初中化學必備的方程式知識點
很多學生在學習化學的過程中，都認為化學方程式很難把握。書中的化學方程式有很多，包含了各種反應，理解起來還是比較困難的。下面是百分網小編為大家整理的初中化學知識點，希望對大家有用!
初中化學方程式知識
(一)、金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金屬單質 + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水
12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水
18、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
初中化學知識口訣
化學方程式的書寫
根據事實寫方程，依據守恒須配平;
左反右生一橫線，配平以后加一線;
等號上下注條件，箭號標氣或沉淀;
配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;
一找元素見面多，二將奇數變成偶，
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙;
出現分數去分母，調整系數使配平。
鹽的溶解性
酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同;
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發生復雜之反應;
主要生成氧化鐵，還有復雜成分多;
鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快;
要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;
隔絕空氣又防水，表面涂上保護層;
鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以;
最好打上強心針，改變結構最可行。
化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，
遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，
發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;
集氣要分氣和水，性質實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，
偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
初三化學基礎知識
一、分子與原子
1.定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
2.性質：體積小、質量小;不斷運動;有間隙。
3.聯系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
4.區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
5.化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
二、原子的構成
1.原子的結構
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
質子數(核電荷數) 決定元素種類
(3)原子的質量主要集中在原子核上
原子核決定原子的質量
(4)相對原子質量≈質子數+中子數
(5)最外層電子數決定元素化學性質
最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
2.離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義
如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的`區別
質子數= 電子數則為原子結構示意圖
原子數≠電子數則為離子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯系
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粒子的種類 |
原 子 |
離 子 |
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陽離子 |
陰離子 |
||
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粒子結構 |
質子數=電子數 |
質子數>電子數 |
質子數<電子數 |
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粒子電性 |
不顯電性 |
顯正電性 |
顯負電性 |
|
符 號 |
用元素符號表示 |
用陽離子符號表示 |
用陰離子符號表示 |
三、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：由同種元素組成的物質不一定是單質(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物
(2)表示方法：元素符號
�、贂鴮懛椒ǎ旱谝粋�字母大寫，第二個字母小寫，如 H，N，Mn，Si，Ca
�、谝饬x：表示該元素;表示一個該原子。如：H：氫元素，一個氫原子。
注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O ：只表示3個氧原子
③有關元素周期表
發 現：門捷列夫
排列依據：按原子的質子數一次遞增，并按一定的變化周期排布
*注：原子序數=質子數 =核電荷數=核外電子數
�、茉胤譃椋航饘僭� (最外層電子數﹤4;易是電子形成陽離子)
非金屬元素 (最外層電子數≧4：易得電子形成陰離子)
稀有氣體元素(最外層電子數為8、氦為2;相對穩定結構)
�、菰刂睿�
地 殼：O、Si、Al、Fe、Ca
生物體內：O、C、H、N
空 氣 中：N、O
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