中考�？嫉幕瘜W方程式和知識點
中考來襲，各學科復習的基本方法都大致相同,，但又存在著各自的特點，對于化學這門學科，學過的化學方程式是必須要熟記的。下面是百分網小編為大家整理的中考化學必備的知識點，希望對大家有用!
中考化學方程式歸納
一、與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2
現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現象：燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上。
二、與氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O
現象：淡藍色的.火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
現象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學知識重點
化學常見物質的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
中考化學必考知識點
一、化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個原子。
�、� 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
二、溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
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