高一化學必修1知識點綜合總結

　　學習必修一的化學，我們要重視知識點的理解和記憶，將每個知識概念都弄明白。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修1必備的知識點，希望對大家有用!

　　高一化學必修1知識歸納

　　一、 研究物質性質的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、 電解質和非電解質

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　　① 寫：寫出化學方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　　④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(弱電解質)

　　④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　高一化學必修1知識要點

　　1. 物質常見的分類情況

　　2. 物質分類中要注意以下幾點

　　金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物;Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。

　　3. 識記常見混合物的成分和俗名

　　(1)水煤氣：CO、H2

　　(2)天然氣(沼氣)主要成分是CH4 (3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主

　　(4)裂解氣：以C2H4為主

　　(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

　　(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1)

　　(7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO

　　(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物

　　(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

　　高一化學必修1知識

　　一、各物理量之間的轉化公式和推論

　　(1)微粒數目和物質的量 n=N/NA N=nNA

　　NA----阿伏加德羅常數。規定規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

　　(2)物質的量和質量 n=m/M m=nM

　　(3)對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質的量 n=V/Vm V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德羅定律 同溫同壓下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B) 即氣體體積之比等于物質的量之比等于氣體分子數目之比 c、氣體密度公式 ρ=M/Vm

　　ρ1/ρ2=M1/M2 對于氣體：密度之比等于摩爾質量之比

　　(4)物質的.量濃度與物質的量關系 (對于溶液) a、物質的量濃度與物質的量 c=n/V n=Cv b、物質的量濃度與質量分數

　　c=(1000ρω)/M

　　二、配置一定物質的量濃度的溶液

　　①計算：固體的質量或稀溶液的體積

　　②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體(準確量取)

　　③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

　　④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

　　⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中

　　⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切

　　⑦搖勻：反復上下顛倒，搖勻 ⑧裝瓶、貼簽

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