初中化學必備的實驗知識點總結

　　我們都知道化學是一門以實驗為基礎的學科，也知道化學實驗在化學學習中的重要性。那么問題來了，初中階段需要掌握的實驗知識有哪些呢?下面是百分網小編為大家整理的初中化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　初中化學實驗知識

　　物質的加熱

　　1. 使用酒精燈時的注意事項(括號內為操作的目的)

　　a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】;

　　b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】;

　　c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】;

　　d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。

　　e. 酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。

　　2. 用于加熱的儀器

　　液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶(使用后三者加熱時需要石棉網)。

　　固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。

　　3. 給試管加熱的注意事項(括號內為操作的目的)

　　a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;

　　b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角(增大受熱面積，有利于液體回流)。

　　d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;

　　e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

　　f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;

　　g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;

　　h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

　　i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;

　　初三化學必考知識

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

　　3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

　　4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.

　　6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

　　7、造成水污染的三種原因：

　　(1)工業“三廢”任意排放,

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)農藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

　　11、復分解反應能否發生的`三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

　　15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

　　17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

　　18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

　　初中化學知識重點

　　1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)

　　4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

　　(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

　　13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

　　15.單質一定不會發生分解反應。

　　16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。