九年級第一學期化學練習冊答案
學習中的困難莫過于一節一節的臺階，雖然臺階很陡，但只要一步一個腳印的踏，攀登一層一層的臺階，才能實現學習的理想。以下是小編整理的九年級第一學期化學練習冊答案，希望對大家有所幫助。
1、化學的魅力
1.1 化學使世界更美好
�。ㄒ唬�
1、（1）發出耀眼白光，留下白色粉末
�。�2）澄清石灰水變渾濁
（3）產生大量氣泡
2、乙同學。鎂帶燃燒產生新物質是化學變化，物理變化可能也有發光發熱現象
3~7 C B C C BC
8、①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9、（1）沒有發生化學變化。因為海水中的水被蒸發導致食鹽析出。
（2）沒有發生化學變化。因為蠟燭熔化、汽化并不產生新物質。
�。ǘ�
1、銀白色固體 發出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2、B
3、B
4、
�。�1）用試管夾夾鎂帶會燒壞試管夾
�。�2）用燒杯盛石灰水 實驗時間過長，現象不明顯
（3）膠頭滴管伸入試管內污染膠頭滴管
5、B
6、 A
7、澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8、碳酸鈣 產生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9、B
10、BC
11、
1.2走進化學實驗室
（一）
1~5 B C D D AD
6、溶液變紅色 溶液有紅色變無色
7、藍 藍 沉淀 藍色沉淀消失
8帶火星的木條復燃 氧氣
9、BD
10、顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11、實驗目的 實驗用品 實驗小結 實驗步驟現象 實驗結論
（二）
�。�1）試管 燒杯 鐵架臺 圓底燒瓶 漏斗 量筒
�。�2）a b d b d
2、C
3、 AB
4、（1）燈芯上的酒精揮發后不易點燃且浪費酒精
（2）液體會溢出
�。�3）放出的大量熱會使量筒底部爆炸
5、（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應倒放在桌上
（2）標簽朝下放 標簽應朝上握于手心
（b）（1）加熱時試管沒傾斜 加熱時試管應傾斜
（2）試管內液體超過1/3 試管內液體應低于試管1/3處
6、D
7、略
1.3 物質的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9、引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體
10、略
11、
�。�1）體積讀數產生誤差
�。�2）液體會從濾紙和漏斗的縫隙中流出
�。�3）蒸干后的固體容易濺出
12. A
13 .BD
1.4 世界上通用的化學語言
1、（2）H （4）Na （5）Cu （6）Al 2、 CD 3、
4、 AC 5、 BD 6、AD
8、（1）鈣 （2）鐵
�。�3）硫 （4）磷 9. D
10、（1）Mg O2 MgO （2）CO2 H2O
11、（1）氯化鈉 水 （2）NaOH
�。�3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O （4）CaO H2O
本章測試
1~5 C C D C A 6~10 B D C A B 11、
13、略
14、②③④⑤ ⑥
15、（1）炭+氧氣 點燃 二氧化碳 C+O2 點燃 CO2
（2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO
16、（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內壁且濾紙應低于漏斗邊緣 （2）先預熱再集中加熱
17、試管沒有垂直滴加 手勢不對 會導致液體滴出管外 試管內的體積超過試管口1/3處，加熱液體時會溢出
18、取等質量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產物二氧化碳，且二氧化碳的質量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質
19、略
2、浩瀚的大氣
2.1 人類賴以生存的空氣
�。ㄒ唬�
1、10x1.76㎡x5g=88g
2、D
3、 ABF CDE
4、不一致。若紅磷不不足，那么在反應中無法將氧氣完全消耗。
5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩定的化學 在通電時能發出不同顏色的光的。
6、（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳氣體。
（2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成。
7、ADE
（二）
1~3 CBB
4、O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅
5、鈷
6、O2 構成 氧分子 構成 2個氧原子 O3 構成 臭氧分子 構成 3個氧原子
7、（1）O3 16x3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14x2=28
�。�4）CaCO3 40+12+16x3=100
2.2 神奇的氧氣
�。ㄒ唬�
1、
3、D 4、 D 5、A 6、B
1、 A 2、 BB 3、D 4、
5、略
6、（1）過氧化氫能在一定條件下反應產生氧氣
�。�2）加熱可以加快過氧化氫產生氧氣的反應速度
（3）二氧化錳可以加快過氧化氫的反應速度
2.3 化學變化中的質量守恒
�。ㄒ唬�
1、（1）氫元素和氧元素
�。�2）有2個氫原子和1個氧原子
�。�3）2:1
�。�4）1:8
�。�5）18
�。�6）88.9%
2、（1）NH4HCO3
�。�2）17.7%
�。�3）20.1% 大于 假廣告
3、SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4
4、（1）MgO
�。�2）Ne
（3）AlCl3
5、（1）O2
�。�2）Cu
（3）CuO
6、
�。ǘ�
1、6.02x10^23 1.204x10^24 3x6.02x10^23 5
2、摩爾質量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204x10^24
3、2:6:1 24:6:16 184 4x6.02x10^23
4、（1）4x6.02x10^23=2.408x10^24
�。�2）0.05x6.02x10^23=3.01x10^22
5、（1）0.2x98=19.6g
（2）5x27=135g
6、（1）88/44=2mol
�。�2）4/40=0.1mol
7、16/80=0.2mol 0.2x（32+32）=12.8g
8、 B
9、 A
10、略
�。ㄈ�
1、 0.96 0.03 1.806x10^22
2、碳、氫 氧
3、 B
4、（3）反應前后的物質的質量守恒 （4）H2O
�。�4）反應前后原子個數不變，都是2個鎂原子合2個氧原子
�。�5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時產生2mol氧化鎂
5、（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2
6、（1）2CO+O2 點燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2
�。�3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol
答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol
本章測試
1~6 ×××√√√
7~15 ABABD CADD
16、都有氫氧元素構成 水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，過氧化氫有兩個氧原子和兩個氫原子構成
17、3 162
18、 1:2:1 60 1.204x10^24
19、藍紫色 S+O2 點燃 SO2 0.05 0.05
20、液 -195.8 氖氣、氦氣
21、（1）試管 酒精燈 鐵架臺
�。�2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
�。�3）C 開始排出的氣體不能收集，等產生大量連續氣泡再收集，當集氣瓶口有大量氣泡時，停止收集
（4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl
（5）分別取等質量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質量，與反應前質量相比較，所得的差值就是氧氣的差值
22.取4個集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的.氣體體積
3、走進溶液世界
3.1 水
�。ㄒ唬�
1~4 BBDC
5、揮發、沉淀、過濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD
10、H2 O2 2 1 2:1
11、比熱容大——降溫 調節晝夜溫差
反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性
12、CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3
（二）
1、無色無味、液態、密度1x10^3 kg/cm3、凝固點0℃結成冰、100℃變蒸氣、不良導體
2~8 CDDCDB
9、氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液
10、 5.1ml
11、（1）6mol （2）100.8g
3.2 溶液
（一）
1~5 CCBDB
6、 BD
7、加入硝酸鈉 降溫 蒸發水
8、分別取兩個燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數
�。ǘ�
1~7 DDBDDBC
8、（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5
9、D
10、 A
11、D
12、B
13.、AD BC
14、壓強
�。ㄈ�
1~4 BBCB
5、 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
6、（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2
7、3940g
8、 31.61g/100g水
9、 26.5%
10、（1）15g （2） 20%
3.3 溶液的酸堿性
1.酸 中 堿
2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無色酚酞 3~10 B D A D A B C D
11、氧化鈣 放出大量熱 無色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性
12、（1）蘋果 紅 （2）玉米粥
13、（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠
14.、3 碳酸鉀呈堿性 乙 因為PH試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊
本章測試
1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA
16、 A
17、（1）A （2）t1 （3）C<B
19、降溫、加溶質、蒸發溶質 低 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小
20、⑤②①③④
21、CaO+H2O —— Ca（OH）2
22、夏天溫度高，水分蒸發多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析出的食鹽較多 冬天溫度低，水分蒸發少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿多
23、夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚因氧氣不足而浮出水面
24、略
25、（1）CH4O （2）12.5
4、燃料及其燃燒
4.1 燃燒與滅火
1~4 CBAD
5、接觸的空氣多
6、（1）將可燃物與氧氣隔絕 （2）降溫到可燃物著火點以下
7、比熱容大，可以降溫；水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕 密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃 8.煤 石油 天然氣 9.焦炭 焦爐氣 煤焦油
10、防止火焰向下，引燃燈座內的酒精
11、將氧氣通入水中
4.2 碳 1~5 ACDCC 6~10 DBBBC
11、 B
13、C+O2 點燃 CO2
14、（1）除去裝置內的空氣防止爆炸 （2）放防止生成的銅被再次氧化 （3）①二氧化碳必須點燃處理 ②2CO+O2 點燃 2CO2
15、澄清石灰水變渾濁 試管內液面上升
16、①CaCO3 高溫 CaO+CO2 ②Ca（OH）2
17、（1）Cu CuO CO2 CaCO3 （2）①2Cu + O2 加熱 2CuO ②CuO+CO 加熱 Cu+CO2↑
�、跜O2+Ca（OH）2 —— CaCO3↓+H2O
4.3 二氧化碳的實驗室制法
1~4 CCBC
5水槽 集氣瓶
6（1）CaCO3+2HCl ——CaCl2 +H2O +CO2↑ （2）啟普發生器 簡易啟普發生器 （3）向上排氣法 （4）C
7（1）球形漏斗 球形連半球形容器 出氣導管 （2）反應物為顆粒狀固體與液體，且不需加熱 （3）可以控制反應的發生和停止 4.4 化學燃料 1~6 CCDCDB
7 16g/mol 3mol 3x6.02x10^23 6 132
8碳、氫 氧
9碳 碳、氫 天然氣
10（1）一氧化碳 一氧化氮 （2）2CO+O2 點燃 2CO2
�。�3）少開私家車，多乘公交車
本章測試
1~5 DCDCD 6~10 CDAAC
11、（1）CO CO2 SO2 H2
�。�2）石墨 鹽
12、CO2 植樹造林
13、C+H2O 加熱 CO↑+H2↑
14、略
15、（1）通過灼熱的氧化銅 CO+CuO 高溫 Cu+CO2
（2）氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH —— Na2CO3+H2O
16、（1）符合啟普發生器的要求
（2）反應物容易獲得，價格低
17、（1）反應條件要求太高
�。�2）反應速度太快不宜收集
�。�3）二氧化碳不純
（4）若燃燒不全會產生一氧化碳
18、（1）A
�。�2）0.04 0.04 （3）4.24 69.71%
19、（1）酒精燈 鐵架臺 試管
�。�2）黑色固體變紅 2CuO+C 加熱 2Cu+CO2↑ CuO
�。�3）紫色石蕊變紅 酸 CO2+H2O ——H2CO3
（4）紫色石蕊變回紫色 中 H2CO3 加熱 H2O+CO2
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