高中化學常識性知識點總結(jié)（通用6篇）
化學是一門與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的學科，高中的時候我們會學習很多常識性的化學知識，你知道有哪些嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學必備知識，希望對大家有用!
高中化學常識性知識點總結(jié) 篇1
1. 儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3. 過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內(nèi)壁緊靠。
高中化學常識性知識點總結(jié) 篇2
藥品的取用和保存
(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學常識性知識點總結(jié) 篇3
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
高中化學常識性知識點總結(jié) 篇4
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
5.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
6.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
7.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學常識性知識點總結(jié) 篇5
生成氧氣的反應小結(jié)
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
（2）高錳酸鉀熱分解
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）
（4）電解水
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應
（6）濃硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟與水置換反應
（9）過氧化鈉與水反應
（10）光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
生成氫氣反應小結(jié)
（1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應
（6）苯酚與鈉反應
（7）焦碳與水高溫反應
（8）一氧化碳與水催化反應
（9）碘化氫熱分解
（10）硫化氫熱分解
（11）電解水
（12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。
氯氣的反應小結(jié)
（1） 氯氣與大多數(shù)金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）
（2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）
（3） 氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的'活潑程度比較）
（4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）
（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）
（6） 氯氣與氫氧化鈣反應
（7） 氯氣與溴化鈉溶液反應
（8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）
（9） 氯氣與甲烷取代反應（條件？）
（10） 氯氣與乙烯的反應（反應類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
（11） 氯氣與苯的取代反應（條件？）
（12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應
（13） 氯氣與硫化氫溶液反應（現(xiàn)象？）
（14） 氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）
（15） 氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)
（1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）
（2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）
（3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）
（4） 鹽酸與堿反應
（5） 鹽酸與堿性氧化物反應
（6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應
（7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
（8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應
（9） 稀鹽酸與漂白反應
（10） 氯化氫與乙烯加成反應
（11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）
（12） 濃鹽酸與乙醇取代反應
（13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應
（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16） 溴化銀的感光性
（17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18） 氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
氯水性質(zhì)的多重性
1、 氯水的多重性質(zhì)
（1）Cl2的強氧化性
（2）次氯酸的強氧化性
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2、 氯水反應時反應物的處理。
（1） 作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應
（B）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應
（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。
（3） 氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
高中化學常識性知識點總結(jié) 篇6
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
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