化學方法鑒別物質

　　篇一：用化學方法鑒別下列各組化合物

　　用化學方法鑒別下列各組化合物

　　（1）1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇，2-戊酮，3-戊酮。

　　（2） 2-甲基丁烷，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁炔。

　　（3） 丙烯，丙烷，丙炔，環丙烷。

　　（4）甲苯，苯乙烯，苯乙炔，叔丁基苯。

　　（5）氯代環己烷，芐基氯，氯苯。

　　（6）2-氯丙烯，3-氯丙烯，芐基氯，間氯甲苯。

　　（7）3-苯基-1-丙醇，1-苯基-2-丙醇，3-苯基-2-丙烯-1-醇。

　　（8）CH2=CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH，ClCH2CH2CH2CH3。

　　（9）1-戊烯，1-戊炔，1-戊醇，2-戊醇。

　　（10）己烷，1-丁醇，苯酚，丁醚，1-溴丁烷。

　　（11）戊醛， 3-戊酮，2-戊酮，3-戊醇，2-戊醇。

　　（12）環己酮，苯甲醛，苯乙酮，環己基甲醇。

　　（13）PhCOCH3,PhCH=CHCOCH3,PhCOCH2CH3,PhCH=CHCOPh。

　　（14）甲酸，乙酸，丙烯酸。

　　（15）草酸，乙酸，乙醛，甲醛，氯乙酸。

　　（16）芐醇，苯甲醛，苯甲酸，苯甲酸乙酯。

　　（17）苯酚，苯甲醚，環己醇，環己酮，苯甲醛，苯甲酸。

　　（18）乙醛，甲醛，甲酸，丙酮，丙醇，丙酸，丙烯酸。

　　（19）乙醇，乙醛，乙酸，乙醚，溴乙烷。

　　（20）丙酮，正丙醇，異丙醇，正丙醚，丙酸。

　　（21）對甲基苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺。

　　（22）苯胺，環己胺，3-氨基環己烯。

　　（23）苯胺，芐胺，苯酚。

　　（24）苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺，苯酚，苯甲酸，苯甲醛。

　　（25）1-戊醇，1-戊硫醇，正丙醚。

　　（26）環己酮，環己醇，苯酚，苯甲醚，苯甲酸，苯胺。

　　（27）葡萄糖，果糖，蔗糖，可溶性淀粉。

　　（28）1-丁醇，2-丁醇，2-戊酮，戊醛。

　　（29）苯胺，1-丁胺，二乙胺，N，N-二甲基苯胺。

　　（30）葡萄糖，蔗糖，甘氨酸，淀粉。

　　參考答案

　　（1）苯肼，Lucas試劑，I2-NaOH

　　（2） Ag(NH3)2NO3, KMnO4

　　（3） Ag(NH3)2NO3, KMnO4, Br2/H2O

　　（4） Ag(NH3)2NO3, Br2/H2O, KMnO4

　　（5） AgNO3 /C2H5OH

　　（6） Br2/H2O , AgNO3 /C2H5OH

　　（7） Br2/H2O , Lucas試劑

　　（8） Br2/H2O , AgNO3 /C2H5OH

　　（9） Ag(NH3)2NO3, Br2/H2O , I2-NaOH

　　（10）FeCl3, AgNO3 /C2H5OH , 酸性KMnO4 ，濃硫酸

　　（11）Ag(NH3)2NO3 , 苯肼， I2-NaOH

　　(12) Ag(NH3)2NO3 , 苯肼， I2-NaOH

　　(13) Br 2/H2O , I2-NaOH

　　(14) Br2/H2O , 酸性KMnO4

　　(15) AgNO3 /C2H5OH , Na2CO3, I2-NaOH，酸性KMnO4

　　(16) Na2CO3 , Ag(NH3)2NO3 , 酸性KMnO4

　　(17) FeCl3 , Ag(NH3)2NO3 , Na2CO3 , 苯肼，酸性KMnO4

　　(18) Br2/H2O , Na2CO3 , 酸性KMnO4 ，Ag(NH3)2NO3 , I2-NaOH，苯肼

　　(19) AgNO3 /C2H5OH , Na2CO3, Ag(NH3)2NO3 , 酸性KMnO4

　　(20) Na2CO3 , 苯肼，I2-NaOH，酸性重鉻酸鉀

　　(21) 對甲基苯磺酰氯

　　(22) Br2/H2O

　　(23) FeCl3 , Br 2/H2O

　　(24) FeCl3 , Ag(NH3)2NO3 , Na2CO3, 對甲基苯磺酰氯

　　(25) 醋酸鉛，酸性重鉻酸鉀

　　(26) FeCl3 , Na2CO3 , Br2/H2O，苯肼，酸性重鉻酸鉀

　　(27) 碘 , 斐林試劑 , Br2/H2O

　　(28) 2，4-二硝基苯肼，Lucas試劑,，Ag+（NH3）2

　　（29）HCl + NaNO2，溴水

　　（30）I2，水合茚三酮，費林試劑

　　篇二：化學物質的鑒別方法

　　物質的鑒別，就是根據物質的特征反應，選擇恰當的試劑和方法，準確觀察反應中顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成及氣味、焰色等實驗現象，最終區分出不同物質的實驗探究過程。

　　一、物質鑒別的一般原則

　　1．充分利用物質的特征反應。例如，檢驗NH4+的特征反應是利用NH4+與OH—反應，檢驗 的特征反應是利用 與Ag+反應，檢驗 的特征反應是利用 與Ba2+反應。

　　2．設計鑒別方案時，應考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但最簡單的莫過于輕輕搖蕩試劑瓶，根據液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。

　　3．充分排除干擾物質的影響。

　　例1：有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4。現僅用蒸餾水及已被檢出的物質對它們作出鑒別。根據以下實驗步驟，在空格內填放需加入的試劑。填寫檢出物質時須與實驗現象上下對應（已知：Al2O3不溶于水，但能溶于強酸、強堿溶液）。

　　（1）待檢物+ □

　　（2）待檢溶液 + □

　　（3）待檢溶液 + □

　　解析：依題意，首先用蒸餾水檢出一種或幾種物質，然后再用檢出物質為試劑進行鑒別。（1）六種白色固體不溶于水的只有Al2O3，水溶液呈現藍色的原物質是CuSO4。（2）若將硫酸銅溶液分別與其他試劑混合，只有在Ba(OH)2中產生藍色沉淀，可鑒定Ba(OH)2，

　　再用Ba(OH)2檢出其他物質[也可以將Al2O3與其他試劑混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸銅溶液現象更加明顯，因此在（2）步操作中選用硫酸銅溶液]。（3）用Ba(OH)2與剩下的三種溶液混合時，能產生白色沉淀的只有MgCl2，在加熱的條件下 能產生刺激性氣體的是(NH4)2SO4，無明顯現象的是NaNO3。

　　答案：

　　（1）水；CuSO4、Al2O3；藍色溶液、白色固體不溶于水

　　（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；藍色沉淀

　　（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性氣味、無明顯現象 評注物質鑒別的過程中，必須充分考慮實驗探究原則的各個方面，才能找出最佳探究途徑。

　　二、物質鑒別的類型和常用方法

　　1．不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質，再用這種物質作為新試劑來鑒別組內其他物質。

　　例2：下列各組稀溶液，不用其他試劑和試紙，就可以將它們區別開的是（ ）。

　　A．硝酸鉀、硫酸銅、硫酸氫鈉、氯化鋇

　　B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鈉

　　C．鹽酸、硫酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉

　　D．硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸氫鈉

　　解析：選項A中藍色的是硫酸銅溶液，當用它和其他三種溶液混合時，出現白色沉淀的原溶液是氯化鋇。氯化鋇和剩下的兩種溶液混合時，出現白色沉淀的是硫酸氫鈉。選項D在兩兩混合的過程中，碳酸鈉與其他物質的混合現象各不相同，分別是白色沉淀（硫酸鎂）、氣泡（硫酸氫鈉）、無明顯現象（氫氧化鈉）。選項BC中的物質無法通過觀察、混合的方法加以鑒別。

　　答案：AD

　　評注：當不用任何試劑進行多種物質的鑒別時，一般先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的物質。若均無明顯外觀特征時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現象，然后確定物質的種類。

　　2．只需一種試劑的簡單操作型。當只用—種試劑鑒別多種物質時，一般先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質和所給物質的氧化性和還原性，利用氧化還原反應來鑒別物質，也是常用的鑒別方法。當用一種物質鑒別多種物質時，被鑒別物質若出現沉淀、氣體、既有沉淀又有氣體，或者發生顏色變化，即可作出正確判斷。

　　例3：僅用一種試劑鑒別如下物質：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）。

　　A．溴水B．FeCl3溶液

　　C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液

　　解析：選項所給的四種物質中，A、B、C三種都具有強氧化性，它們均可把NaI、Na2SO3分別氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有機物，與水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物質均可區分開四種物質。選項D，AgNO3溶液無法區分NaCl和Na2SO4溶液。 答案 D

　　評注：當只用一種試劑鑒別多種有還原性的物質時，可選用有氧化性的試劑。若鑒別有氧化性的物質時，可選用有還原性的試劑。

　　3．操作復雜的物質鑒別。對于組分比較復雜的混合物的鑒別，應該準確找出題目的突破口，然后逐步突破。

　　例4：某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無明顯現象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應(來自: 博文學習 網:化學方法鑒別)）。下列結論正確的是（ ）。

　　A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一

　　B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣

　　C．肯定有H2，肯定沒有CO2

　　D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl

　　解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca(OH)2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉淀。混合氣體中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl。混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在。通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至于CO是否存在則不能確定。

　　答案 B

　　評注：在選用一種正確的方法確定某種成分存在的同時，就可以排除與之反應的某些組分存

　　在的可能。

　　總之，進行物質的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據物質的特征顏色和特征反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是熟練掌握各物質（或離子）的特征反應，準確地選擇鑒別試劑和實驗方法。

　　篇三：初中化學幾種離子的鑒別方法

　　知識要點： 1. 除雜題：

　　解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。 三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。

　　三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 除雜質思路分析方法：

　　（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。 （3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。 （4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。

　　在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。 2. 混合物的分離：

　　（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　（2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的.溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純凈的NaCl固體和] BaCl2固體。

　　注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質的鑒別：

　　鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是

　　-NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則溶液.（1）常見離子鑒別的特效試劑 +- H和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。 -OH：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。 -Cl：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 2-SO4：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 2-CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 +

　　NH4：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。 （2）特征離子關系圖

　　（3）物質鑒別的原則

　　① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 ② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

　　－2－

　　③ 防止干擾：鑒別Cl和SO4時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質鑒別的思路和方法

　　① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 ③ 一種試劑的鑒別：

　　A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

　　D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

　　E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。

　　F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別：

　　A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。

　　B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。4. 物質的鑒定：

　　鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固

　　+

　　體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4），還要檢驗它

　　是否是硫酸鹽（含SO4）。從而確定此白色固體是（NH4）2SO4。5. 推斷題：

　　物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。

　　推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉

　　2--淀溶解時有氣體生成，一般有 CO3。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應注意：

　　（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

　　（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反。

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