高考必備的化學方程式知識點

　　化學方程式是學習化學的重點和難點，在備戰高考的時候，我們需要將學過的化學方程式都整理歸納好，理清楚和記牢固。下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　高考化學方程式知識

　　1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

　　2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金屬鈉放在空氣的氧化：

　　4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

　　5、金屬鈉在空氣燃燒：

　　2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

　　6、過氧化鈉在空氣中變質：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、過氧化鈉與酸反應：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化鈉在空氣中變質：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化鈉與酸反應：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化鈉在空氣中燃燒：

　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯氣與鐵的反應方程式：

　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

　　12、氯氣與銅的反應方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

　　13、氯氣與氫氣的反應方程式：

　　Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

　　14、氯氣與鈉單質的反應方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

　　15、工業制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯氣與水的方程式：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸鈉在空氣中變質：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空氣中變質：

　　Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸見光分解：

　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

　　22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

　　Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氫鈉受熱易分解：

　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　高中化學現象知識點

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰、H2--淡藍色火焰、H2S--淡藍色火焰

　　CO--藍色火焰、CH4--明亮并呈藍色的'火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。

　　19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　藍色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　高中化學必背知識點

　　化學基本概念和基本理論

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積

　　②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、反應熱、蓋斯定律。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

　　常見元素的單質及其重要化合物

　　(以考查出現的概率大小為序)

　　①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　　②金屬元素的化合物：

　　Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結構與元素性質之間的關系

　　有機化學基礎

　　⑥同分異構體

　　⑦化學式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

　　⑧幾個典型反應(特征反應)

　　⑨乙醇、乙酸等幾種特征有機化合物的性質

　　化學實驗

　　①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②實驗的基本操作(主要是原理)

　　③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

　　④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

　　⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

　　⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

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