97人妻一区二区精品免费 ,在线成人www免费观看视频,小学生0分作文笑疯了

高中化學復習

高中化學復習1

　　明確目標，架構網絡

高中化學復習

　　同學們應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律，形成中學化學學科的知識體系和網絡，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。

　　同學們應熟練用“結構———位置———性質”、“原理———裝置———操作———現象———結論———分析———評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想（將化學問題抽象成為數學等量關系，運用數學方法解決）”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科四大能力。

　　注重基礎，落實細節

　　第一輪復習注重基礎要突出教材。注重教材章、節之間知識內在聯系、規律的揭示，應盡快形成知識結構和網絡。如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，學生往往死記硬背，不易掌握），復習時應以元素周期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。即根據物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的.通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規律；根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生；根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。

　　與此同時，還應適度重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。

　　“章節+專題”，章節為主

　　進入高三化學復習階段，不少同學容易走進一個怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。對此，師老師提醒同學，在高三化學復習過程中必須時刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復習資料的關系、重視基礎和培養能力的關系、化學與其他學科的關系、練習量和復習效率的關系。

　　在第一輪復習中，建議采取“章節+專題”，以章節為主的復習策略。在上完整個高中化學課的內容之后，按照高中課本必修內容，逐章進行復習，并將選修內容適當穿插進去，根據課本內容適當打亂章節順序集中專題復習，不能只單純照課本內容簡單地重復一遍，而是要抓住課本的知識點，牢牢緊扣課本每一章的重點和難點，進行整理、分類、回憶、對比、聯想，搞清課本章與章、節與節知識之間的聯系和區別，全面抓好知識點和考點。

　　具體做法是：在老師的引導下，按照高中課本的章次順序，根據大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點一一列出，并注明標記在那些重點應熟練掌握的知識點和考點以及高考的熱點，如此一來，只需花費較少的時間，就可以掌握本章的重要內容。

高中化學復習2

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類

　　（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

　　（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　3、膠體

　　（1）常見膠體：Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

　　（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的'本質區別是分散質粒子大小。

　　（3）Fe（OH）3膠體的制備方法：

　　[練習]將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是（）

　　冷水煮沸的蒸餾水濃溶液濃溶液

高中化學復習3

　　第一、構建完整的知識體系

　　為什么說第一輪復習中要構建完整的知識體系呢？因為高考要考查的是整個高中化學所有的而不是某一塊知識點。這也就是說，我們高考前要做的是把所有有關知識點全部掌握，而不是專注于某一塊知識點，把它挖的有多么多么深。根據我們的經驗也會發現，高考中能得很高分數的.孩子，往往不是偏于鉆研的孩子，而往往是對知識點能夠整體把握，發揮平穩的孩子。

　　另一方面我們針對高考的復習，進行的不僅僅是畢其功于一役的復習，還有第二輪、第三輪甚至第四輪復習。這樣我們在最開始要做的就是把框架打出來，之后不斷的把知識點充實。

　　第二、消滅一部分知識

　　化學知識體系可以分為四個大的版塊，分別是：原理、無機、有機、實驗。

　　其中無機、有機和實驗三大塊的知識可以看作知識點，主要屬于記憶的內容，這部分內容比較瑣碎，需要反復的復習、記憶和練習。也就是說，這部分內容的復習，要貫穿于整個化學復習的進程中。

　　而原理部分是高中化學的難點和重點，在這四塊中占的比重較大。它的知識點相對較少，但知識點的邏輯性和嚴密性較強，如果學生在第一輪復習的時候不能將其全部消化，這部分內容在之后的多輪復習中就會始終成為負擔。相反，由于這塊知識的系統性較好，學生如果能在第一輪復習的時候就將其解決，之后將會很輕松。

　　因此，在化學第一輪復習時，一定要將原理部分的東西搞定！

　　第三、建立自己的學習筆記

　　化學的學習是知識點的累積，在考試過程中，考察的往往還有許多心理素質方面的成分。建立自己的學習筆記，一方面可以培養細心、嚴密的習慣，還能使自己的知識體系更加完善。

高中化學復習4

　　以“本”為導夯實基礎

　　據初步統計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了中學化學的基礎。也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。必須切實注意這一環節的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。

　　復習時，把注意力放在鞏固所學的基礎知識上，不要搞“偏、難、高”的內容。注意考查范圍，避免因超綱復習而枉費時間和精力，要堅決、果斷、徹底地拋掉教材里沒有的、《考綱》不要求的、老師不講就不可能知道、必須靠記憶才能掌握的、無再生性的`內容。比如有關溶解度計算、甲烷實驗室制法的化學方程式、二烯烴的1，4—加成和1，2—加成、乙炔與水的加成、乙炔三聚成苯、六六六的生成、苯與溴的反應實驗裝置與現象、加成規則、消去規則、果糖的結構式等，而要把注意力放在抓基礎知識的重點和難點及關鍵上。

　　以“真題”為導善抓學法

　　縱觀近幾年化學高考試題，一個典型的特征是考題不偏、不繁、不難、不超綱，命題趨勢是：穩中求變，變中求新，新中求活，活中求快，沒有出現大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題。高考試題有關基本概念的考查內容大致分為10個方面：物質的組成和變化、化學用語和化學量、離子共存問題、氧化還原反應、離子方程式、物質的量、阿佛加德羅常數、化學反應中的能量變化、鹽類的水解、化學平衡等等。基本技能的考查為元素化合物知識的橫向聯系及與生產、生活實際相結合。答好高考題的標準是：常見的題要會做，不常見的題也要會做，從來沒見過的題也得會做。這就要求對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創

　　造性重組，推陳出新。復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯系教材，通過梳理相關知識點，講究學法，歸納技巧，勇于號脈高考。

　　以“練”為導抓好糾錯

　　很多同學做題時：只注重做題的數量，而不注重解題的質量；只注重做題的結果，而不注重解題的過程和解題后的總結。

　　做題要精挑細選，做到難易適度，明確練的目的，避免重復勞動。

　　以中檔題為重點，著重解決審題不夠仔細，邏輯不夠嚴密，基礎不夠扎實，書寫不夠規范，思維不夠靈活，表達不夠清楚。要設法動腦想、動口說、動手寫，將知識與能力體現在筆尖上。做一題、學一法、通一類，能舉一反三，靈活掌握。

　　分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點。

　　要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思，及時糾正，對“事故易發地帶”有意識地加以強化訓練。

　　每一次練習或考試后，要對差錯作出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。將錯題從試卷上剪裁下來，按照時間、類別分別貼在糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋，每隔一段時間都要進行一次成果總結，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的毛病，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點；然后因人而異地采取強化的糾錯方式加以解決。

高中化學復習5

　　一、教情學情分析

　　本學期要考全冊書的內容，復習時間緊，從元月下旬至期末考試約復習6課時。

　　從每個班平時課堂對個別學生提問及檢測情況看，學生基礎知識掌握不扎實，綜合分析解決問題的能力需進一步提高。

　　二、復習重點及難點：

　　1、第一單元：虎門銷煙及《南京條約》、第二次戰爭、金田起義、甲午中日戰爭及《馬關條約》、八國聯軍侵華及《辛丑條約》。

　　2、第二單元：洋務運動、戊戌變法、辛亥革命、新文化運動。

　　3、第三單元：五四運動和中國共產黨的成立、北伐戰爭、南昌起義、紅軍長征。

　　4、第四單元：九一八事變、西安事變、七七事變、南京大屠殺、中共七大、抗戰勝利。

　　5、第五單元：重慶談判、三大戰役。

　　6、第六、七單元：近代民族工業的發展、近代社會生活的變化、魏源與嚴復的思想。

　　三、具體措施：

　　1、做好思想工作，切實預防學生眼高手低的問題，讓學生安下心來認真復習，查找不足之處。

　　2、立足基礎，精心設計題目和練習，有針對性的解決學生學習中存在的不足。

　　3、組織學生在復習過程做好互查的工作，相互促進。

　　4。及時檢驗當堂學習效果，以確保基礎知識掌握牢固。

　　5。加大對邊緣生及后進生的輔導和檢查，以確保他們能鞏固好基礎知識。對學習自覺性差，成績較差的學生要嚴格要求，及時督促他們完成任務并隨時抽查、提問。

　　6、及時反饋檢測情況，查找教學漏洞，及時彌補不足之處。

　　7、加大個人輔導力度，針對檢測中出現的問題，因材施教。讓各層次學生都各有所獲，各有提高。

　　四、期末復習安排：

　　關于期末復習，我主要分了兩個階段。基礎階段和提升階段。

　　基礎階段：計劃4課時，依據課本基礎知識和重點難點，包括歷史時間、歷史事件、歷史人物等精心設計好復習提綱。上課時，先由教師概述主要內容，使學生形成整體知識框架，然后學生根據提綱列出的每一課的`重點基礎知識進行鞏固記憶。從課本中提煉一些填空題，精選部分選擇與判斷題進行達標檢測，及時反饋，扎實基礎。

　　提升階段：計劃2課時，進行全方位的綜合復習鞏固。通過精選材料題及問答題的練習，提高學生綜合分析問題的能力。，從檢查基礎知識、培養能力、答題規范各方面入手，進行綜合性的復習。通過復習，使學生的綜合能力不斷提升，同時訓練學生的考試能力和應試素質。在材料題的處理中，以點撥為主，以學生記憶為輔。目的不僅是讓學生記住題，關鍵的是能拓寬學生的思維，既要讓學生好好審題，又要培養學生的審題能力和分析問題和解決問題的能力。有些材料題看起來題目很大，其實答案很簡單，所以一定讓學生學會審題，學會組織政治語言，拓寬思維，把材料題答完整，答完善。

　　五、期末目標：

　　通過期末復習，使基礎比較好的學生能達到優秀，基礎較差學生爭取多一些達到及格，盡最大能力使歷史學科的優秀率和及格率及平均分都有所提高。盡自己最大努力，使大部分同學更優秀，讓全體同學達標合格。

高中化學復習6

　　非金屬及其化合物

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的.代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯元素：

　　位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl—，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

　　七、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　八、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO32—）

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3

　　Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl—+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

　　S+O2===（點燃）SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

　　2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　十一、硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物：N（+4）O2，HN（+3）O2，N（+2）O，N（+1）2O，N（0）2，N（—3）H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

　　十二、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3。H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。