初中化學必背的基礎知識總結
初中的學生在學習化學的時候，要注重對課本基礎知識的系統掌握，全面地梳理學過的知識內容，使之系統化、結構化、網絡化。下面是百分網小編為大家整理的初中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
初中化學常考知識
1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。
6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11.溶液中不一定：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)
(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。
13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)
15.單質一定不會發生分解反應。
16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)
17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
初中化學知識重點
化學之最
1、未來最理想的燃料是H2。
2、最簡單的有機物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對分子質量最小的物質是H2。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。
PH=14時，堿性最強，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
初三化學知識
空氣
1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)
(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。
(4) 結論：O2約占空氣體積的1/5。
(5) 探究：
�、� 液面上升小于1/5原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
�、� 能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
�、� 能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。
3. 氧氣的性質和制備
(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的`高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備：
�、� 工業制氧氣——分離液態空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)
② 實驗室制氧氣原理：
a. 氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)
收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。
b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c. 催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
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