
2.有沉淀生產（生產難溶物）
3.有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
離子反應優秀教學設計 10
學習目標
1、通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
2、會書寫離子方程式
3、能進行離子方程式正誤判斷。
教學設計
本節課采用學生發現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發揮學生的主體地位。
教學過程：
一、離子反應
1、定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
試問1：C+O2是離子反應嗎？
KClO3分解是離子反應嗎？
2、離子反應發生的條件實驗2—1
沒有明顯變化
有白色沉淀生成
沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應的實質是：Cl—、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應的條件：
①離子形成沉淀
②離子形成氣體
�、垭x子形成水
練習
2、判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實際參加反應的離子的'符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？
2、書寫步驟“四字訣”。
寫
正確書寫反應的化學方程式
改
把易容與水，易電離的物質改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應該改寫成離子形式的物質。
易溶于水且易電離的物質，常見的物質有：
�、購娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等。
�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。
�、匐y溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
②難電離的物質：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
③氣體：CO2、SO2等。
④單質：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習3、寫下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應
小結：介紹本節的三個知識點，加強練習。
課后作業：績優學案
離子反應優秀教學設計 11
教學目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。
使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式
過程與方法
體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。
教學重難點：
離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學過程：
【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？
【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹�'試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
⑤將鐵釘加入稀硫酸中。
【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？
【學生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：
【學生】討論如何定義離子反應
【板書】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點：
【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。
【板書】離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應。
3）有沉淀、氣體、水等新物質生成。
【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。
【學生】積極討論并發言【板書】
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。
2）特點：
�、俦硎玖朔磻膶嵸|
�、诟喢�
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
①寫出正確書寫化學方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒⒁纂婋x的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
�、軝z查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。
【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。
【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？
【練習】寫出下列反應的離子方程式
�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問】這三個離子方程式有什么特點？
【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應
3）有沉淀、氣體、水等新物質生成
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式
2）特點：
�、俦硎玖朔磻膶嵸|
�、诟喢�
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。
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